Pertanyaan

Larutan NaOH 2,5 M jika M r NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka fraksi mol NaOH adalah ...

Larutan NaOH 2,5 M jika $M_{r}$ NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka fraksi mol NaOH adalah ...

1
$bevelled fraction numerator 2 comma 5 over denominator 52 comma 5 end fraction$
0,025
0,125
$bevelled fraction numerator 52 comma 5 over denominator 2 comma 5 end fraction$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Diketahui: (pelarut) Menentukan massa NaOH dan : massa NaOH diperoleh dari rumus : Mengacu pada pengertian % massa yaitu jumlah zat terlarut (g) dalam 100 g larutan. Pada soal, tidak diketahui pelarut yang digunakan. Diasumsikan pelarutnya yaitu air. Massa pelarut dihitung dengan rumus: Menentukan fraksi mol NaOH/zat terlarut ( ): Terlebih dahulu, hitung mol NaOH/zat terlarut ( ) mol /pelarut ( ) Fraksi mol NaOH adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Diketahui: M subscript r space H subscript 2 O equals 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent (pelarut)

Menentukan massa NaOH dan H subscript 2 O :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator rho cross times percent sign cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row cell 2 comma 5 end cell equals cell fraction numerator 1 cross times percent sign cross times 10 over denominator 40 end fraction end cell row percent sign equals cell 100 over 10 end cell row blank equals cell 10 percent sign end cell end table$

massa NaOH diperoleh dari rumus :

$percent sign space massa equals fraction numerator massa space zat space terlarut over denominator 100 end fraction cross times 100 percent sign$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 10 percent sign end cell equals cell fraction numerator massa space Na O H over denominator 100 end fraction cross times 100 percent sign end cell row cell massa space Na O H end cell equals cell 10 space g end cell end table$

Mengacu pada pengertian % massa yaitu jumlah zat terlarut (g) dalam 100 g larutan.
Pada soal, tidak diketahui pelarut yang digunakan. Diasumsikan pelarutnya yaitu air.
Massa pelarut dihitung dengan rumus:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space pelarut end cell equals cell massa space larutan bond massa space zat space terlarut end cell row blank equals cell 100 minus sign 10 end cell row blank equals cell 90 space g end cell end table

Menentukan fraksi mol NaOH/zat terlarut ( X subscript t ):
Terlebih dahulu, hitung M subscript r space Na O H
A subscript r space Na equals 23 semicolon space O equals 16 semicolon space H equals 1

mol NaOH/zat terlarut ( n subscript t )
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell 10 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table

mol H subscript 2 O /pelarut ( n subscript p )

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript p end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell 90 over 18 end cell row blank equals cell 5 space mol end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 over denominator 0 comma 25 plus 5 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 over denominator 5 comma 25 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 over denominator 52 comma 5 end fraction end cell end table$

Fraksi mol NaOH adalah $fraction numerator 2 comma 5 over denominator 52 comma 5 end fraction$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Samuel Petra

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Jika 2,34 gram NaCl dilarutkan ke dalam 90 mL air. Tentukan fraksi mol dalam larutan! ( ρ air = 1 , 00 g mL − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah fraksi mol dari 0,25 mol CH 3 COOH dalam 5 mol H 2 O !

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gram NaCl dilarutkan dalam 90 gram air ( Ar Na = 23 , Cl = 35 , 5 , H = 1 , O = 16 ) . Tentukan: Molalitas Fraksi mol Fraksi mol air

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglahfraksi moletanol dan fraksi mol air dari 27 , 6 g etanol, C 2 H 5 OH yang dilarutkan dalam 54 g H 2 O . ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa kristal KI yang harus dilarutkan dalam 180 gram air agar zat terlarut tersebut mempunyai fraksi mol sebesar 0,005 adalah .... (Ar H = 1 g mol − 1 ,O= 16 , K = 39 ,dan I = 127 ).

4.3

Jawaban terverifikasi