Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam ion ....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Unsur mangan (Mn) memiliki bilangan oksidasi +2, +3, +4, +5, +6, +7. Jika Mn memiliki biloks paling tinggi, maka Mn sudah tidak dapat dioksidasi lagi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA pada umunya adalah -1 (biloks unsur F dalam senyawa selalu -1). Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Perhatikan perubahan bilangan oksidasi pada senyawa ionberikut. (A) Biloks Mn pada 1 × biloks Mn + 4 × biloks O biloks Mn + 4 × ( − 2 ) biloks Mn + ( − 8 ) biloks Mn biloks Mn ​ = = = = = ​ biloks MnO 4 − ​ − 1 − 1 − 1 − ( − 8 ) + 7 ​ (B) Biloks Mn pada MnO 4 2 − ​ 1 × biloks Mn + 4 × biloks O biloks Mn + 4 × ( − 2 ) biloks Mn + ( − 8 ) biloks Mn biloks Mn ​ = = = = = ​ biloks MnO 4 2 − ​ − 2 − 2 − 2 − ( − 8 ) + 6 ​ (C) Biloks Mn pada Mn 2 + 1 × biloks Mn biloks Mn ​ = = ​ biloks Mn 2 + + 2 ​ (D) Biloks Mn pada MnCl 4 2 − ​ 1 × biloks Mn + 4 × biloks Cl biloks Mn + 4 × ( − 1 ) biloks Mn + ( − 5 ) biloks Mn biloks Mn ​ = = = = = ​ biloks MnCl 4 2 − ​ − 2 − 2 − 2 − ( − 5 ) + 3 ​ (E) Biloks Mn pada Mn 4 + 1 × biloks Mn biloks Mn ​ = = ​ biloks Mn 4 + + 4 ​ Dari penjabaran di atas menunjukkan bahwa mangan tidak dapat dioksidasi lagi pada ion karena bilangan oksidasi Mn pada ion tersebut paling tinggi.