Pertanyaan

Larutan asam asetat ( CH 3 COOH ) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) dengan derajat disosiasi α = 0 , 1 .Hitunglah konsentrasi ion H + di dalam larutan!

Larutan asam asetat ( $CH_{3} COOH$ ) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

dengan derajat disosiasi $α = 0, 1$ . Hitunglah konsentrasi ion $H^{+}$ di dalam larutan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 0,01 M.

Pembahasan

Pada soal, diketahui data-data sebagai berikut: Pada soal ini, hal yang ingin diketahui adalah konsentrasi ion ( ) di dalam larutan. Konsentrasi dapat ditentukan melalui konsentrasi . Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan mol mula-mula . Pada soal, tidak diketahui volume (V) larutan, dan dalam hal ini dapat dimisalkan sebanyak 1 L. Langkah selanjutnya adalah menentukan mol terurai dari data . Data mengenai mol mula-mula dan mol terurai dari , selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan mol ion dari persamaan kesetimbangan reaksi. Berdasarkan reaksi di atas, diketahui bahwa mol ion saat setimbang adalah 0,01 mol. Langkah berikutnya sebagai langkah terakhir adalah menentukan konsentrasi ion . Volume yang digunakan dalam perhitungan tetap dimisalkan sebagai 1 L. Dengan demikian, berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan, diperoleh nilai konsentrasi ion sebesar 0,01 M. Jadi, jawaban yang benar adalah 0,01 M .

Pada soal, diketahui data-data sebagai berikut:

Pada soal ini, hal yang ingin diketahui adalah konsentrasi ion () di dalam larutan. Konsentrasi dapat ditentukan melalui konsentrasi . Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan mol mula-mula . Pada soal, tidak diketahui volume (V) larutan, dan dalam hal ini dapat dimisalkan sebanyak 1 L.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M over denominator 1 space L end fraction end cell row n equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

Langkah selanjutnya adalah menentukan mol terurai dari data .

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator n space terurai over denominator n space mula bond mula end fraction end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell fraction numerator n space terurai over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 1 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank end table end style$

Data mengenai mol mula-mula dan mol terurai dari , selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan mol ion dari persamaan kesetimbangan reaksi.

Berdasarkan reaksi di atas, diketahui bahwa mol ion saat setimbang adalah 0,01 mol. Langkah berikutnya sebagai langkah terakhir adalah menentukan konsentrasi ion . Volume yang digunakan dalam perhitungan tetap dimisalkan sebagai 1 L.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row M equals cell n middle dot V end cell row M equals cell 0 comma 01 space mol middle dot 1 space L end cell row M equals cell 0 comma 01 space M point end cell row blank blank blank end table end style

Dengan demikian, berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan, diperoleh nilai konsentrasi ion sebesar 0,01 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah 0,01 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (23 rating)

Rosida Dewi

Mudah dimengerti

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

feltalive

Bantu banget. Makasih ❤️

Lorenza Meilani

Makasih ❤️

jauzaa end

Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak n mol senyawa A 2 B 2 terdisosiasi sesuai dengan reaksi berikut. A 2 B 2 ( g ) ⇌ 2 A ( g ) + 2 B ( g ) Jika dalam kesetimbangan terdapat m mol A , derajat disosiasi adalah .....

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 5 liter terdapat reaksi disosiasi berikut. PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Kesetimbangan tercapai ketika PCl 5 dan PCl 3 berbanding 2 : 1. Derajat disosiasinya ad...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO 3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Setelah terjadi kesetimbangan ter...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl 5 dan PCl 3 adalah 3 : 2, maka besarnya derajat diso...

110

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 34 gram gas NH 3 ( M r = 17 ) terurai menurut reaksi berikut. 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Kesetimbangan tercapai dalam ruang 1 liter setelah terbentuk 1,5 mol ga...

4.0

Jawaban terverifikasi