Pertanyaan

Larutan asam nitrat ( HNO 3 ) pekat sebanyak 10 mL diencerkan hingga 100 mL. Selanjutnya 15 mL larutan encer dititrasi dengan NaOH 0,5 M. Pada penambahan 20 mL larutan NaOH terjadi perubahan warna indikator. Jika densitas larutan asam nitrat sebelum diencerkan sebesar 1,26 g/mL, kadar asam nitrat ( M r = 63) sebelum diencerkan sebesar ....

Larutan asam nitrat ( $HNO_{3}$ ) pekat sebanyak 10 mL diencerkan hingga 100 mL. Selanjutnya 15 mL larutan encer dititrasi dengan NaOH 0,5 M. Pada penambahan 20 mL larutan NaOH terjadi perubahan warna indikator. Jika densitas larutan asam nitrat sebelum diencerkan sebesar 1,26 g/mL, kadar asam nitrat ( $M_{r}$ = 63) sebelum diencerkan sebesar .... $\;$

85%
63%
33,3%
25,2%
12,6%

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi menggunakan persamaan titrasi. Langkah selanjutnya adalah menentukan konsentrasi sebelum dilakukan pengenceran (pekat). Di sini perlu diingat bahwa 15 mL mempunyai konsentrasi yang sama dengan 100 mL karena di sini terjadi pengambilan sebagian sehingga konsentrasinya akan sama. Setelah itu, kadar asam nitrat sebelum diencerkan (pekat)dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi H N O subscript 3 menggunakan persamaan titrasi.

Langkah selanjutnya adalah menentukan konsentrasi H N O subscript 3 sebelum dilakukan pengenceran (pekat). Di sini perlu diingat bahwa 15 mL mempunyai konsentrasi yang sama dengan 100 mL karena di sini terjadi pengambilan sebagian sehingga konsentrasinya akan sama.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript pekat middle dot V subscript pekat end cell equals cell M subscript encer middle dot V subscript encer end cell row cell M subscript pekat middle dot 10 space mL end cell equals cell 2 over 3 space M middle dot 100 space mL end cell row cell M subscript pekat end cell equals cell fraction numerator 2 middle dot 100 over denominator 3 middle dot 10 end fraction space M end cell row cell M subscript pekat end cell equals cell 20 over 3 space M end cell end table$

Setelah itu, kadar asam nitrat sebelum diencerkan (pekat) dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator 10 cross times percent sign cross times rho over denominator italic M subscript r end fraction end cell row percent sign equals cell fraction numerator M cross times italic M subscript r over denominator 10 cross times rho end fraction end cell row percent sign equals cell fraction numerator begin display style 20 over 3 end style cross times 63 over denominator 10 cross times 1 comma 26 end fraction end cell row percent sign equals cell 33 comma 33 percent sign end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) pekat sebanyak 20 mL diencerkan hingga 250 mL. Sebanyak 10 mL larutan encer itu dititrasi dengan KOH 0,2 M. Pada penambahan 15 mL larutan KOH tercapai pH ekuivalen...

0.0

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida 0,20 M dinetralkan dengan asam sulfat 0,25 M membentuk endapan basah 0,125 g. Setelah dikeringkan massa endapan berkurang 4%. Volume asam dan basa yang digunakan (Ar Mg = 24, S = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika endapan kalsium sulfat (Mr = 136) terbentuk 2,72 g dari penetralan asam sulfat 0,1 M dengan basa kalsium hidroksida 0,15 M, volume asam dan basa yang digunakan sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam klorida (HCl) sebanyak 15 mL ingin ditentukan konsentrasinya. Larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,2 M ditambahkan sebanyak 5 mL. Selanjutnya, NaOH sisa dititrasi dengan asam bromida (HBr)...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan asam nitrat ( HNO 3 ) pekat diencerkan hingga 100 mL. Kemudian dilakukan titrasi pada 10 mL larutan encer dengan NaOH 0,5 M. Pada penambahan 28 mL titik ekuivalen terdeteksi. ...

5.0

Jawaban terverifikasi