S dalam ion SO42− dan N dalam ion NO3− tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom (S=+6; N=+5), sedangkan NH4+ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N=−3.
Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atom dalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi.
- Biloks dari S adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.
Pada ion SO42− biloks S adalah:
biloks total ion poliatomik−2−2biloks S====biloks S+4×biloks Obiloks S+4(−2)biloks S−8+6
Biloks S pada ion SO42− telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.
- Biloks dari N adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.
Pada ion NO3− biloks N adalah:
biloks total ion poliatomik−1−1biloks N====biloks N+3×biloks Obiloks N+3(−2)biloks N−6+5
Biloks N pada ion NO3− telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.
Pada ion NH4+ biloks N adalah:
biloks total ion poliatomik+1+1biloks N====biloks N+4×biloks Hbiloks N+4(+1)biloks N+4−3
Biloks N pada ion NH4+ telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi.
Jadi, S dalam ion SO42− dan N dalam ion NO3− tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom (S=+6; N=+5), sedangkan NH4+ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N=−3.