Pertanyaan

Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 600 mL HCl 0,5 M. Untuk menetralkan campuran tersebut, diperlukan larutan H 2 SO 4 0 , 05 M sebanyak .... mL.

Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 600 mL HCl 0,5 M. Untuk menetralkan campuran tersebut, diperlukan larutan $H_{2} SO_{4} 0, 05 M$ sebanyak .... mL. $\;$

20 $\;$
15 $\;$
10 $\;$
5 $\;$
1 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume asam sulfat yang diperlukan adalah 10 mL.

volume asam sulfat yang diperlukan adalah 10 mL. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air. Mol NaOH yang direaksikan harus berlebih untuk menetralkan campuran pada soal. Namun, pada soal mol HCl lebih besar dari mol NaOH. Volume HCl yang memungkinkan adalah 6 mL. Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa. n HCl n NaOH = = = = = = M × V 0 , 5 M × 6 mL 3 mmol M × V 0 , 1 M × 40 mL 4 mmol Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS untuk mengetahui sisa mol hasil campuran. Langkah kedua menentukan volume asam sulfat yang digunakan untuk penetralan. 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O n H 2 SO 4 = = = koefisien NaOH koefisien H 2 SO 4 × n NaOH 2 1 × 1 mmol 0 , 5 mmol V H 2 SO 4 = = = M n 0 , 05 M 0 , 5 mmol 10 mL Dengan demikian, volume asam sulfat yang diperlukan adalah 10 mL.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air. Mol NaOH yang direaksikan harus berlebih untuk menetralkan campuran pada soal. Namun, pada soal mol HCl lebih besar dari mol NaOH. Volume HCl yang memungkinkan adalah 6 mL.

Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa.

$n HCl n NaOH = = = = = = M \times V 0, 5 M \times 6 mL 3 mmol M \times V 0, 1 M \times 40 mL 4 mmol$

Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS untuk mengetahui sisa mol hasil campuran.

Langkah kedua menentukan volume asam sulfat yang digunakan untuk penetralan.

$2 NaOH + H_{2} SO_{4} \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$

$n H_{2} SO_{4} = = = \frac{koefisien H _{2} SO _{4}}{koefisien NaOH} \times n NaOH \frac{1}{2} \times 1 mmol 0, 5 mmol$

$V H_{2} SO_{4} = = = \frac{n}{M} \frac{0 , 5 mmol}{0 , 05 M} 10 mL$

Dengan demikian, volume asam sulfat yang diperlukan adalah 10 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan H 3 PO 4 0 , 1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0 , 2 M hingga tepat berubah menjadi HPO 4 2 − . Volume basa yang diperlukan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan NaOH 0,1 M dapat dinetralkan oleh 25 mL larutan H 2 SO 4 ( M r = 98 ), maka massa ... gram.

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan volume larutan KOH 0 , 02 M yang diperlukan untuk menetralkan: 10 mL HCl 0 , 04 M .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,0 mLlarutan kalium hidroksida dengan konsentrasi 1 , 0 mol L − 1 dapat digunakan untuk menetralkan 25 mLlarutan asam nitrat. Kadar asam tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi