Manakah di bawah ini yang termasuk senyawa ion? (Nomor atom H = 1 ; O = 8 ; Be = 4 ; Cl = 17 ; N = 7 ; Ba = 56)

Pembahasan

Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif. Pada opsi D, atom Cl dapat membentuk ion karena cenderung menangkap 1 elektron dan dapat berikatan dengan yang melepaskan 2 elektron membentuk ikatan ion . Konfigurasi elektron dan : (cenderung melepas 2 elektron membentuk ion ) (cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion ) Dengan demikian reaksi yang terjadi adalah: Catatan: Mungkin ada yang bertanya, mengapa tidak termasuk senyawa ionik, padahal atom Be (Berilium) dan Ba (Barium) sama-sama berasal dari golongan IIA?. Hal ini dikarenakan atom Bemempunyai elektronegativitas (kemampuan atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri dalam ikatan kovalen) yang lebih tinggi dibandingkan atom lainnya seperti atom Ba.Oleh karena atom Be mempunyai elektronegativitas yang tinggi, atom Be tidak bisa melepaskan 2 elektronnya untuk membentuk ion dan dengan demikian senyawa ionik tidak pernah terbentuk. Jadi, ikatan yang terbentuk pada senyawa adalah ikatan kovalen. Jadi, jawaban yang benar adalah D .