Pertanyaan

Larutan propanol ( CH 3 CH 2 CH 2 OH ) 32% ( m m ) memiliki massa jenis 0 , 945 g mL − 1 pada suhu 20 ∘ C . Tentukan kemolaran dan kemolalan larutan propanol tersebut.

Larutan propanol $(CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH) 32% (\frac{m}{m})$ memiliki massa jenis $0, 945 g mL^{- 1}$ pada suhu $20^{\circ} C$ . Tentukan kemolaran dan kemolalan larutan propanol tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Pembahasan

Kemolaran larutan propanol tersebut adalah 7,40M dan Kemolalannya sebesar 7,84 m Molaritas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 L (1000 mL)larutan, sedangkan Molalitas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut. a. Menentukan Molaritas (M) Larutan propanol ( CH 3 CH 2 CH 2 OH ) 32% ( m m ) artinya terdiri dari 32 g propanol dan 68 g air. Massa jenis larutannya adalah 0 , 945 g mL − 1 , maka volume larutannya:; ρ V = = = = = V massa ρ massa 0 , 945 g mL − 1 68 g 71 , 96 mL 0 , 07196 L Kemudian hitung mol dari propanol: M r propanol mol propanol = = = = = = 3 ( A r C ) + 8 ( A r H ) + A r O 3 ( 12 ) + 8 ( 1 ) + 16 60 g mol − 1 M r massa 60 g mol − 1 32 g 0 , 533 mol Molaritas larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut: M = = = volume mol 0 , 07196 L 0 , 533 mol 7 , 40 M Jadi molaritas larutannya adalah 7,40M. b. Menentukan molalitas (m) m = = = mol × massa pelarut 1000 0 , 533 mol × 68 gram 1000 7 , 84 m Jadi molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Kemolaran larutan propanol tersebut adalah 7,40 M dan Kemolalannya sebesar 7,84 m

Molaritas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 L (1000 mL) larutan, sedangkan Molalitas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut.

a. Menentukan Molaritas (M)

Larutan propanol $(CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH) 32% (\frac{m}{m})$ artinya terdiri dari 32 g propanol dan 68 g air. Massa jenis larutannya adalah $0, 945 g mL^{- 1}$ , maka volume larutannya:;

$ρ V = = = = = \frac{massa}{V} \frac{massa}{ρ} \frac{68 g}{0 , 945 g mL ^{- 1}} 71, 96 mL 0, 07196 L$

Kemudian hitung mol dari propanol:

$M_{r} propanol mol propanol = = = = = = 3 (A_{r} C) + 8 (A_{r} H) + A_{r} O 3 (12) + 8 (1) + 16 60 g mol^{- 1} \frac{massa}{M _{r}} \frac{32 g}{60 g mol ^{- 1}} 0, 533 mol$

Molaritas larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

$M = = = \frac{mol}{volume} \frac{0 , 533 mol}{0 , 07196 L} 7, 40 M$

Jadi molaritas larutannya adalah 7,40 M.

b. Menentukan molalitas (m)

$m = = = mol \times \frac{1000}{massa pelarut} 0, 533 mol \times \frac{1000}{68 gram} 7, 84 m$

Jadi molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Formalin yang dijual di pasaran umumnya mengandung 40% berat CH 2 O dalam air. Tentukan: Fraksi mol CH 2 O ; molalitas larutan tersebut ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , O = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan ammonia NH 3 yang terbentuk dari 50% massa NH 3 , tentukan kemolalan larutan tersebut! (N = 14, H = 1)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika terdapat 200 gram larutan glukosa/ C 6 H 12 O 6 40% , berapakah molalitas larutan tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH 3 COOH . ( A r H = 1; C = 12; O = 16)

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS