Larutan yang dapat digunakan untuk memisahkan Be dengan Mg adalah ....

Pertanyaan

Pembahasan Soal:

Adanya perbedaan kemampuan sutau zat untuk larut dalam zat lain dapat digunakan untuk memisahkan kedua jenis zat tersebut. Hal tersebut dipengaruhi oleh besarnya harga Ksp yang dimiliki. Ksp adalah hasil kali kelarutan dari zat yang sukar larut dalam air. Kelarutan adalah batas maksimum zat yang dapat ditambahkan dalam pelarut sehingga terbentuk larutan tepat jenuh.

Campuran $Be^{2 +} dan Mg^{2 +}$ dapat dipisahkan melalui penambahan ion hidroksida $(OH^{-})$ , misalnya dengan NaOH secara berlebih. Pada awalnya, penambahan ion hidroksida menyebabkan kedua ion ini mengendap menjadi $Be (OH)_{2} dan Mg (OH)_{2}$ . karena $Be (OH)_{2}$ adalah basa amfoter, maka penambahan ion hidroksida berlebih menyebabkan $Be (OH)_{2}$ larut membentuk ion kompleks $[Be (OH)_{4}]^{2 -}$ dalam air, sedangkan $Mg (OH)_{2}$ tetap sebagai endapan. Melalui penyaringan, ion kompleks $[Be (OH)_{4}]^{2 -}$ dapat dipisahkan dari endapan $Mg (OH)_{2}$ .

Reaksi yang terjadi adalah :

$Be^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) \to Be (OH)_{2} (s) Be (OH)_{2} (s) + 2 OH^{-} (a q) \to [Be (OH)_{4}]^{2 -} (a q) Mg^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) \to Mg (OH)_{2} (s)$

Jadi untuk memisahkan Be dengan Mg dapat digunakan larutan yang mengandung ion hidroksida yaitu NaOH salah satunya.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Santika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Garam sulfat berikut yang paling sukar larut dalam air adalah ....

Pembahasan Soal:

Kelarutan dipengaruhi oleh ukuran partikel, energi kisi kristal, dan energi hidrasi. Pada ukuran partikel, semakin kecil ukuran partikel semakin mudah larut. Sehingga kelarutan garam-garam sulfat dengan kation logam alkali tanah dari Be sampai Ba semakin menurun. Hal ini disebabkan ukuran ionnya juga semakin besar (bertambahnya kulit). Oleh karena itu garam sulfat yang sukar larut yaitu BaSO₄.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E. $space$

Roboguru

Di dalam suatu larutan terdapat ion dan ion dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion diendapkan sebagai dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui...

Pembahasan Soal:

Senyawa $Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2$ akan mulai mengendap ketika kondisi $Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2$ tepat jenuh.

$Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Ksp space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 equals Qsp space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 space 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent equals open square brackets Mg to the power of 2 plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets squared space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets squared equals fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 4 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent end root equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent pOH equals minus sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent pOH equals 4 comma 5 minus sign log space 2 pH equals 14 minus sign left parenthesis 4 comma 5 minus sign log space 2 right parenthesis pH equals 9 comma 5 plus log space 2$

Jika pH lebih dari 9,5+log 2, maka senyawa $Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2$ akan mengendap dan $Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2$ masih tetap larut.

Jadi, pH yang dibutuhkan untuk kondisi tersebut adalah 9,5+log 2. $space$

Roboguru

Bagaimana kelarutan garam-garam alkali tanah berikut dalam air dari atas ke bawah? Garam fluorin

Pembahasan Soal:

Logam alkali tanah mengalami reaksi redoks yang sama dengan logam alkali, hanya saja mereka melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion 2+. Logam alkali tanah cenderung kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali karena energi ionisasinya lebih besar daripada logam alkali tanah, sehingga tren kereaktifannya: Ba > Sr > Ca > Mg > $space$ Be.

Kelarutan garam fluorin alkali tanah dari atas ke bawah semakin berkurang. Hal itu menunjukkan semakin ke bawah semakin sulit melepasan ion $F to the power of minus sign point$ Hal itu dapat dimengerti karena dari atas ke bawah kereaktifannya semakin bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap ion $F to the power of minus sign$ makin kuat. Akibatnya, ion $F to the power of minus sign$ sulit $space$ dilepaskan.

Jadi, kelarutan garam flourin logam alkali tanah dari atas ke bawah semakin $space$ berkurang.

Roboguru

Harga Ksp senyawa logam alkali tanah berlkut ini menurun dari kiri ke kanan, kecuali . . . .

Pembahasan Soal:

Kelarutan logam alkali tanah dalam dalam anion tertentu memiliki beberapa urutan sebagai berikut:

dengan anion $C O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent$ , urutan Ksp nya adalah $Mg C O subscript 3 greater than Ba C O subscript 3 greater than Ca C O subscript 3 greater than Sr C O subscript 3$
dengan anion $Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent$ , urutan Ksp nya adalah $Mg Cr O subscript 4 greater than Ca Cr O subscript 4 greater than Sr Cr O subscript 4 greater than Ba Cr O subscript 4$
dengan anion $C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent$ , urutan Ksp nya adalah $Mg C subscript 2 O subscript 4 greater than Ba C subscript 2 O subscript 4 greater than Sr C subscript 2 O subscript 4 greater than Ca C subscript 2 O subscript 4$
dengan anion $O H to the power of minus sign$ , urutan Ksp nya adalah $Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 greater than Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 greater than Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 greater than Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2$

Harga kelarutan berbanding lurus dengan Ksp. Berdasarkan data diatas, garam klorida pada alkali tanah memiliki harga Ksp yang cenderung besar (mudah larut dalam air). Sehingga, urutan kelarutan berdasarkan Ksp nya tidak memiliki kecenderungan seperti beberapa daftar anion di atas. Jadi, harga Ksp senyawa logam alkali tanah berlkut ini menurun dari kiri ke kanan, kecuali pada $Ca Cl subscript 2 semicolon space Mg Cl subscript 2 semicolon space Ba Cl subscript 2 semicolon space Ra Cl subscript 2$ .

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Bagaimanakah kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa hidroksida logam alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?

Pembahasan Soal:

Kelarutan hidroksida alkali tanah dari Mg ke Ba semakin besar. Hal ini disebabkan oleh jari-jari ion $M^{2 +}$ yang semakin besar, mengakibatkan turunnya energi hidrasi sehingga kelarutannya semakin besar. Urutan kelarutan hidroksida alkali tanah adalah sebagai berikut.

$Mg (OH)_{2} < Ca (OH)_{2} < Sr (OH)_{2} < Ba (OH)_{2}$

Senyawa $Be (OH)_{2}$ dapat larut dalam basa kuat membentuk ion berilat $[Be (OH)_{4}]^{2 -}$ . Hal ini menunjukkan sifat amfoter dari berilium. Larutan garam berilium dalam air bersifat asam karena adanya hidrolisis.