Larutan AgNO3 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus 20 A selama 2 jam dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ag sebanyak 5,4 g. Jika larutan Cu(NO3)2 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus yang sama, massa endapan tembaga yang dihasilkan sebesar .... (Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108)

Pertanyaan

Larutan ${\mathrm{AgNO}}_3$ 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus 20 A selama 2 jam dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ag sebanyak 5,4 g. Jika larutan $\mathrm{Cu}({\mathrm{NO}}_3)_2$ 0,1 M dielektrolisis menggunakan arus yang sama, massa endapan tembaga yang dihasilkan sebesar .... ( $A_{\mathrm r}$ Cu = 63,5 dan Ag = 108)

3,1 g $\;$
2,75 g $\;$
4,78 g $\;$
5,16 g $\;$
1,58 g $\;$

F. Aziz

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Reaksi ionisasi dari ${\mathrm{AgNO}}_3$ adalah sebagai berikut.

${\mathrm{AgNO}}_3(aq)\rightarrow\mathrm{Ag}^+(aq)+{\mathrm{NO}}_3^-(aq)$

Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

$\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Ag}(s)$ (PBO Ag = 1)

Reaksi ionisasi dari $\mathrm{Cu}({\mathrm{NO}}_3)_2$ adalah sebagai berikut.

$\mathrm{Cu}({\mathrm{NO}}_3)_2(aq)\rightarrow\mathrm{Cu}^{2+}(aq)+2{\mathrm{NO}}_3^-(aq)$

Reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

$\mathrm{Cu}^{2+}(aq)+2\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Cu}(s)$ (PBO Cu = 2)

Oleh karena menggunakan arus yang sama, muatan listrik yang diberikan juga sama sehingga berlaku Hukum Faraday II. Penentuan massa Cu menggunakan Hukum Faraday II dapat ditulis sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}\frac{w_1}{w_2}&=&\frac{e_1}{e_2}\\\frac{w_{\mathrm{Cu}}}{w_{\mathrm{Ag}}}&=&\frac{\left({\displaystyle\frac{A_{\mathrm r}\;\mathrm{Cu}}{\mathrm{PBO}\:\mathrm{Cu}}}\right)}{\left({\displaystyle\frac{A_{\mathrm r}\;\mathrm{Ag}}{\mathrm{PBO}\:\mathrm{Ag}}}\right)}\\\frac{w_{\mathrm{Cu}}}{5,4\;\mathrm g}&=&\frac{\left({\displaystyle\frac{63,5}2}\right)}{\left({\displaystyle\frac{108}1}\right)}\\\frac{w_{\mathrm{Cu}}}{5,4\;\mathrm g}&=&\left(\frac{63,5}2\right)\times\left(\frac1{108}\right)\\w_{\mathrm{Cu}}&=&\left(\frac{63,5}2\right)\times\left(\frac1{108}\right)\times5,4\;\mathrm g\\w_{\mathrm{Cu}}&=&\left(\frac{63,5}2\right)\times\left(\frac1{20}\right)\;\mathrm g\\w_{\mathrm{Cu}}&=&\frac{63,5}{40}\;\mathrm g\\w_{\mathrm{Cu}}&=&1,58\;\mathrm g\end{array}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

181

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus 10 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan ASO4 dan lelehan BCl menggunakan elektroda grafit. Perbandingan massa logam A dan B yang terendapkan sebesar 2 : 3. Jika logam A memiliki massa ato...

103

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO4, larutan AgNO3, dan larutan CuSO4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. Jika pad...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni(NO3)2 2 M dielektrolisis menggunakan arus I A selama t sekon dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ni sebanyak w gram. Jika larutan AgNO3 1 M dielektrolisis menggunakan arus yang sama...

125

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan secara seri ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam X dan larutan CuSO4 dan memiliki konsentrasi yang sama. Jika perbandingan m...

156

0.0

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

233

5.0

Jawaban terverifikasi