Pertanyaan

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL.Berapa kemolalan larutan?( M r fruktosa = 180)

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL. Berapa kemolalan larutan? ( $M_{r}$ fruktosa = 180)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai molalitas larutan fruktosa adalah 1,58 molal.

Pembahasan

Molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. Rumus matematis untuk menghitung nilai molaritas adalah sebagai berikut: M = M r gr × Volume larutan 1000 Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan. Rumusmolalitas adalah m = M r gr × massa pelarut 1000 Untuk menyelesaikan soal, bisa dilakukan langkah berikut: 1. Menentukan %massa M 1 , 476 1 , 476 1 , 476 massa larutan gr massa larutan gr % massa % massa % massa = = = = = = = = = M r gr × Volume larutan 1000 M r gr × ρ massa larutan 1000 massa larutan gr × M r 1000 × ρ massa larutan gr × 180 1000 × 1 , 2 10 × 1 , 2 1 , 476 × 180 0 , 2214 massa larutan gr × 100% 0 , 2214 × 100% 22 , 14% 2. Menentukan massa zat terlarut dan massa pelarut Dimisalkan terdapat 100 gram larutan fruktosa: zat terlarut fruktosa = 22,14% x 100 gram = 22,14 gram zat pelarut air = 100 gram - 22,14 gram = 77,86 gram 3. Menentukan molalitas m = M r gr × massa pelarut 1000 m = 180 22 , 14 × 77 , 86 1000 m = 1 , 58 molal Jadi, nilai molalitas larutan fruktosa adalah 1,58 molal.

Molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. Rumus matematis untuk menghitung nilai molaritas adalah sebagai berikut:

$M = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{Volume larutan}$

Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan.

Rumus molalitas adalah

$m = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{massa pelarut}$

Untuk menyelesaikan soal, bisa dilakukan langkah berikut:

1. Menentukan %massa

$M 1, 476 1, 476 1, 476 \frac{gr}{massa larutan} \frac{gr}{massa larutan} % massa % massa % massa = = = = = = = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{Volume larutan} \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{\frac{massa larutan}{ρ}} \frac{gr}{massa larutan} \times \frac{1000 \times ρ}{M _{r}} \frac{gr}{massa larutan} \times \frac{1000 \times 1 , 2}{180} \frac{1 , 476 \times 180}{10 \times 1 , 2} 0, 2214 \frac{gr}{massa larutan} \times 100% 0, 2214 \times 100% 22, 14%$

2. Menentukan massa zat terlarut dan massa pelarut

Dimisalkan terdapat 100 gram larutan fruktosa:

zat terlarut fruktosa = 22,14% x 100 gram = 22,14 gram
zat pelarut air = 100 gram - 22,14 gram = 77,86 gram

3. Menentukan molalitas

$m = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{massa pelarut} m = \frac{22 , 14}{180} \times \frac{1000}{77 , 86} m = 1, 58 molal$

Jadi, nilai molalitas larutan fruktosa adalah 1,58 molal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (21 rating)

Feby Yyy

Pembahasan lengkap banget

Irpan pandi putera

Jawaban tidak sesuai

Resa Aini Sabilla XII D

bedanya hanya diangka jadi membantu saya untuk menghitung ulang

Pertanyaan serupa

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 g gula pasir ( C 12 H 22 O 11 ) dilarutkan ke dalam 500 gair. Berapakah molalitaslarutan gula tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa zat pelarut yang dibutuhkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal.

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 ml glikol ( C 2 H 6 O 2 ) dalam 90 mLair. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg L − 1 . ( A r H = 1; C = 12; O= 16)

4.5

Jawaban terverifikasi