Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M. Jika ditetesi indikator yang sama, tetapan ionisasi ( K a ) HA adalah . . . .

Larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan $HA$ 0,1 M. Jika ditetesi indikator yang sama, tetapan ionisasi ( $K_{a}$ ) $HA$ adalah . . . .

$1 \times 1 0^{- 3}$
$4 \times 1 0^{- 3}$
$4 \times 1 0^{- 2}$
$4 \times 1 0^{- 4}$
$4 \times 1 0^{- 5}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Untuk mengetahui nilai pH suatu larutan dapat dilakukan dengan menggunakan pH meter atau indikator. Indikator asam basa akan memberikan warna tertentu pada pH tertentu. Larutan H 2 SO 4 0,01 M memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M, maka dapat disimpulkan bahwa pH larutan H 2 SO 4 sama dengan HA . pH asam didapatkan dari persamaan pH = − lo g [ H + ] . Dengan demikian nilai konsentrasi ion H + larutan H 2 SO 4 sama dengan HA . Larutan H 2 SO 4 adalah larutan asam kuat maka akan terionisasi sempurna. Persamaan reaksi ionisasinya adalah H 2 SO 4 ( a q ) → 2 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Nilai [ H + ] asam kuat didapatkan dari persamaan : [ H + ] = a × M H 2 SO 4 dengan a adalah jumlah ion H + yang dihasilkan dari ionisasi. Sedangkan larutan HA adalah asam lemah.Nilai [ H + ] asam lemahdidapatkan dari persamaan : [ H + ] = K a × M HA [ H + ] H 2 SO 4 a × M H 2 SO 4 2 × 0 , 01 0 , 02 ( 0 , 02 ) 2 4 × 1 0 − 4 K a = = = = = = = [ H + ] HA K a × M HA K a × 0 , 1 K a × 0 , 1 K a × 0 , 1 K a × 1 0 − 1 4 × 1 0 − 3 Maka nilai tetapan ionisasi ( K a ) HA adalah 4 × 1 0 − 3 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Untuk mengetahui nilai pH suatu larutan dapat dilakukan dengan menggunakan pH meter atau indikator. Indikator asam basa akan memberikan warna tertentu pada pH tertentu.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,01 M memberikan warna yang sama dengan larutan $HA$ 0,1 M, maka dapat disimpulkan bahwa pH larutan $H_{2} SO_{4}$ sama dengan $HA$ . pH asam didapatkan dari persamaan $pH = - lo g [H^{+}]$ . Dengan demikian nilai konsentrasi ion $H^{+}$ larutan $H_{2} SO_{4}$ sama dengan $HA$ .

Larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah larutan asam kuat maka akan terionisasi sempurna. Persamaan reaksi ionisasinya adalah

$H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 H^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Nilai $[H^{+}]$ asam kuat didapatkan dari persamaan :

$[H^{+}] = a \times M H_{2} SO_{4}$

dengan a adalah jumlah ion $H^{+}$ yang dihasilkan dari ionisasi.

Sedangkan larutan $HA$ adalah asam lemah. Nilai $[H^{+}]$ asam lemah didapatkan dari persamaan :

$[H^{+}] = K_{a} \times M HA$

$[H^{+}] H_{2} SO_{4} a \times M H_{2} SO_{4} 2 \times 0, 01 0, 02 (0, 02)^{2} 4 \times 1 0^{- 4} K_{a} = = = = = = = [H^{+}] HA K_{a} \times M HA K_{a} \times 0, 1 K_{a} \times 0, 1 K_{a} \times 0, 1 K_{a} \times 1 0^{- 1} 4 \times 1 0^{- 3}$