Pertanyaan

Larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit dalam 77 gram CCl 4 (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin (Mr = 310) dalam 77 gram . Massa molekul relatif x adalah ....

Larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit dalam 77 gram $CCl_{4}$ (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin (Mr = 310) dalam 77 gram . Massa molekul relatif x adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Tekanan uap larutan (P) setara dengan hasil kali fraksi mol pelarut dengan tekanan uap pelarut murni (P o ). Apabila larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit dalam 77 gram (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin (Mr = 310) dalam 77 gram , maka : dengan: Penyelesaian: 1. Menghitung mol CCl 4 dan lilin 2. Menghitung mol senyawa X 3. Menghitung Mr senyawa X Dengan demikian, massa molekul relatif dari senyawa X tersebut yaitu . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Tekanan uap larutan (P) setara dengan hasil kali fraksi mol pelarut dengan tekanan uap pelarut murni (P^o).

Apabila larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit dalam 77 gram (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin (Mr = 310) dalam 77 gram , maka :

dengan:

$X subscript pelarut equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space pelarut and mol space zat space terlarut end fraction$

Penyelesaian:

1. Menghitung mol CCl₄ dan lilin

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space C Cl subscript 4 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 77 over 154 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space lilin end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 31 over 310 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

2. Menghitung mol senyawa X

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript pelarut space X end subscript end cell equals cell X subscript pelarut space lilin end subscript end cell row cell fraction numerator mol space C Cl subscript 4 over denominator left parenthesis mol space C Cl subscript 4 and mol space X right parenthesis end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space C Cl subscript 4 over denominator left parenthesis mol space C Cl subscript 4 and mol space lilin right parenthesis end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus mol space X end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus 0 comma 1 end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus mol space X end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 6 end fraction end cell row cell 0 comma 6 end cell equals cell 0 comma 5 plus mol space X end cell row cell 0 comma 5 plus mol space X end cell equals cell 0 comma 6 end cell row cell 0 comma 5 plus mol space X minus sign 0 comma 5 end cell equals cell 0 comma 6 minus sign 0 comma 5 end cell row cell mol space X end cell equals cell 0 comma 1 end cell end table$

3. Menghitung Mr senyawa X

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space X end cell equals cell fraction numerator massa space X over denominator mol space X end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 41 space g over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 410 space g forward slash mol end cell end table$

Dengan demikian, massa molekul relatif dari senyawa X tersebut yaitu .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

124

4.8 (9 rating)

Sheril Herlina

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Penurunan tekanan uaplarutangula tebu ( C 12 H 22 O 11 ) 0,1 m sama dengan penurunan tekanan uap larutan Na 2 SO 4 0,1 m. sebab penurunan tekanan uap hanya bergantung padabanyaknya par...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hukum Raoult secara matematis dinyatakan sebagai P = P ∘ × X p . Pertanyaan berikut ini yang benar adalah ... X p = fraksi mol pelarut P = penurunan tekanan uap larutan P ∘ = tekanan u...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan akan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dan titik bekuyang lebih rendah daripelarutnya sebab tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarutnya.· ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dibandingkan pelarutnya maka larutan yang mengandung zat terlarut nonvolatil selalu mengalami... penurunan tekanan uap larutan kenaikan titik beku kenaikan titik didih kenaikan tekanan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Makin tinggi tekanan uap suatu larutan, berarti makin tinggi pula titik didih larutan tersebut. sebab makin banyak jumlah zat terlarut, makin tinggi pula tekanan uapnya.

4.7

Jawaban terverifikasi