Pertanyaan

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi pada anode adalah , sedangkan pada katode adalah .

reaksi pada anode adalah $\mathbf2\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{Cl}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-$ , sedangkan pada katode adalah $\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Pembahasan

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut. Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Jika elektrolit berupa lelehan, maka yang tereduksi adalah kation. Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air. Jika anode yang digunakan tidak inert , maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Elektrolit KCl berupa larutan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut: KCl ( a q ) → K + ( a q ) + Cl − ( a q ) Karena elektrode platina (Pt) elektrode inert, maka reaksi di anode: 2 Cl − ( l ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi molekul air karena air lebih mudah tereduksi dari ion K + : 2 H 2 O ( a q ) + 2 e − → 2 OH − ( a q ) + H 2 ( g ) Jadi, reaksi pada anode adalah , sedangkan pada katode adalah .

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Jika elektrolit berupa lelehan, maka yang tereduksi adalah kation.
Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Elektrolit KCl berupa larutan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut:

$KCl (a q) \to K^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Karena elektrode platina (Pt) elektrode inert, maka reaksi di anode:

$2 Cl^{-} (l) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$

Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi molekul air karena air lebih mudah tereduksi dari ion $K^{+}$ :

$2 H_{2} O (a q) + 2 e^{-} \to 2 OH^{-} (a q) + H_{2} (g)$

Jadi, reaksi pada anode adalah $\mathbf2\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{Cl}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-$ , sedangkan pada katode adalah $\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Alta Savaraz Amitra

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. Larutan MgCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektrode tertentu. Buatkan bagan sel elekrolisisnya dan tunjukkan pula arah aliran elektron dan aliran ion. Tandai anode dan katode serta tuliskan reaksi pa...

4.3

Jawaban terverifikasi