Iklan

Iklan

Pertanyaan

Mengapa S dalam ion SO 4 2 − ​ dan N dalam ion NO 3 − ​ tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan NH 4 + ​ tidak dapat direduksi?

Mengapa dalam ion dan dalam ion tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan tidak dapat direduksi?

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

S dalam ion SO 4 2 − ​ dan N dalam ion NO 3 − ​ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + ​ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 .

dalam ion dan dalam ion tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom , sedangkan tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk .

Iklan

Pembahasan

S dalam ion SO 4 2 − ​ dan N dalam ion NO 3 − ​ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + ​ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 . Bilangan oksidasi(biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atomdalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi. Biloks dari S adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0‎, -1, -2. Padaion SO 4 2 − ​ biloks S adalah: biloks total ion poliatomik − 2 − 2 biloks S ​ = = = = ​ biloks S + 4 × biloks O biloks S + 4 ( − 2 ) biloks S − 8 + 6 ​ Biloks S padaion SO 4 2 − ​ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi. Biloks dari N adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3. Padaion NO 3 − ​ biloks N adalah: biloks total ion poliatomik − 1 − 1 biloks N ​ = = = = ​ biloks N + 3 × biloks O biloks N + 3 ( − 2 ) biloks N − 6 + 5 ​ Biloks N padaion NO 3 − ​ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi. Pada ion NH 4 + ​ biloks N adalah: biloks total ion poliatomik + 1 + 1 biloks N ​ = = = = ​ biloks N + 4 × biloks H biloks N + 4 ( + 1 ) biloks N + 4 − 3 ​ Biloks N padaion NH 4 + ​ telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi. Jadi, S dalam ion SO 4 2 − ​ dan N dalam ion NO 3 − ​ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + ​ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 .

dalam ion dan dalam ion tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom , sedangkan tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk .

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atom dalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi. 
 

  • Biloks dari  adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0‎, -1, -2.

Pada ion  biloks  adalah:


Biloks  pada ion  telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.
 

  • Biloks dari  adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Pada ion  biloks  adalah:

Biloks  pada ion  telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.
 

Pada ion  biloks  adalah:

Biloks  pada ion  telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi.


Jadi, dalam ion dan dalam ion tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom , sedangkan tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Mhd ardiansyah Ardi

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia