Pertanyaan

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi pada anode dan pada katode berturut-turut adalah dan .

reaksi pada anode dan pada katode berturut-turut adalah $\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf e^\boldsymbol-$ dan $\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Pembahasan

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut. Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air. Jika anode yang digunakan tidak inert , maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Larutan H 2 SO 4 dapat terion sebagai berikut: H 2 SO 4 ( a q ) → 2 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Karena elektrode platina (Pt) merupakanelektrode inert dan anion merupakan anion sisa asam oksi, maka yang mengalami oksidasi adalah air, reaksi di anode: 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion H + : 2 H + ( a q ) + 2 e − → H 2 ( g ) Jadi, reaksi pada anode dan pada katode berturut-turut adalah dan .

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi.
Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ dapat terion sebagai berikut:

$H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 H^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Karena elektrode platina (Pt) merupakan elektrode inert dan anion merupakan anion sisa asam oksi, maka yang mengalami oksidasi adalah air, reaksi di anode:

$2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion $H^{+}$ :

$2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} \to H_{2} (g)$

Jadi, reaksi pada anode dan pada katode berturut-turut adalah $\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf e^\boldsymbol-$ dan $\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO 3 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali dan alkali tanah tidak terbentuk logamnya, tetapi terbentuk gas H 2 . Hal ini disebabkan E o reduksi ion logam alkali dan alkali tanah ....

137

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Na 2 SO 4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Zat yang dihasilkan di katoda adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu arus listrik jika dialirkan melalui larutan AgNO 3 akan menghasilkan perak sebanyak 54,0 gram (ArAg = 108). Sejumlah listrik yang samadialirkan ke dalam larutan LSO 4 menghasilkan 15,9 gram loga...

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan FeSO 4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Fe sebanyak 56 gram (Ar Fe = 56) pada katode. Volumegas oksigen yang diukur pada keadaan STP yang dihasilkan d...

4.5

Jawaban terverifikasi