Pertanyaan

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60 ) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40 ) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A dan B adalah ... ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C / m )

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea $(M_{r} = 60)$ ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH $(M_{r} = 40)$ dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A dan B adalah ... $(K_{f} air = 1, 8 6^{\circ} C / m)$ $\;\;\;$

2 : 1 $\;\;\;$
1 : 2 $\;\;\;$
1 : 1 $\;\;\;$
2 : 3 $\;\;\;$
3 : 2 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space space space

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal. Dengan adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan: Dengan i adalah faktor van't Hoff (i) yang merupakan faktor perkalian sebesar dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut. Berikut langkah-langkah menghitung perbandingan penurunan titik beku larutan A dan B: Menghitung molalitas urea dan NaOH m urea = M r urea massa urea × P 1000 m urea = 60 g mol − 1 3 g × 100 g 1000 m urea = 0 , 5 molal m NaOH = M r NaOH massa NaOH × P 1000 m NaOH = 40 g mol − 1 4 g × 200 1000 m NaOH = 0 , 5 molal Menghitung faktor van't Hoff larutan NaOH NaOH merupakan elektrolit kuat yang terdisosiasi sempurna dalam larutannya, nilai derajat ionisasi ( α ) NaOH = 1 NaOH ⇌ Na + + OH − i = [ 1 + ( n − 1 ) α ] i = [ 1 + ( 2 − 1 ) 1 ] i = 2 Menghitung perbandingan penurunan titik beku larutan urea (A) dan NaOH (B) △ Tf B △ Tf A = △ Tf NaOH △ Tf urea △ Tf B △ Tf A = m NaOH × K f × i m urea × K f △ Tf B △ Tf A = 0 , 5 × 2 0 , 5 △ Tf B △ Tf A = 1 0 , 5 △ Tf B △ Tf A = 2 1 △ Tf A : △ Tf B = 1 : 2 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal.

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan.

Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan:

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i increment italic T subscript italic f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f

Dengan i adalah faktor van't Hoff (i) yang merupakan faktor perkalian sebesar open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut.

Berikut langkah-langkah menghitung perbandingan penurunan titik beku larutan A dan B:

Menghitung molalitas urea dan NaOH

$m urea = \frac{massa urea}{M _{r} urea} \times \frac{1000}{P} m urea = \frac{3 g}{60 g mol ^{- 1}} \times \frac{1000}{100 g} m urea = 0, 5 molal m NaOH = \frac{massa NaOH}{M _{r} NaOH} \times \frac{1000}{P} m NaOH = \frac{4 g}{40 g mol ^{- 1}} \times \frac{1000}{200} m NaOH = 0, 5 molal$
Menghitung faktor van't Hoff larutan NaOH

NaOH merupakan elektrolit kuat yang terdisosiasi sempurna dalam larutannya, nilai derajat ionisasi $(α)$ NaOH = 1

$NaOH ⇌ Na^{+} + OH^{-} i = [1 + (n - 1) α] i = [1 + (2 - 1) 1] i = 2$
Menghitung perbandingan penurunan titik beku larutan urea (A) dan NaOH (B)

$\frac{△ Tf A}{△ Tf B} = \frac{△ Tf urea}{△ Tf NaOH} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} = \frac{m urea \times K _{f}}{m NaOH \times K _{f} \times i} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} = \frac{0 , 5}{0 , 5 \times 2} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} = \frac{0 , 5}{1} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} = \frac{1}{2} △ Tf A : △ Tf B = 1 : 2$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gula 0,1 mol dan garam LX 2 0,1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( ρ = 1 gr / mL ) . Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C ,maka penurunan titik beku...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data percobaan tentang titik beku beberapa larutan pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm tercantum dalam tabelberikut: Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan .. . Berb...

5.0

Jawaban terverifikasi