Massa KOH yang harus ditambahkan ke dalam campuran 10 mL HCOOH 0,25 M ( K a ​ = 1 × 1 0 − 5 ) dengan 10 mL HCOOK 0,25 M agar diperoleh pH = 7 adalah sebesar....

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat senyawa HCOOH sebagai asam lemah dan HCOOK sebagai garam atau basa konjugasinya.Penambahan basa KOH pada larutan penyangga asam menyebabkan berkurangnya mol asam dan bertambahnya mol basa konjugasinya. Banyaknya penambahan basa KOH hingga menyebabkan pH larutan menjadi 7 dapat dihitung berdasarkan persamaan: [ H + ] = K a ​ × mol HCOO − + mol KOH mol HCOOH − mol KOH ​ Sehingga dalam penentuannya, diperlukan mol HCOOH , mol HCOOK dan mengkonversi pH menjadi [ H + ] . mmol HCOOH ​ = = = ​ M × V 0 , 25 × 10 2 , 5 mmol ​ mmol HCOOK ​ = = = ​ M × V 0 , 25 × 10 2 , 5 mmol ​ HCOOK → HCOO − + K + 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol pH [ H + ] ​ = = ​ 7 1 0 − 7 ​ Nilai-nilai tersebut disubstitusikan pada persamaan awal: [ H + ] 1 0 − 7 1 0 − 2 2 , 5 × 1 0 − 2 + 1 0 − 2 mmol KOH 1 , 001 mmol KOH mmol KOH ​ = = = = = = ​ K a ​ × mmol HCOO − + mmol KOH mmol HCOOH − mmol KOH ​ 1 0 − 5 × 2 , 5 + mmol KOH 2 , 5 − mmol KOH ​ 2 , 5 + mmol KOH 2 , 5 − mmol KOH ​ 2 , 5 − mmol KOH 2 , 5 − 0 , 025 2 , 47 mmol ​ Massa KOH yang harus ditambahkan: mmol KOH 2 , 47 mmol 2 , 47 m ​ = = = = = ​ Mr m ​ Ar K + Ar O + Ar H m ​ 39 + 16 + 1 m ​ 138 , 32 mg 0 , 138 g ​ Jadi, massa KOH yang harus ditambahkan adalah 0,138 g (tidak ada jawaban yang benar).