Iklan

Pertanyaan

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl 2 ​ ( M r ​ = 208 ) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, Δ T b ​ larutan B = 5 Δ T b ​ larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g   ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama,  larutan B = 5  larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

  1. 100undefined 

  2. 250undefined 

  3. 400undefined 

  4. 700undefined 

  5. 1400undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

18

:

48

:

16

Klaim

Iklan

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalahA.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Diketahui: Larutan A: m t ​ =4,16 g , , m p ​ = 2 kg Larutan B: m t ​ =15 g zat nonelektrolit, m p ​ = 1 kg Δ T b ​ larutan B = 5 Δ T b ​ larutan A Ditanya: zat nonelektrolit ( m t ​ B) Jawab: Variabel yang ditanya ada pada larutan B sehingga data pendukung bisa dilakukan dengan menyelesaikan perhitungan larutan A. Larutan diketahui terionisasi sempurna sehingga reaksinya seperti berikut. Terbentuk 3 partikel ion tiap 1 molekul. Oleh karena terionisasi sempurna, faktor van't Hoff akan sama dengan jumlah partikelnya. i i i i ​ = = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 1 + 2 3 ​ Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut. Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) Δ T b ​ ( A ) ​ = = = = = ​ K b ​ × m × i K b ​ × M r ​ m t ​ ​ × m p ​ ( g ) 1000 ​ × i K b ​ × 208 4 , 16 ​ × 2000 1000 ​ × 3 K b ​ × 50 1 ​ × 2 3 ​ 100 3 ​ K b ​ ​ Selanjutnya, perhitungan terhadap larutan B dapat ditentukan. Zat terlarut pada larutan B adalah nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff dipastikan bernilai 1. i i i i ​ = = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 0 1 + 0 1 ​ Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut. Δ T b ​ ( B ) 5 × Δ T b ​ ( A ) 5 × 100 3 ​ K b ​ 20 3 ​ M r ​ M r ​ ​ = = = = = = ​ K b ​ × m × i K b ​ × M r ​ m t ​ ​ × m p ​ ( g ) 1000 ​ × i K b ​ × M r ​ 15 ​ × 1000 1000 ​ × 1 M r ​ 15 ​ × 1 3 20 × 15 ​ 100 ​ Jadi, jawaban yang benar adalahA.

Diketahui:
Larutan A:  = 4,16 g begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end styleleft parenthesis italic M subscript r equals 208 right parenthesis = 2 kg
Larutan B:  = 15 g zat nonelektrolit,  = 1 kg
 larutan B = 5  larutan A

Ditanya:
italic M subscript r zat nonelektrolit (italic M subscript r  B)

Jawab:
Variabel yang ditanya ada pada larutan B sehingga data pendukung bisa dilakukan dengan menyelesaikan perhitungan larutan A. Larutan begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end style diketahui terionisasi sempurna sehingga reaksinya seperti berikut.
 

begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign end style 


Terbentuk 3 partikel ion tiap 1 molekul. Oleh karena terionisasi sempurna, faktor van't Hoff akan sama dengan jumlah partikelnya.
 

   


Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut.
 

    
 

Selanjutnya, perhitungan terhadap larutan B dapat ditentukan. Zat terlarut pada larutan B adalah nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff dipastikan bernilai 1.
 

   


Perubahan titik didihnya dapat dihitung sebagai berikut.
 

 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

revandra

Ini yang aku cari!

Iklan

Pertanyaan serupa

Seorang siswa ingin mengetahui identitas dari suatu senyawa A. Siswa tersebut melakukan suatu percobaan dengan melarutkan 6 gsenyawa A ke dalam 100 mL air, dari analisis didapatkan data percobaan seba...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia