Pertanyaan

Larutan 4 gram zat B dalam 100 gram benzena menimbulkan kenaikan titik didih sebesar 0 , 56 ∘ C . Jika K b benzena = 2 , 52 ∘ C / molal , maka tentukan massa molekul relatif zat B tersebut.

Larutan 4 gram zat B dalam 100 gram benzena menimbulkan kenaikan titik didih sebesar $0, 56^{\circ} C$ . Jika $K_{b} benzena = 2, 52^{\circ} C / molal$ , maka tentukan massa molekul relatif zat B tersebut. $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif zat B adalah 180 gram/mol

massa molekul relatif zat B adalah 180 gram/mol $\;$

Pembahasan

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 ∘ C . Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100 ∘ C . Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ). △ Tb = Tb − Tb ∘ (persamaan 1) Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut. △ Tb = m × Kb × i (persamaan 2) Karena benzena merupakan pelarut organik, maka bisa disimpulkan larutan tersebut nonelektrolit. △ Tb = m × Kb △ Tb = Mr gram terlarut × gram pelarut 1000 × Kb 0 , 56 = Mr 4 × 100 1000 × 2 , 52 0 , 56 = Mr 100 , 8 Mr = 180 Jadi, massa molekul relatif zat B adalah 180 gram/mol

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu $100^{\circ} C$ . Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu $100^{\circ} C$ . Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih ( $ΔTb$ ).

$△ Tb = Tb - Tb^{\circ}$ (persamaan 1)

Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai $Kb$ pelarut.

$△ Tb = m \times Kb \times i$ (persamaan 2)

Karena benzena merupakan pelarut organik, maka bisa disimpulkan larutan tersebut nonelektrolit.

$△ Tb = m \times Kb △ Tb = \frac{gram terlarut}{Mr} \times \frac{1000}{gram pelarut} \times Kb 0, 56 = \frac{4}{Mr} \times \frac{1000}{100} \times 2, 52 0, 56 = \frac{100 , 8}{Mr} Mr = 180$

Jadi, massa molekul relatif zat B adalah 180 gram/mol $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang dimiliki oleh suatu larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis larutan tetapi hanya dipengaruhi oleh jumlah konsentrasi zat terlarut. Salah satu sifat koligati...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan urea 0,1 molal dalam air mendidih pada suhu 100,05 °C. Pada volume yang sama, larutan glukosa 0,1 molal dan sukrosa 0,3 molal dicampurkan. Hitung titik didih campuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan suatu elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal mendidih pada suhu 100 , 52 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C ). Jika elektrolit tersebut mengion sempurna, maka jumlah ion yang dimiliki senyawa ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 250 g air dilarutkan 7,1 g Na 2 SO 4 ( M r = 142 ) . Larutan tersebut mendidih pada suhu .... ( K b air = 0,52

1.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa non elektrolit 27 gram dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220 ∘ C . K b 0,92. Titik didih naftalena 218 ∘ C .Maka Mr zat tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi