Pertanyaan

Larutan 41 g senyawa X nonelektrolit dalam 77 g CCI 4 (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 g lilin ( C 22 H 46 , Mr = 310) dalam 77 g CCI 4 .Massa molekul relatif X adalah ...

Larutan 41 g senyawa X nonelektrolit dalam 77 g $CCI_{4}$ (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 g lilin ( $C_{22} H_{46}$ , Mr = 310) dalam 77 g $CCI_{4}$ . Massa molekul relatif X adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif senyawa X adalah 410 g/mol.

Pembahasan

Jawaban: C Tekanan uap larutan (P) setara dengan hasil kali fraksi mol pelarut dengan tekanan uap pelarut murni (P o ). Apabila larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin,maka : P senyawa = P lilin P ∘ ⋅ X pelarut X = P ∘ ⋅ X pelarut lilin X pelarut X = X pelarut lilin Untuk menentukan massa molekul relatif senyawa X, sebagai berikut: 1. Menghitung mol CCl 4 dan lilin mol CCl 4 = Mr massa mol CCl 4 = 154 77 mol CCl 4 = 0 , 5 mol mol lilin = Mr massa mol lilin = 310 31 mol lilin = 0 , 1 mol 2. Menghitung mol senyawa X X pelarut X = X pelarut lilin ( mol CCl 4 + mol X ) mol CCl 4 = ( mol CCl 4 + mol lilin ) mol CCl 4 ( 0 , 5 + mol X ) 0 , 5 = ( 0 , 5 + 0 , 1 ) 0 , 5 0 , 5 + 0 , 1 = 0 , 5 + mol X mol X = 0 , 1 3. Menghitung Mr senyawa X Mr X = mol X massa X = 0 , 1 mol 41 g = 410 g / mol Jadi, massa molekul relatif senyawa X adalah 410 g/mol.

Jawaban: C

Tekanan uap larutan (P) setara dengan hasil kali fraksi mol pelarut dengan tekanan uap pelarut murni (P^o).

Apabila larutan 41 gram senyawa X nonelektrolit memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 gram lilin, maka :

$P_{senyawa} = P_{lilin} P^{\circ} \cdot X_{pelarut X} = P^{\circ} \cdot X_{pelarut lilin} X_{pelarut X} = X_{pelarut lilin}$

Untuk menentukan massa molekul relatif senyawa X, sebagai berikut:

1. Menghitung mol $CCl_{4}$ dan lilin

$mol CCl_{4} = \frac{massa}{Mr} mol CCl_{4} = \frac{77}{154} mol CCl_{4} = 0, 5 mol mol lilin = \frac{massa}{Mr} mol lilin = \frac{31}{310} mol lilin = 0, 1 mol$

2. Menghitung mol senyawa X

$X_{pelarut X} = X_{pelarut lilin} \frac{mol CCl _{4}}{( mol CCl _{4} + mol X )} = \frac{mol CCl _{4}}{( mol CCl _{4} + mol lilin )} \frac{0 , 5}{( 0 , 5 + mol X )} = \frac{0 , 5}{( 0 , 5 + 0 , 1 )} 0, 5 + 0, 1 = 0, 5 + mol X mol X = 0, 1$

3. Menghitung Mr senyawa X

$Mr X = \frac{massa X}{mol X} = \frac{41 g}{0 , 1 mol} = 410 g / mol$

Jadi, massa molekul relatif senyawa X adalah 410 g/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar molekuler larutan berisi partikel zat terlarut dan zat pelarut tak sebenarnya berikut! Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar terdapat pada gambar nomor ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6 gram suatu zat organik dilarutkan kedalam 116 gram aseton tekanan uap aseton pada suhu 30 derajat Celcius adalah 28 cmHg setelah penambahan zat organik tekanan uap larutan menjadi 26,68 cmH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Apabila dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut volatil, tekanan uap jenuh larutan ... tekanan uap jenuh pelarut.

4.5

Jawaban terverifikasi