Iklan

Iklan

Pertanyaan

Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida sesuai persamaan di gambar. Mg ( s ) + HCl ( aq ) → MgCl 2 ​ ( aq ) + H 2 ​ ( g ) Jika massa magnesium yang dilarutkan 9,6 g, jumlah molekul gas H 2 ​ yang terbentuk sebanyak .... ( Ar Mg = 24 mol g ​ , H = 1 mol g ​ , dan Cl = 35 , 5 mol g ​ )

Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida sesuai persamaan di gambar.



Jika massa magnesium yang dilarutkan 9,6 g, jumlah molekul gas  yang terbentuk sebanyak .... space 

  1. 1 comma 204 cross times 10 to the power of 22space 

  2. 2 comma 408 cross times 10 to the power of 22space 

  3. 1 comma 204 cross times 10 to the power of 23space 

  4. 3 comma 612 cross times 10 to the power of 23space 

  5. 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.space 

Iklan

Pembahasan

Jumlah molekul gas yang terbentuk dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menyetarakan persamaan reaksi (jumlah atom pada ruas kiri dan kanan harus sama). Reaksi setaranya yaitu : Menentukan mol melalui perbandingan koefisien terhadap mol Mg Menghitung jumlah molekul gas dengan cara mengalikan mol terhadap bilangan Avogadro (L) Dengan demikian, jumlah molekul gas yang terbentuk sebanyak . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Jumlah molekul gas H subscript 2 yang terbentuk dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

  • Menyetarakan persamaan reaksi (jumlah atom pada ruas kiri dan kanan harus sama). Reaksi setaranya yaitu :


Mg open parentheses s close parentheses space plus space 2 H Cl open parentheses aq close parentheses space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 open parentheses aq close parentheses space plus space H subscript 2 open parentheses g close parentheses

 

  • Menentukan mol H subscript 2 melalui perbandingan koefisien terhadap mol Mg


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 comma 6 space g over denominator 24 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row blank blank blank row cell n space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction cross times n space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 4 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table

 

  • Menghitung jumlah molekul gas H subscript 2 dengan cara mengalikan mol terhadap bilangan Avogadro (L)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space molekul space gas space H subscript 2 end cell equals cell n cross times L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol middle dot left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space bevelled molekul over mol right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell end table


Dengan demikian, jumlah molekul gas H subscript 2 yang terbentuk sebanyak 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

119

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat-zat berikut? 6,84 g C 12 ​ H 22 ​ O 11 ​ 62 g Ca 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ 12,3 g MgSO 4 ​ .7 H 2 ​ O

461

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia