Roboguru

Larutan asam asetat (CH3​COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan: CH3​COOH(aq)⇌CH3​COO−(aq)+H+(aq) dengan derajat disosiasi α=0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam larutan!

Pertanyaan

Larutan asam asetat (begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

dengan derajat disosiasi begin mathsize 14px style alpha equals 0 comma 1 end style. Hitunglah konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style di dalam larutan!

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Pada soal, diketahui data-data sebagai berikut:

  • begin mathsize 14px style M space C H subscript 3 C O O H equals 0 comma 1 space M end style
  • begin mathsize 14px style alpha equals 0 comma 1 end style 

Pada soal ini, hal yang ingin diketahui adalah konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style (begin mathsize 14px style M space H to the power of plus sign end style) di dalam larutan. Konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dapat ditentukan melalui konsentrasi begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style. Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan mol mula-mula begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style. Pada soal, tidak diketahui volume (V) larutan, dan dalam hal ini dapat dimisalkan sebanyak 1 L.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M over denominator 1 space L end fraction end cell row n equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Langkah selanjutnya adalah menentukan mol terurai dari data begin mathsize 14px style alpha end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator n space terurai over denominator n space mula bond mula end fraction end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell fraction numerator n space terurai over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 1 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank end table end style 

Data mengenai mol mula-mula dan mol terurai dari begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style, selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dari persamaan kesetimbangan reaksi.

 

Berdasarkan reaksi di atas, diketahui bahwa mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style saat setimbang adalah 0,01 mol. Langkah berikutnya sebagai langkah terakhir adalah menentukan konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style. Volume yang digunakan dalam perhitungan tetap dimisalkan sebagai 1 L.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row M equals cell n middle dot V end cell row M equals cell 0 comma 01 space mol middle dot 1 space L end cell row M equals cell 0 comma 01 space M point end cell row blank blank blank end table end style 

Dengan demikian, berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan, diperoleh nilai konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style sebesar 0,01 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah 0,01 M.space 

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: N2​O4​(g)⇌2NO2​(g)  Jika N2​O4​ dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu dan ternyata dalam keadaan ini jumlah mol  sama dengan jumlah mol NO2​, p...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved