Pertanyaan

Larutan propanol ( CH 3 CH 2 CH 2 OH ) 32% ( m m ) memiliki massa jenis 0 , 945 g mL − 1 pada suhu 20 ∘ C . Tentukan kemolaran dan kemolalan larutan propanol tersebut.

Larutan propanol $(CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH) 32% (\frac{m}{m})$ memiliki massa jenis $0, 945 g mL^{- 1}$ pada suhu $20^{\circ} C$ . Tentukan kemolaran dan kemolalan larutan propanol tersebut. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Pembahasan

Kemolaran larutan propanol tersebut adalah 7,40M dan Kemolalannya sebesar 7,84 m Molaritas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 L (1000 mL)larutan, sedangkan Molalitas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut. a. Menentukan Molaritas (M) Larutan propanol ( CH 3 CH 2 CH 2 OH ) 32% ( m m ) artinya terdiri dari 32 g propanol dan 68 g air. Massa jenis larutannya adalah 0 , 945 g mL − 1 , maka volume larutannya:; ρ V = = = = = V massa ρ massa 0 , 945 g mL − 1 68 g 71 , 96 mL 0 , 07196 L Kemudian hitung mol dari propanol: M r propanol mol propanol = = = = = = 3 ( A r C ) + 8 ( A r H ) + A r O 3 ( 12 ) + 8 ( 1 ) + 16 60 g mol − 1 M r massa 60 g mol − 1 32 g 0 , 533 mol Molaritas larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut: M = = = volume mol 0 , 07196 L 0 , 533 mol 7 , 40 M Jadi molaritas larutannya adalah 7,40M. b. Menentukan molalitas (m) m = = = mol × massa pelarut 1000 0 , 533 mol × 68 gram 1000 7 , 84 m Jadi molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Kemolaran larutan propanol tersebut adalah 7,40 M dan Kemolalannya sebesar 7,84 m

Molaritas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 L (1000 mL) larutan, sedangkan Molalitas adalah banyaknya mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut.

a. Menentukan Molaritas (M)

Larutan propanol $(CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH) 32% (\frac{m}{m})$ artinya terdiri dari 32 g propanol dan 68 g air. Massa jenis larutannya adalah $0, 945 g mL^{- 1}$ , maka volume larutannya:;

$ρ V = = = = = \frac{massa}{V} \frac{massa}{ρ} \frac{68 g}{0 , 945 g mL ^{- 1}} 71, 96 mL 0, 07196 L$

Kemudian hitung mol dari propanol:

$M_{r} propanol mol propanol = = = = = = 3 (A_{r} C) + 8 (A_{r} H) + A_{r} O 3 (12) + 8 (1) + 16 60 g mol^{- 1} \frac{massa}{M _{r}} \frac{32 g}{60 g mol ^{- 1}} 0, 533 mol$

Molaritas larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

$M = = = \frac{mol}{volume} \frac{0 , 533 mol}{0 , 07196 L} 7, 40 M$

Jadi molaritas larutannya adalah 7,40 M.

b. Menentukan molalitas (m)

$m = = = mol \times \frac{1000}{massa pelarut} 0, 533 mol \times \frac{1000}{68 gram} 7, 84 m$

Jadi molalitas larutannya adalah 7,84 m.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

121

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Formalin yang dijual di pasaran umumnya mengandung 40% berat CH 2 O dalam air. Tentukan: Fraksi mol CH 2 O ; molalitas larutan tersebut ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , O = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan ammonia NH 3 yang terbentuk dari 50% massa NH 3 , tentukan kemolalan larutan tersebut! (N = 14, H = 1)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

4.3

Jawaban terverifikasi

Jika terdapat 200 gram larutan glukosa/ C 6 H 12 O 6 40% , berapakah molalitas larutan tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH 3 COOH . ( A r H = 1; C = 12; O = 16)

4.7

Jawaban terverifikasi