Mengapa S dalam ion SO42− dan N dalam ion NO3− tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan NH4+ tidak dapat direduksi?

Pertanyaan

Mengapa $\mathrm S$ dalam ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ dan $\mathrm N$ dalam ion ${\mathrm{NO}}_3^-$ tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan ${\mathrm{NH}}_4^+$ tidak dapat direduksi?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

$\mathrm S$ dalam ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ dan $\mathrm N$ dalam ion ${\mathrm{NO}}_3^-$ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom $(\mathrm S=+6;\;\mathrm N=+5)$ , sedangkan ${\mathrm{NH}}_4^+$ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk $\mathrm N=-3$ .

Pembahasan

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atom dalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi.

Biloks dari $\mathrm S$ adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0‎, -1, -2.

Pada ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ biloks $\mathrm S$ adalah:

$\begin{array}{rcl}\mathrm{biloks}\;\mathrm{total}\;\mathrm{ion}\;\mathrm{poliatomik}&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm S+4\times\mathrm{biloks}\;\mathrm O\\-2&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm S+4(-2)\\-2&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm S-8\\\mathrm{biloks}\;\mathrm S&=&+6\end{array}$

Biloks $\mathrm S$ pada ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.

Biloks dari $\mathrm N$ adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Pada ion ${\mathrm{NO}}_3^-$ biloks $\mathrm N$ adalah:

$\begin{array}{rcl}\mathrm{biloks}\;\mathrm{total}\;\mathrm{ion}\;\mathrm{poliatomik}&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm N+3\times\mathrm{biloks}\;\mathrm O\\-1&=&{\mathrm{biloks}\;\mathrm N+3(-2)}\\-1&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm N-6\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N&=&+5\end{array}$

Biloks $\mathrm N$ pada ion ${\mathrm{NO}}_3^-$ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.

Pada ion ${\mathrm{NH}}_4^+$ biloks $\mathrm N$ adalah:

$\begin{array}{rcl}\mathrm{biloks}\;\mathrm{total}\;\mathrm{ion}\;\mathrm{poliatomik}&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4\times\mathrm{biloks}\;\mathrm H\\+1&=&{\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4(+1)}\\+1&=&\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N&=&-3\end{array}$

Biloks $\mathrm N$ pada ion ${\mathrm{NH}}_4^+$ telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi.

Jadi, $\mathrm S$ dalam ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ dan $\mathrm N$ dalam ion ${\mathrm{NO}}_3^-$ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom $(\mathrm S=+6;\;\mathrm N=+5)$ , sedangkan ${\mathrm{NH}}_4^+$ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk $\mathrm N=-3$ .