Pertanyaan

lon I − mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 . Unsur tersebut terletak pada ....

lon $I^{-}$ mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6}$ . Unsur tersebut terletak pada .... $\;$

golongan VA dan periode 6
golongan VIIA dan periode 5
golongan VIIA dan periode 6
golongan VIIIA dan periode 5
golongan VIIIA dan periode 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Brawijaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Golongan adalah sama dengan jumlah elektron valensi elektron pada kulit terluar, elektron valensi dapat ditentukan dengan cara: elektron valensi di sub.kulit s= jumlah elektron di sub. kulit s (gol. IA dan IIA) elektron valensi di sub.kulit p= jumlah elektron di sub. kulit s dan p(gol. IIIAVIIIA) elektron valensi di sub.kulit d = jumlah elektron di sub. kulit s dan d (gol. IBVIIIB) elektron valensi di sub.kulit f = jumlah elektron di sub. kulit s dan f (gol. lantanida dan aktinida) Sedangkan periode adalah sama dengan nomor kulit yang terbesar. Ion negatif artinya unsur tersebut telah menerima 1 elektron, maka jika dikembalikan kebentuk awal konfigurasi nya akan menjadi: Karena elektron valensinya pada sub. kulit p maka golongannya adalah jumlah elektron di s dan p yaitu VIIA dan nomor kulit terbesarnya adalah 5 maka periodenya adalah 5. Dengan demikian maka ion berada pada golongan VIIA dan periode 5. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Golongan adalah sama dengan jumlah elektron valensi elektron pada kulit terluar, elektron valensi dapat ditentukan dengan cara:

elektron valensi di sub.kulit s = jumlah elektron di sub. kulit s (gol. IA dan IIA)
elektron valensi di sub.kulit p = jumlah elektron di sub. kulit s dan p (gol. IIIAVIIIA)
elektron valensi di sub.kulit d = jumlah elektron di sub. kulit s dan d (gol. IBVIIIB)
elektron valensi di sub.kulit f = jumlah elektron di sub. kulit s dan f (gol. lantanida dan aktinida)

Sedangkan periode adalah sama dengan nomor kulit yang terbesar. Ion negatif artinya unsur tersebut telah menerima 1 elektron, maka jika dikembalikan kebentuk awal konfigurasi nya akan menjadi:

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 space 4 p to the power of 6 space 5 s squared space 4 d to the power of 10 space 5 p to the power of 5

Karena elektron valensinya pada sub. kulit p maka golongannya adalah jumlah elektron di s dan p yaitu VIIA dan nomor kulit terbesarnya adalah 5 maka periodenya adalah 5. Dengan demikian maka ion I to the power of minus sign berada pada golongan VIIA dan periode 5. space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam sistem periodik unsur, unsur Y terletak pada golongan VA dan periode keempat. Jika jumlah neutron unsur tersebut adalah 42, konfigurasi elektron dan notasi atom untuk unsur Y yang tepat adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

4.5

Jawaban terverifikasi

Terletak pada golongan dan periode berapa unsur-unsur berikut ini? 12 Mg , 13 Al , 14 Si , 16 S , 33 As , 38 Sr , 50 Sn , 54 Xe , 83 Bi , 88 Ra

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan golongan dan periode dari atom-atom berikut. a . 7 14 N b . 31 70 Ga c . 56 137 Ba

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan notasi unsur berikut! 17 35 , 5 X Letak unsur dan konfigurasi elektronnya yang paling tepat adalah ... (Nomor atom Ne = 10)