Pertanyaan

Manakah dari kedua larutan berikut yang memiliki pH lebih rendah? Hitunglah nilai pH kedua larutan ini. (Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) larutan NH 4 NO 3 0,1 M larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M

Manakah dari kedua larutan berikut yang memiliki pH lebih rendah? Hitunglah nilai pH kedua larutan ini. (Diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ )

larutan $NH_{4} NO_{3}$ 0,1 M
larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 lebih rendah daripada pH larutan NH 4 NO 3 .

pH larutan

(NH_{4})_{2} SO_{4}

lebih rendah daripada pH larutan

NH_{4} NO_{3}

Pembahasan

Persamaan reaksi ionisasi masing-masing garam: ( a ) NH 4 NO 3 ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + NO 3 − ( a q ) [ NH 4 + ] = [ NH 4 NO 3 ] = 0 , 1 M ( b ) ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) → 2 NH 4 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) [ NH 4 + ] = 2 [ ( NH 4 ) 2 SO 4 ] = 0 , 2 M Dalam hal ini yang menjadi fokus adalah konsentrasi NH 4 + , karena pada masing-masing garam hanya ion NH 4 + yang berasal dari spesi lemah (basa lemah) dan akan mengalami reaksi hidrolisis. [ NH 4 + ] dalam larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 dua kali lebih besar daripada [ NH 4 + ] dalam larutan NH 4 NO 3 , maka keasaman larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 lebih tinggi daripada keasaman larutan NH 4 NO 3 . Sesuai dengan perhitungan hidrolisis garam asam berikut: pH NH 4 NO 3 [ H + ] pH = = = = = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 1 ] 1 , 8 1 × 1 0 − 10 1 , 8 100 × 1 0 − 12 56 × 1 0 − 12 7 , 48 × 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 7 , 48 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 48 6 − 0 , 87 = 5 , 13 pH ( NH 4 ) 2 SO 4 [ H + ] pH = = = = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 2 ] 9 1 × 1 0 − 9 3 1 × 1 0 − 4 , 5 0 , 33 × 1 0 − 4 , 5 − lo g [ H + ] − lo g 0 , 33 × 1 0 − 5 , 5 4 , 5 − lo g 0 , 33 4 , 5 − ( − 0 , 48 ) = 4 , 98 Jadi pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 lebih rendah daripada pH larutan NH 4 NO 3 .

Persamaan reaksi ionisasi masing-masing garam:

$(a) NH_{4} NO_{3} (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q) [NH_{4}^{+}] = [NH_{4} NO_{3}] = 0, 1 M (b) (NH_{4})_{2} SO_{4} (a q) \to 2 NH_{4}^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) [NH_{4}^{+}] = 2 [(NH_{4})_{2} SO_{4}] = 0, 2 M$

Dalam hal ini yang menjadi fokus adalah konsentrasi $NH_{4}^{+}$ , karena pada masing-masing garam hanya ion $NH_{4}^{+}$ yang berasal dari spesi lemah (basa lemah) dan akan mengalami reaksi hidrolisis.

$[NH_{4}^{+}]$ dalam larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ dua kali lebih besar daripada $[NH_{4}^{+}]$ dalam larutan $NH_{4} NO_{3}$ , maka keasaman larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ lebih tinggi daripada keasaman larutan $NH_{4} NO_{3}$ . Sesuai dengan perhitungan hidrolisis garam asam berikut:

pH $NH_{4} NO_{3}$

$[H^{+}] pH = = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}} \times [0, 1] \frac{1}{1 , 8} \times 1 0^{- 10} \frac{100}{1 , 8} \times 1 0^{- 12} 56 \times 1 0^{- 12} 7, 48 \times 1 0^{- 6} - lo g [H^{+}] - lo g 7, 48 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 7, 48 6 - 0, 87 = 5, 13$

pH $(NH_{4})_{2} SO_{4}$

$[H^{+}] pH = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}} \times [0, 2] \frac{1}{9} \times 1 0^{- 9} \frac{1}{3} \times 1 0^{- 4, 5} 0, 33 \times 1 0^{- 4, 5} - lo g [H^{+}] - lo g 0, 33 \times 1 0^{- 5, 5} 4, 5 - lo g 0, 33 4, 5 - (- 0, 48) = 4, 98$

Jadi pH larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ lebih rendah daripada pH larutan $NH_{4} NO_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dilarutkan 33 mg garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ke dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika Kb NH 3 = 1 × 1 0 − 5 dan Mr = 132, maka pH larutan garam tersebut adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan piridin ( C 5 H 5 N ) 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. Benarkah campuran yang terbentuk bersifat asam? Buktikan dengan menghitung pH-nya! ( K a C 5 H 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Di dalam gelas beker, 100 ml larutan NH 4 OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCI 0,3 M ( K b NH 4 OH = 1.1 0 − 5 ) , maka p H campuran tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi