Pertanyaan

Larutan gula ( C 12 H 22 O 11 ) 0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan CaCl 2 0,1 molal adalah ....

Larutan gula $(C_{12} H_{22} O_{11})$ 0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan $CaCl_{2}$ 0,1 molal adalah ....

100.045 ºC
100.075 ºC
100.025 ºC
100.150 ºC
100.100 ºC

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat kolifatif larutan adalah kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih larutan (ΔT b ) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Kenaikan titik didih (ΔT b ) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. ΔT b = m x K b (larutan non elektrolit) ΔT b = m x K b x i (larutan elektrolit) ΔT b = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal K b = Kenaikan titk didih molal (°C/m) Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Faktor Van’t Hoff (i) : i = 1 + (n – 1) α i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion α = 1 (elektrolit kuat) Berdasarkan soal di atas: m gula= 0,2 molal Tb larutan gula = 100,1°C m = 0,1 molal Menentukan T b larutan glukosa Menentukan K b gula Menentukan jumlah ion (elektrolit kuat) MenentukanΔTb Menentukan titik didih Hasil perhitungan menunjukkan titik didih adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat kolifatif larutan adalah kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih larutan (ΔT_b) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

Kenaikan titik didih (ΔT_b) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

ΔT_b = m x K_b (larutan non elektrolit)

ΔT_b = m x K_b x i (larutan elektrolit)

ΔT_b = Kenaikan titik didih larutan
m = Konsentarsi larutan dalam molal
K_b = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α

i = faktor Van’t Hoff
n = jumlah ion
α = 1 (elektrolit kuat)

Berdasarkan soal di atas:

m gula = 0,2 molal
Tb larutan gula = 100,1°C
m = 0,1 molal

Menentukan T_b larutan glukosa

Menentukan K_b gula

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tb space gula end cell equals cell m space x space Kb end cell row Kb equals cell fraction numerator increment Tb space gula over denominator m end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space degree C over denominator 0 comma 2 space m end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space degree C forward slash m end cell row blank blank blank end table end style$

Menentukan jumlah ion (elektrolit kuat)

Menentukan ΔTb

Menentukan titik didih

Hasil perhitungan menunjukkan titik didih begin mathsize 14px style Ca Cl subscript 2 end style adalah begin mathsize 14px style 100 comma 15 space degree C end style .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Heppy Aulia

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang dimiliki oleh suatu larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis larutan tetapi hanya dipengaruhi oleh jumlah konsentrasi zat terlarut. Salah satu sifat koligati...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan urea 0,1 molal dalam air mendidih pada suhu 100,05 °C. Pada volume yang sama, larutan glukosa 0,1 molal dan sukrosa 0,3 molal dicampurkan. Hitung titik didih campuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan suatu elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal mendidih pada suhu 100 , 52 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C ). Jika elektrolit tersebut mengion sempurna, maka jumlah ion yang dimiliki senyawa ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 250 g air dilarutkan 7,1 g Na 2 SO 4 ( M r = 142 ) . Larutan tersebut mendidih pada suhu .... ( K b air = 0,52

1.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa non elektrolit 27 gram dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220 ∘ C . K b 0,92. Titik didih naftalena 218 ∘ C .Maka Mr zat tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi