Manakah di antara atom-atom berikut yang membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan?

Pembahasan

Ingat, bahwa jumlah elektron sama dengan nomor atom. Karena rubidium adalah unsur dengan muatan netral, maka elektronnya berjumlah 37. Konfigurasi kulit elektron 37 Rb = K, L, M, N, O = 2, 8, 18, 8, 1 Atom-atom selain yang terdapat pada golongan gas mulia cenderung tidak stabil, maka untuk mencapai kestabilan tersebut salah satu caranya yaitu dengan membentuk ion. Pembentukan ion dapat dilakukan dengan cara melepaskan elektron membentuk ion positif atau menangkap elektron membentuk ion negatif. Pada konfigurasi tersebut, kulit O hanya terisi 1 elektron. Keadaan ini menyebabkan rubidium (Rb) tidak stabil. Agar mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Rb dapat melepaskan 1 elektron atau menerima 7 elektron dari atom lain. Tetapi, menerima 7 elektron sangat sulit, maka atom rubidium (Rb) cenderung melepas 1 elektron membentuk ion Rb + Sementara untuk opsi jawaban yang lain : A. ) 36 Kr = 2, 8, 18, 8 → sudah stabil, tidak perlu membentuk ion B. ) 17 Cl = 2, 8, 7 → cenderung menerima 1 elektron membentuk ion Cl - C. ) 35 Br = 2, 8, 18, 7 → cenderung menerima 1 elektron membentuk ion Br -