Pertanyaan

Mengapa S dalam ion SO 4 2 − dan N dalam ion NO 3 − tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan NH 4 + tidak dapat direduksi?

Mengapa $S$ dalam ion $SO_{4}^{2 -}$ dan $N$ dalam ion $NO_{3}^{-}$ tidak dapat dioksidasi lagi, sedangkan $NH_{4}^{+}$ tidak dapat direduksi?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

S dalam ion SO 4 2 − dan N dalam ion NO 3 − tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 .

S

dalam ion

SO_{4}^{2 -}

dan

N

dalam ion

NO_{3}^{-}

tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom

(S = + 6; N = + 5)

, sedangkan

NH_{4}^{+}

tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk

N = - 3

Pembahasan

S dalam ion SO 4 2 − dan N dalam ion NO 3 − tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 . Bilangan oksidasi(biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atomdalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi. Biloks dari S adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0‎, -1, -2. Padaion SO 4 2 − biloks S adalah: biloks total ion poliatomik − 2 − 2 biloks S = = = = biloks S + 4 × biloks O biloks S + 4 ( − 2 ) biloks S − 8 + 6 Biloks S padaion SO 4 2 − telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi. Biloks dari N adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3. Padaion NO 3 − biloks N adalah: biloks total ion poliatomik − 1 − 1 biloks N = = = = biloks N + 3 × biloks O biloks N + 3 ( − 2 ) biloks N − 6 + 5 Biloks N padaion NO 3 − telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi. Pada ion NH 4 + biloks N adalah: biloks total ion poliatomik + 1 + 1 biloks N = = = = biloks N + 4 × biloks H biloks N + 4 ( + 1 ) biloks N + 4 − 3 Biloks N padaion NH 4 + telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi. Jadi, S dalam ion SO 4 2 − dan N dalam ion NO 3 − tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom ( S = + 6 ; N = + 5 ) , sedangkan NH 4 + tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk N = − 3 .

$S$ dalam ion $SO_{4}^{2 -}$ dan $N$ dalam ion $NO_{3}^{-}$ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom $(S = + 6; N = + 5)$ , sedangkan $NH_{4}^{+}$ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk $N = - 3$ .

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Apabila suatu atom dalam senyawa atau ion telah mencapai batas biloks maksimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Begitu pula sebaliknya, jika suatu atom telah mencapai batas biloks minimum yang dimiliki, maka atom tersebut sudah tidak dapat direduksi lagi.

Biloks dari $S$ adalah 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0‎, -1, -2.

Pada ion $SO_{4}^{2 -}$ biloks $S$ adalah:

$biloks total ion poliatomik - 2 - 2 biloks S = = = = biloks S + 4 \times biloks O biloks S + 4 (- 2) biloks S - 8 + 6$

Biloks $S$ pada ion $SO_{4}^{2 -}$ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.

Biloks dari $N$ adalah 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Pada ion $NO_{3}^{-}$ biloks $N$ adalah:

$biloks total ion poliatomik - 1 - 1 biloks N = = = = biloks N + 3 \times biloks O biloks N + 3 (- 2) biloks N - 6 + 5$

Biloks $N$ pada ion $NO_{3}^{-}$ telah mencapai batas maksimum sehingga tidak dapat mengalami oksidasi lagi.

Pada ion $NH_{4}^{+}$ biloks $N$ adalah:

$biloks total ion poliatomik + 1 + 1 biloks N = = = = biloks N + 4 \times biloks H biloks N + 4 (+ 1) biloks N + 4 - 3$

Biloks $N$ pada ion $NH_{4}^{+}$ telah mencapai batas minimum sehingga tidak dapat mengalami reduksi lagi.

Jadi, $S$ dalam ion $SO_{4}^{2 -}$ dan $N$ dalam ion $NO_{3}^{-}$ tidak dapat dioksidasi lagi karena telah mencapai biloks maksimum untuk masing-masing atom $(S = + 6; N = + 5)$ , sedangkan $NH_{4}^{+}$ tidak dapat direduksi karena telah mencapai biloks minumum untuk $N = - 3$ .