Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Pembahasan

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut. Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Jika elektrolit berupa lelehan, maka yang tereduksi adalah kation. Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air. Jika anode yang digunakan tidak inert , maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Elektrolit KCl berupa larutan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut: KCl ( a q ) → K + ( a q ) + Cl − ( a q ) Karena elektrode platina (Pt) elektrode inert, maka reaksi di anode: 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ​ ( g ) + 2 e − Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi molekul air karena air lebih mudah tereduksi dari ion K + : 2 H 2 ​ O ( a q ) + 2 e − → 2 OH − ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Jadi, reaksi pada anode adalah , sedangkan pada katode adalah .