Manakah di antara atom-atom berikut yang membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan?

Pembahasan

Ingat, bahwa jumlah elektron sama dengan nomor atom. Karena rubidium adalah unsur dengan muatan netral, maka elektronnya berjumlah 37. Konfigurasi elektron ,elektron valensi Rb = 1. Atom-atom selain yang terdapat pada golongan gas mulia cenderung tidak stabil, maka untuk mencapai kestabilan tersebut salah satu caranya yaitu dengan membentuk ion. Pembentukan ion dapat dilakukan dengan cara melepaskan elektron membentuk ion positif (disebut kation) atau menangkap elektron membentuk ion negatif (disebut anion). Pada konfigurasi elektron tersebut, didapatkan 1 elektron valensi. Keadaan ini menyebabkan rubidium (Rb) tidak stabil. Agar mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Rb dapat melepaskan 1 elektron atau menangkap 7 elektron dari atom lain. Tetapi, menangkap 7 elektron sangat sulit, maka atom rubidium (Rb) cenderung melepaskan 1 elektron membentuk ion . Sementara untuk opsi jawaban yang lain : s udah stabil karena termasuk golongan VIII A dan tidak perlu membentuk ion untuk mencapai kestabilan cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion cenderung menangkap 3 elektron membentuk ion