Roboguru

Manakah yang lebih kuat derajat keasamannya? HIO3​Ka=1,6×10−1 atau HBrOKa=2,3×10−9? Jelaskan alasanmu!

Pertanyaan

Manakah yang lebih kuat derajat keasamannya? begin mathsize 14px style H I O subscript 3 space Ka equals 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end style atau begin mathsize 14px style H Br O space Ka equals 2 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent end style? Jelaskan alasanmu!space 

Pembahasan Soal:

Senyawa H I O subscript 3 dan H Br O merupakan asam lemah, sehingga penentuan derajat keasaman (pH) dipengaruhi oleh besarnya konstanta disosiasi asam (K subscript a). Untuk menentukan pH yang lebih kuat (lebih kecil), maka diasumsikan besarnya konsentrasi masing-masing asam tersebut 1 M.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH space H I O subscript 3 end cell equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis square root of Ka cross times Ma end root right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis square root of 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 end root end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 0 comma 4 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 minus sign log 4 end cell row blank blank blank row cell pH space H Br O end cell equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis square root of Ka cross times Ma end root right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis square root of 2 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times 1 end root right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log 4 comma 8 end cell end table 


Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa pada konsentrasi asam yang sama, pH H I O subscript 3 lebih kuat dari H Br O.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Ulfi

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jelaskan cara membedakan: asam kuat dengan asam lemah

Pembahasan Soal:

Cara membedakan asam kuat dengan asam lemah yaitu dapat dilihat dari karakteristiknya.

Karakteristik Asam kuat

  • Elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna dalam air.
  • Reaksi ionisasi asam kuat dalam air merupakan reaksi berkesudahan (irreversibel).
  • Derajat ionisasi = 1.
  • Contoh: H2SO4

Karakteristik Asam Lemah

  • Elektrolit lemah sehingga terionisasi sebagian dalam air.
  • Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel).
  • Derajat ionisasi lebih kecil dari 1.
  • Contoh : CH3COOH

Jadi, asam kuat dan asam lemah dapat dibedakan dengan melihat harga derajat ionisasi dan jenis reaksinya (dapat balik atau tidak).

0

Roboguru

Susunlah senyawa berikut berdasarkan pH larutan dimulai dari yang pH tertinggi :  HNO3​;CH3​COOH;K2​SO4​;NH4​Cl;NaOH;NH3​. Diketahui masing-masing larutan memiliki konsentrasi sama dan Ka​CH3​COOH=K...

Pembahasan Soal:

Urutan pH tertinggi dimulai dari basa kuat, basa lemah, garam basa, garam netral, garam asam, asam lemah dan asam kuat.

Maka dari itu, urutan senyawa dari pH tertinggi hingga terendah adalah :

begin mathsize 14px style Na O H comma space N H subscript 3 comma space K subscript 2 S O subscript 4 comma space N H subscript 4 Cl comma space C H subscript 3 C O O H comma space H N O subscript 3 end style 

0

Roboguru

Tetapan ionisasi suatu asam adalah 1x10−5. Berapa persen asam itu mengion dalam larutan yang konsentrasinya: 0,1 M.

Pembahasan Soal:

Tahap 1. Menentukan nilai begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style

begin mathsize 14px style H to the power of plus sign equals square root of Ka cross times M end root H to the power of plus sign equals square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root H to the power of plus sign equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style

Tahap 2. Menentukan persen ionisasi

begin mathsize 14px style H to the power of plus sign double bond alpha cross times M 10 to the power of negative sign 3 end exponent equals alpha cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent alpha equals 0 comma 01 alpha equals 0 comma 01 cross times 100 percent sign alpha equals 1 percent sign end style

Jadi, persen asam yang mengion sebesar 1%.space 

0

Roboguru

Pada suhu tertentu, nilai Ka​ dari asam butirat = 1,5×10−5, asam laktat = 1,38×10−4, dan asam hipoklorit = 3,1×10−8. Jika senyawa-senyawa tersebut memiliki konsentrasi sama, urutan larutan dari yang p...

Pembahasan Soal:

Asam butirat, asam laktat, dan asam hipoklorit adalah contoh asam lemah. Ketiga jenis asam ini mengalami reaksi kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan tetapan ionisasi asam (undefined) masing-masing. Nilai undefined tersebut menyatakan kekuatan suatu asam. Semakin besar nilai undefined, semakin kuat pula asam tersebut dan sebaliknya.

Jika diurutkan ketiga nilai undefined, maka: undefined asam laktat > undefined asam butirat > undefined asam hipoklorit atau begin mathsize 14px style 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent greater than 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent greater than 3 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end style


Jadi, urutan larutan dari yang paling asam adalah asam laktat - asam butirat - asam hipoklorit.

0

Roboguru

Kekuatan asam dibedakan berdasarkan ....

Pembahasan Soal:

Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang melepaskan ion H+ dalam larutan. Asam terbagi 2 jenis berdasarkan kekuatannya, yaitu asam kuat dan asam lemah. Kekuatan asam dapat dipengaruhi oleh 2 hal berikut.

  • Derajat ionisasi (kemampuan asam terurai menjadi ion H+ dan anionnya). Semakin tinggi derajat ionisasi asam, semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, sehingga semakin kuat sifat asamnya.
  • Konsentrasi asam. Semakin tinggi konsentrasi asam, semakin tinggi konsentrasi ion H+ dalam larutan, sehingga semakin kuat sifat asamnya.

Jadi, kekuatan asam ditentukan oleh derajat ionisasi dan konsentrasi asam.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved