Pertanyaan

Larutan NaCN 0,1 M mempunyai pH = 11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis .... ( K a HCN = 5 × 1 0 − 10 )

Larutan $NaCN$ 0,1 M mempunyai pH = 11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis .... $(K_{a} HCN = 5 \times 1 0^{- 10})$

1%
10%
25%
50%
100%

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Larutan NaCN merupakan larutan garam yang bersifat basadan dapat terhidrolisis sebagian. Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrlisis. Jumlah mol sisa garam ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis ( α ) adalah perbandingan jumlah molyang terhidrolisis dengan jumlah mol zat mula-mula. Pada larutan NaCN 0,1 M dengan pH = 11, bearnya nilai α dapat ditentukan dengan langkah berikut: Mencari nilai konstanta hidrolisis ( K h ) pH pOH [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 3 ( 1 0 − 3 ) 2 K h = = = = = = = 11 14 − 11 = 3 = − lo g [ OH − ] 1 0 − 3 K h × [ NaCN ] K h × 0 , 1 K h × 0 , 1 1 0 − 5 Mencari derajat hidrolisis atau α , α = = = = [ NaCN ] K h 0 , 1 M 1 0 − 5 1 0 − 4 1 0 − 2 = 100 1 = 1% Sehingga, jika larutan NaCN 0,1 M mempunyai pH = 11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis 1%. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Larutan $NaCN$ merupakan larutan garam yang bersifat basa dan dapat terhidrolisis sebagian. Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrlisis. Jumlah mol sisa garam ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis $(α)$ adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan jumlah mol zat mula-mula. Pada larutan $NaCN$ 0,1 M dengan pH = 11, bearnya nilai $α$ dapat ditentukan dengan langkah berikut:

Mencari nilai konstanta hidrolisis $(K_{h})$

$pH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 1 0^{- 3} (1 0^{- 3})^{2} K_{h} = = = = = = = 11 14 - 11 = 3 = - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 3} K_{h} \times [NaCN] K_{h} \times 0, 1 K_{h} \times 0, 1 1 0^{- 5}$

Mencari derajat hidrolisis atau $α$ ,

$α = = = = \frac{K _{h}}{[ NaCN ]} \frac{1 0 ^{- 5}}{0 , 1 M} 1 0^{- 4} 1 0^{- 2} = \frac{1}{100} = 1%$

Sehingga, jika larutan $NaCN$ 0,1 M mempunyai pH = 11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis 1%.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaX 0,1 Mterhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K a HCN = 7 x 1 0 − 10 dan K w = 1 0 − 14 derajat hidrolisis larutan NaCN 0,1 M adalah...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NaF mempunyai derajat hidrolisis 0,0025 %. Massa NaF yang terkandung dalam 500 mL larutan tersebut adalah .... ( K a HF = 1 0 − 4 ; Ar : Na = 23 g mol − 1 dan F = 19 g mol − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium sianida yang harus dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL agar larutan yang terbentuk terhidrolisis sebesar 2,5 %? K a HCN = 5 × 1 0 − 10 ; A r : Na = 23 g mol − 1 , C = ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan yang dimaksud dengan derajat hidrolisis.

5.0

Jawaban terverifikasi