Roboguru

Logam tembaga diperoleh dari pengolahan bijih tembaga kalkopirit (). Untuk mengolah  menjadi tembaga harus melalui beberapa tahap. Logam Cu yang diperoleh kemudian dimurnikan dengan cara elektrolisis. Adapun tehapan reaksi dalam pembuatan logam tembaga sebagai berikut. a.     b.     c.     Setarakan persamaan reaksi tersebut dan tentukan harga x, y, dan z!

Pertanyaan

Logam tembaga diperoleh dari pengolahan bijih tembaga kalkopirit (begin mathsize 14px style Cu Fe S subscript 2 end style). Untuk mengolah begin mathsize 14px style Cu Fe S subscript 2 end style menjadi tembaga harus melalui beberapa tahap. Logam Cu yang diperoleh kemudian dimurnikan dengan cara elektrolisis. Adapun tehapan reaksi dalam pembuatan logam tembaga sebagai berikut.

a.   begin mathsize 14px style xCuFeS subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu subscript 2 S open parentheses italic s close parentheses and Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

b.   begin mathsize 14px style Cu subscript 2 S open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields italic y Cu subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

c.   begin mathsize 14px style Cu subscript 2 S open parentheses italic s close parentheses and Cu subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses yields italic z Cu open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

Setarakan persamaan reaksi tersebut dan tentukan harga x, y, dan z!

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis tembaga merupakan reaksi redoks, yang penyeteraan reaksinya menggunakan 2 cara yaitu, cara biloks dan cara setengah reaksi. Akan tetapi, karena reaksinya masih tergolong mudah, maka cukup menyetarakan reaksi dengan cara sederhana yaitu menyamakan jumlah unsur pada kanan dan kiri.

Langkah penyetaraan sebagai berikut:

a.  bold xCuFeS subscript bold 2 bold left parenthesis italic s bold right parenthesis bold plus O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields Cu subscript bold 2 S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Fe subscript bold 2 O subscript bold 3 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and S O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space

1.) Samakan jumlah atom selain H dan O

      2 Cu Fe S subscript 2 and O subscript 2 yields Cu subscript 2 S and Fe subscript 2 O subscript 3 and 3 S O subscript 2 space 

2.) Samakan jumlah atom H dan O

     2 Cu Fe S subscript 2 plus 9 over 2 O subscript 2 yields Cu subscript 2 S and Fe subscript 2 O subscript 3 and 3 S O subscript 2 comma space atau 4 Cu Fe S subscript 2 and 9 O subscript 2 yields 2 Cu subscript 2 S and 2 Fe subscript 2 O subscript 3 and 6 S O subscript 2 space

 

bCu subscript bold 2 S bold and O subscript bold 2 bold yields bold yCu subscript bold 2 O bold and S O subscript bold 2 bold space bold space bold space

1.) Samakan jumlah atom selain H dan O

     Cu subscript 2 S and O subscript 2 yields Cu subscript 2 O and S O subscript 2 space

2.) Samakan jumlah atom H dan O

    Cu subscript 2 S plus 3 over 2 O subscript 2 yields Cu subscript 2 O and S O subscript 2 comma space atau 2 Cu subscript 2 S and 3 O subscript 2 yields 2 Cu subscript 2 O and 2 S O subscript 2 space space

 

c. Cu subscript bold 2 S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Cu subscript bold 2 O bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields italic z Cu bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and S O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space

1. Samakan jumlah atom selain H dan O

     Cu subscript 2 S and Cu subscript 2 O yields 4 Cu and S O subscript 2 space

2. Samakan jumlah atom H dan O

Cu subscript 2 S and 2 Cu subscript 2 O yields 4 Cu and S O subscript 2 space spacekarena ada penambahan angka 2 di depan Cu subscript 2 O maka jumlah Cu di ruas kanan bertambah 2, oleh karena itu ruas kiri juga harus ditambah Cu sebanyak 2. Persamaan reaksinya menjadi Cu subscript 2 S and 2 Cu subscript 2 O yields 6 Cu and S O subscript 2 space

Berdasarkan uraian di atas, maka x, y, dan z secara berturut-turut adalah 4, 2, dan 6.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini!

Pembahasan Soal:

Reaksi antara alumunium dengan asam sulfat menghasilkan alumunium sulfat dan gas hidrogen merupakan reaksi redoks karena melibatkan perubahan biloks pada atom Al dan H.

Untuk menyetarakan reaksi tersebut dapat menggunakan 2 metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi.

Akan tetapi reaksi tersebut masih tergolong sangat sederhana, jadi reaksi dapat langsung disetarakan dengan metode penyetaraan sederhana, yaitu menyamakan jumlah atom Al, S, O, dan H di kiri dan di kanan.

Pertama, setarakan jumlah unsur selain O dan H, yaitu Al pada ruas kiri dan kanan

begin mathsize 14px style 2 Al subscript open parentheses s close parentheses end subscript and H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript plus H subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end style

Kedua, setarakan jumlah unsur O pada ruas kiri dan kanan

begin mathsize 14px style 2 Al subscript open parentheses s close parentheses end subscript and 3 H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript plus H subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end style 

Teakhir, setarakan jumlah unsur  H pada ruas kiri dan kanan

begin mathsize 14px style 2 Al subscript open parentheses s close parentheses end subscript and 3 H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses aq close parentheses end subscript plus 3 H subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end style 

Sehingga diperoleh penyetaraan reaksi seperti di atas.

Roboguru

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut!

Pembahasan Soal:

Metode setengah reaksi suasana asam

Pb O subscript 2 and H Cl yields Pb Cl subscript 2 and Cl subscript 2 and H subscript 2 O 

  1. Memisahkan ion yang tidak berpengaruh pada reaksi dan menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
    Oksidasi colon space H Cl yields Cl subscript 2 Reduksi colon space Pb O subscript 2 yields Pb to the power of 2 plus sign    
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
    Oksidasi colon space 2 H Cl yields Cl subscript 2 Reduksi colon space Pb O subscript 2 yields Pb to the power of 2 plus sign 
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah H subscript 2 O, sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H to the power of plus sign 
    Oksidasi colon space 2 H Cl yields Cl subscript 2 and 2 H to the power of plus sign Reduksi colon space Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign yields Pb to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O   
  4. Menyamakan muatan elektron.
     Oksidasi colon space 2 H Cl yields Cl subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O 
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
    Jumlah elektron pada kedua reaksi sudah sama.
    Oksidasi colon space 2 H Cl yields Cl subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
     Oksidasi colon space 2 H Cl yields Cl subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and bold 2 italic e to the power of minus sign Reduksi colon space Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O  2 H Cl and Pb O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign yields Cl subscript 2 and Pb to the power of 2 plus sign and 2 H subscript 2 O 
  7. Mengembalikan reaksi seperti semula:
    Pb O subscript 2 and 4 H Cl yields Pb Cl subscript 2 and Cl subscript 2 and plus 2 H subscript 2 O 

Jadi reaksi setaranya adalah:
Pb O subscript bold 2 bold and bold 4 H Cl bold yields Pb Cl subscript bold 2 bold and Cl subscript bold 2 bold and bold plus bold 2 H subscript bold 2 Ospace 

Roboguru

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini!

Pembahasan Soal:

Reaksi antara magnesium dengan asam klorida menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen merupakan reaksi redoks, karena melibatkan perubahan biloks pada atom Mg dan H. Untuk menyetarakan reaksi tersebut dapat menggunakan 2 cara yaitu cara biloks dan cara setengah reaksi. akan tetapi, karena reaksi yang masih tergolong sangat sederhana, jadi reaksi dapat langsung disetarakan dengan metode penyetaraan sederhana yaitu menyamakan jumlah atom Mg, O, dan H di kiri dan di kanan.

begin mathsize 14px style Mg subscript open parentheses s close parentheses end subscript and 2 H Cl subscript open parentheses aq close parentheses end subscript yields Mg Cl subscript 2 open parentheses aq close parentheses end subscript and H subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript end style 


 

Roboguru

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron!

Pembahasan Soal:

Metode Biloks

Menentukan biloks dan menyetarakan jumlah atom:


K Cl O subscript 3 and K Cl and H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and Cl subscript 2 and H subscript 2 O




Menyetarakan jumlah ion, hidrogen, dan oksigen:


K Cl O subscript 3 and 5 K Cl and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields 3 K subscript 2 S O subscript 4 and 3 Cl subscript 2 and 3 H subscript 2 O


Metode Ion Elektron


K Cl O subscript 3 and K Cl and H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and Cl subscript 2 and H subscript 2 O


Reduksi:


2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 12 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 6 H subscript 2 O


Oksidasi:


2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign


Mengeliminasi elektron, dengan mengkalikan angka 5 pada reaksi oksidasi. Reaksi ionnya menjadi:


2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 12 H to the power of plus sign and 10 Cl to the power of minus sign yields 6 Cl subscript 2 and 6 H subscript 2 O yang disederhanakan menjadi:


Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign and 5 Cl to the power of minus sign yields 3 Cl subscript 2 and 3 H subscript 2 O

 

Jadi, reaksi setaranya adalah: K Cl O subscript 3 and 5 K Cl and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields 3 K subscript 2 S O subscript 4 and 3 Cl subscript 2 and 3 H subscript 2 O.

Roboguru

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini!

Pembahasan Soal:

Reaksi antara gas sulfur dioksida dengan gas oksigen membentuk gas sultur trioksida merupakan reaksi redoks, karena melibatkan perubahan biloks pada atom S dan O. Untuk menyetarakan reaksi tersebut dapat menggunakan 2 cara, yaitu cara biloks dan cara setengah reaksi. Akan tetapi, karena reaksi yang masih tergolong sangat sederhana, jadi reaksi dapat langsung disetarakan dengan metode penyetaraan sederhana tanpa menggunakan kedua cara tersebut.

begin mathsize 14px style S O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript yields S O subscript 3 open parentheses g close parentheses end subscript end style

Jumlah atom di ruas kanan dan kiri belum setara. Penyetaraan jumlah atom dapat dilakukan dengan mencoba menambah angka koefisien sehingga jumlah atom di ruas kanan dan kiri setara seperi berikut.

begin mathsize 14px style 2 S O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript yields 2 S O subscript 3 open parentheses g close parentheses end subscript end style

Jadi, reaksi yang setara adalah begin mathsize 14px style 2 S O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript yields 2 S O subscript 3 open parentheses g close parentheses end subscript end style.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved