Iklan

Pertanyaan

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl 2 ​ ( M r ​ = 208 ) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, Δ T b ​ larutan B = 5 Δ T b ​ larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g   ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama,  larutan B = 5  larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

  1. 100undefined 

  2. 250undefined 

  3. 400undefined 

  4. 700undefined 

  5. 1400undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

02

:

50

:

09

Iklan

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalahA.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Diketahui: Larutan A: m t ​ =4,16 g , , m p ​ = 2 kg Larutan B: m t ​ =15 g zat nonelektrolit, m p ​ = 1 kg Δ T b ​ larutan B = 5 Δ T b ​ larutan A Ditanya: zat nonelektrolit ( m t ​ B) Jawab: Variabel yang ditanya ada pada larutan B sehingga data pendukung bisa dilakukan dengan menyelesaikan perhitungan larutan A. Larutan diketahui terionisasi sempurna sehingga reaksinya seperti berikut. Terbentuk 3 partikel ion tiap 1 molekul. Oleh karena terionisasi sempurna, faktor van't Hoff akan sama dengan jumlah partikelnya. i i i i ​ = = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 1 + 2 3 ​ Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut. Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) ​ = = = = = ​ K b ​ × m × i K b ​ × M r ​ m t ​ ​ × m p ​ ( g ) 1000 ​ × i K b ​ × 208 4 , 16 ​ × 2000 1000 ​ × 3 K b ​ × 50 1 ​ × 2 3 ​ 100 3 ​ K b ​ ​ Selanjutnya, perhitungan terhadap larutan B dapat ditentukan. Zat terlarut pada larutan B adalah nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff dipastikan bernilai 1. i i i i ​ = = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 0 1 + 0 1 ​ Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut. Δ T b ​ ( B ) 5 × Δ T b ​ ( A ) 5 × 100 3 ​ K b ​ 20 3 ​ M r ​ M r ​ ​ = = = = = = ​ K b ​ × m × i K b ​ × M r ​ m t ​ ​ × m p ​ ( g ) 1000 ​ × i K b ​ × M r ​ 15 ​ × 1000 1000 ​ × 1 M r ​ 15 ​ × 1 3 20 × 15 ​ 100 ​ Jadi, jawaban yang benar adalahA.

Diketahui:
Larutan A:  = 4,16 g begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end styleleft parenthesis italic M subscript r equals 208 right parenthesis = 2 kg
Larutan B:  = 15 g zat nonelektrolit,  = 1 kg
 larutan B = 5  larutan A

Ditanya:
italic M subscript r zat nonelektrolit (italic M subscript r  B)

Jawab:
Variabel yang ditanya ada pada larutan B sehingga data pendukung bisa dilakukan dengan menyelesaikan perhitungan larutan A. Larutan begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end style diketahui terionisasi sempurna sehingga reaksinya seperti berikut.
 

begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign end style 


Terbentuk 3 partikel ion tiap 1 molekul. Oleh karena terionisasi sempurna, faktor van't Hoff akan sama dengan jumlah partikelnya.
 

   


Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut.
 

    
 

Selanjutnya, perhitungan terhadap larutan B dapat ditentukan. Zat terlarut pada larutan B adalah nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff dipastikan bernilai 1.
 

   


Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut.
 

 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

revandra

Ini yang aku cari!

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!