Pertanyaan

Larutan AgNO 3 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus 20 Aselama 2 jam dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ag sebanyak 5,4 g. Jika larutan Cu ( NO 3 ) 2 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus yang sama, massa endapan tembaga yang dihasilkan sebesar ....( A r Cu = 63,5 dan Ag = 108)

Larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus 20 A selama 2 jam dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ag sebanyak 5,4 g. Jika larutan $Cu (NO_{3})_{2}$ 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus yang sama, massa endapan tembaga yang dihasilkan sebesar .... ( $A_{r}$ Cu = 63,5 dan Ag = 108)

3,1 g $\;$
2,75 g $\;$
4,78 g $\;$
5,16 g $\;$
1,58 g $\;$

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Reaksi ionisasi dari AgNO 3 adalah sebagai berikut. AgNO 3 ( a q ) → Ag + ( a q ) + NO 3 − ( a q ) Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut. Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) (PBOAg = 1) Reaksi ionisasi dari Cu ( NO 3 ) 2 adalah sebagai berikut. Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ( a q ) Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) (PBO Cu = 2) Oleh karena menggunakan arus yang sama, muatan listrik yang diberikan juga sama sehingga berlaku Hukum Faraday II. Penentuan massa Cu menggunakan Hukum Faraday II dapat ditulis sebagai berikut. w 2 w 1 w Ag w Cu 5 , 4 g w Cu 5 , 4 g w Cu w Cu w Cu w Cu w Cu = = = = = = = = e 2 e 1 ( PBO + 4 m u Ag A r Ag ) ( PBO + 4 m u Cu A r Cu ) ( 1 108 ) ( 2 63 , 5 ) ( 2 63 , 5 ) × ( 108 1 ) ( 2 63 , 5 ) × ( 108 1 ) × 5 , 4 g ( 2 63 , 5 ) × ( 20 1 ) g 40 63 , 5 g 1 , 58 g Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi ionisasi dari $AgNO_{3}$ adalah sebagai berikut.

$AgNO_{3} (a q) \to Ag^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q)$

Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

$Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s)$ (PBO Ag = 1)

Reaksi ionisasi dari $Cu (NO_{3})_{2}$ adalah sebagai berikut.

$Cu (NO_{3})_{2} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 NO_{3}^{-} (a q)$

Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$ (PBO Cu = 2)

Oleh karena menggunakan arus yang sama, muatan listrik yang diberikan juga sama sehingga berlaku Hukum Faraday II. Penentuan massa Cu menggunakan Hukum Faraday II dapat ditulis sebagai berikut.

$\frac{w _{1}}{w _{2}} \frac{w _{Cu}}{w _{Ag}} \frac{w _{Cu}}{5 , 4 g} \frac{w _{Cu}}{5 , 4 g} w_{Cu} w_{Cu} w_{Cu} w_{Cu} = = = = = = = = \frac{e _{1}}{e _{2}} \frac{( \frac{A _{r} Cu}{PBO + 4 m u Cu} )}{( \frac{A _{r} Ag}{PBO + 4 m u Ag} )} \frac{( \frac{63 , 5}{2} )}{( \frac{108}{1} )} (\frac{63 , 5}{2}) \times (\frac{1}{108}) (\frac{63 , 5}{2}) \times (\frac{1}{108}) \times 5, 4 g (\frac{63 , 5}{2}) \times (\frac{1}{20}) g \frac{63 , 5}{40} g 1, 58 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO 4 , larutan AgNO 3 , dan larutan CuSO 4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni ( NO 3 ) 2 2 M dielektrolisis menggunakan arus I A selama t sekon dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ni sebanyak w gram. Jika larutan AgNO 3 1M dielektrolisis menggunakan arus y...

4.0

Jawaban terverifikasi

Arus 10 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan ASO 4 dan lelehan BCl menggunakan elektroda grafit. Perbandingan massa logam A dan B yang terendapkansebesar 2 : 3. Jika logam A memiliki massa ato...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni ( NO 3 ) 2 2 M dielektrolisis menggunakan arus I A selama t sekon dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ni sebanyak w gram. Jika larutan AgNO 3 1M dielektrolisis menggunakan arus y...

4.0

Jawaban terverifikasi