Pertanyaan

Larutan NH 3 0,1 Mmemiliki pH = 11 + 2 1 lo g 2 . Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 Mmemiliki pH ...

Larutan $NH_{3}$ 0,1 M memiliki $pH = 11 + \frac{1}{2} lo g 2$ . Larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M memiliki pH ... $\;\;\;$

$6 - \frac{1}{2} lo g 2$ $\;\;\;$
$6 - \frac{1}{2} lo g 5$ $\;\;\;$
$5 + lo g 2$ $\;\;\;$
$5$ $\;\;\;$
$5 - \frac{1}{2} lo g 2$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat.

tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan larutan garam yang terbuat dari basa lemah NH 3 dan asam kuat H 2 SO 4 . Larutan garam ini terhidrolisis sebagian, reaksi hidrolisisnyamenghasilkan ion H + , sehingga garam bersifat asam. pH larutan garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ditentukan menggunakan konsentrasi ion H + dengan persamaan: [ H + ] = K b K w × [ ( NH 4 ) 2 SO 4 ] × valensi garam Berikut langkah-langkah menghitung pH larutan garam ( NH 4 ) 2 SO 4 : Menentukan nilai tetapan basa lemah Menghitungkonsentrasi ion H + pada garam [ H + ] = K b K w × [ ( NH 4 ) 2 SO 4 ] × valensi garam [ H + ] = 2 × 1 0 − 2 1 0 − 14 × 1 0 − 1 × 2 [ H + ] = 2 2 1 2 × 1 0 − 13 [ H + ] = 2 2 1 × 1 0 − 13 [ H + ] = 2 4 1 × 1 0 − 13 Menghitung pH garam pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 2 4 1 × 1 0 − 6 , 5 ) pH = 6 , 5 − 4 1 lo g 2 Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

Larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ merupakan larutan garam yang terbuat dari basa lemah $NH_{3}$ dan asam kuat $H_{2} SO_{4}$ . Larutan garam ini terhidrolisis sebagian, reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion $H^{+}$ , sehingga garam bersifat asam.

pH larutan garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ ditentukan menggunakan konsentrasi ion $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [(NH_{4})_{2} SO_{4}] \times valensi garam$

Berikut langkah-langkah menghitung pH larutan garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ :

Menentukan nilai tetapan basa lemah

$pH space N H subscript 3 space 0 comma 1 space M equals 11 plus begin inline style bevelled 1 half end style space log space 2 pOH equals 14 minus sign open parentheses 11 plus begin inline style bevelled 1 half end style space log space 2 close parentheses pOH equals 3 minus sign begin inline style bevelled 1 half end style space log space 2 pOH equals 3 minus sign log square root of 2 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times open square brackets N H subscript 3 close square brackets K subscript b equals fraction numerator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets end fraction K subscript b equals fraction numerator begin italic style square root of straight 2 straight cross times straight 10 to the power of straight minus sign straight 3 end exponent end style over denominator begin italic style straight 10 to the power of straight minus sign straight 1 end exponent end style end fraction K subscript b equals square root of 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent$
Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ pada garam

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [(NH_{4})_{2} SO_{4}] \times valensi garam [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} \times 1 0^{- 1} \times 2 [H^{+}] = \frac{2 \times 1 0 ^{- 13}}{2 ^{\frac{1}{2}}} [H^{+}] = 2^{\frac{1}{2}} \times 1 0^{- 13} [H^{+}] = 2^{\frac{1}{4}} \times 1 0^{- 13}$
Menghitung pH garam

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (2^{\frac{1}{4}} \times 1 0^{- 6, 5}) pH = 6, 5 - \frac{1}{4} lo g 2$

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250 mL larutan ammonia 0,1 M (Kb NH 3 = 1 0 − 5 ) 250 mL HCl 0 , 1 M dan 500 mL air adalah... (SNMPTN 2012)

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan ilustrasi molekular di atas, jika spesi-spesi tersebut dibiarkan bereaksi, ilustrasi molekular yang membentuk larutan hidrolisis adalah gambar no .... pH larutan yang terbentuk adalah ... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250 mL larutan ammonia 0,1 M (Kb NH 3 = 1 0 − 5 ) 250 mL HCl 0 , 1 M dan 500 mL air adalah... (SNMPTN 2012)

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50mL HCIO 4 0,1 M bereaksi dengan50 mLbasa lemah LOH 0,1 M dan pHcampuran yang terbentuk adalah 6, makatetapan kesetimbangan basa lemahtersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi