Pertanyaan

Larutan 10 mL HCl 0,2M dititrasi dengan 80 mL larutan NaOH 0,02 M. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah ....

Larutan 10 mL HCl 0,2 M dititrasi dengan 80 mL larutan NaOH 0,02 M. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah .... $\;$

1 menjadi 3 $-$ log 4 $\;$
2 menjadi 3 $-$ log 4 $\;$
1 $-$ log 2 menjadi 3 $-$ log 4,4 $\;$
1 $-$ log 2 menjadi 4,4 $-$ log 3 $\;$
2 $-$ log 1 menjadi 3 $-$ log 4,4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

pH sebelum titrasi: pH sebelum titrasi merupakan pH larutan HCl 0,1 M. [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = M × valensi asam 0 , 2 × 1 2 × 1 0 − 1 − lo g [ H + ] − lo g [ 2 × 1 0 − 1 ] 1 − lo g 2 pH setelah dititrasi: Hitung mol HCl dan NaOH terlebih dahulu. n HCl n HCl n HCl n NaOH n NaOH n NaOH = = = = = = M × V 0 , 2 M × 10 mL 2 mmol M × V 0 , 02 M × 80 mL 1 , 6 mmol Persamaan reaksi stoikiometrisnya, yaitu sebagai berikut. NaOH habis bereaksi, sementara HCl tersisa 0,4 mmol. Oleh karena HCl bersisa, pH campuran larutan bersifat asam. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah 1 − log 2 menjadi 3 − log 4,4 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

pH sebelum titrasi:

pH sebelum titrasi merupakan pH larutan HCl 0,1 M.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = M \times valensi asam 0, 2 \times 1 2 \times 1 0^{- 1} - lo g [H^{+}] - lo g [2 \times 1 0^{- 1}] 1 - lo g 2$

pH setelah dititrasi:

Hitung mol HCl dan NaOH terlebih dahulu.

$n HCl n HCl n HCl n NaOH n NaOH n NaOH = = = = = = M \times V 0, 2 M \times 10 mL 2 mmol M \times V 0, 02 M \times 80 mL 1, 6 mmol$

Persamaan reaksi stoikiometrisnya, yaitu sebagai berikut.

NaOH habis bereaksi, sementara HCl tersisa 0,4 mmol. Oleh karena HCl bersisa, pH campuran larutan bersifat asam.

Error converting from MathML to accessible text.

Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah 1 $-$ log 2 menjadi 3 $-$ log 4,4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan 20 mL HCl 0,1M dititrasi dengan 100 mL larutan NaOH 0,02 M. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah larutan asam sulfat 0,005 M yang dapat menetralkan 40 mL NaOH 0,001 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 40 mL larutan HCl ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit. Ternyata, larutan NaOH yang dibutuhkan adalah 8 mL. Kemolaran larutan asam klorida tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 12 mL NaOH 0,05 M dititrasi dengan 6 mL H 2 SO 4 0,05 M larutan asam. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa tahapan berikut! Menghitung pH awal titrat Menghitung pH awal titran Menghitung pH sebelum titik ekuivalen campuran Menghitung pH saat titik ekuivalen campuran Me...

0.0

Jawaban terverifikasi