Iklan

Iklan

Pertanyaan

Manakah pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur dalam Sistem Periodik Unsur Modern?

Manakah pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur dalam Sistem Periodik Unsur Modern?

  1. Dalam satu periode semakin ke kanan jari-jari atom semakin kecil

  2. Dalam satu golongan semakin ke bawah energi ionisasi semakin kecil

  3. Dalam satu golongan semakin ke atas keelektronegatifan semakin bertambah

  4.  Dalam satu golongan semakin ke bawah afinitas elektron meningkat

  5. Dalam satu periode semakin ke kanan, energi ionisasi makin besar.

Iklan

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Untuk sifat periodik unsur , dalam satu golongan Energi ionisasi dari atas ke bawah makin kecil, berarti semakin ke atas semakin besar. Hal ini dikarenakan, semakin ke atas dalam satu golongan akan memiliki jumlah kulit yang menurun, berakibat daya ikat inti terhadap elekton akan meningkat, sehingga dari atas ke bawah energy ionisasi meningkat. Elektronegatifitas, adalah kemampuan suatu unsur untuk mengikat elektron, membentuk ion negatif. Sehingga, semakin ke atas dari suatu golongan akan memiliki jumlah kulit yang menurun mengakibatkan, daya Tarik inti semakin besar, sehingga semakin ke atas dalam satu golongan akan mudah menarik elektron, artinya semakin besar harga elektronegatifitasnya Jari-jari atom, dalam suatu golongan dari atas ke bawah akan memiliki jumlah kulit meningkat, sehingga jari-jari meningkat dengan semakin banyaknya kulit atom. Afinitas elektron, adalah energi yang terlibat dalam penarikan elektron. Nah, harga afinitas ini semakin ke atas adalah semakin besar, atau setara dengan harga elektronegatifitas. Untuk sifat periodik unsur , untuk satu periode Energi ionisasi dari kiri ke kanan makin besar. Hal ini dikarenakan, jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Sehingga karena meningkatnya jumlah elektron dan proton maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat, sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Karena lebih dekat ke inti, maka akan lebih sulit melepas elektron, sehingga energi ionisasi akan meningkat dari kiri ke kanan. Elektronegatifitas, adalah kemampuan suatu unsur untuk mengikat elektron, membentuk ion negatif. Dari kiri ke kanan, semakin banyak elektron valensi, sehingga kebutuhan untuk stabil cenderung kepada menangkap elektron. Sehingga elektronegatifitas dari kiri ke kanan akan meningkat. Jari-jari atom Hal ini dikarenakan, jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Sehingga karena meningkatnya jumlah elektron dan proton maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat, sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Sehingga jari-jari atom akan mengecil dari kiri ke kanan. Afinitas elektron, adalah energi yang terlibat dalam penarikan elektron. Semakin ke kanan, akan semakin besar dalam satu periode.

Untuk sifat periodik unsur, dalam satu golongan

  1. Energi ionisasi dari atas ke bawah makin kecil, berarti semakin ke atas semakin besar. Hal ini dikarenakan, semakin ke atas dalam satu golongan akan memiliki jumlah kulit yang menurun, berakibat daya ikat inti terhadap elekton akan meningkat, sehingga dari atas ke bawah energy ionisasi meningkat.
  2. Elektronegatifitas, adalah kemampuan suatu unsur untuk mengikat elektron, membentuk ion negatif. Sehingga, semakin ke atas dari suatu golongan akan memiliki jumlah kulit yang menurun mengakibatkan, daya Tarik inti semakin besar, sehingga semakin ke atas dalam satu golongan akan mudah menarik elektron, artinya semakin besar harga elektronegatifitasnya
  3. Jari-jari atom, dalam suatu golongan dari atas ke bawah akan memiliki jumlah kulit meningkat, sehingga jari-jari meningkat dengan semakin banyaknya kulit atom.
  4. Afinitas elektron, adalah energi yang terlibat dalam penarikan elektron. Nah, harga afinitas ini semakin ke atas adalah semakin besar, atau setara dengan harga elektronegatifitas.

 

Untuk sifat periodik unsur, untuk satu periode

  1. Energi ionisasi dari kiri ke kanan makin besar. Hal ini dikarenakan, jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Sehingga karena meningkatnya jumlah elektron dan proton maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat, sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Karena lebih dekat ke inti, maka akan lebih sulit melepas elektron, sehingga energi ionisasi akan meningkat dari kiri ke kanan.
  2. Elektronegatifitas, adalah kemampuan suatu unsur untuk mengikat elektron, membentuk ion negatif. Dari kiri ke kanan, semakin banyak elektron valensi, sehingga kebutuhan untuk stabil cenderung kepada menangkap elektron. Sehingga elektronegatifitas dari kiri ke kanan akan meningkat.
  3. Jari-jari atom Hal ini dikarenakan, jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Sehingga karena meningkatnya jumlah elektron dan proton maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat, sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Sehingga jari-jari atom akan mengecil dari kiri ke kanan.
  4. Afinitas elektron, adalah energi yang terlibat dalam penarikan elektron. Semakin ke kanan, akan semakin besar dalam satu periode.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur golongan IA (kecuali Hidrogen) dalam Jmol –1 , yaitu 376, 419, 496, 403, 520. Manakah yang merupakan energi ionisasi rubidium?

75

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia