P + Q 2 − ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ​ Lambang nuklida dan letak unsur yang tepat ditunjukkan oleh ....

Pembahasan

Konfigurasi yang diketahui soal merupakan konfigurasi ion. Untuk menentukan periode dan golongan, kita harus mengetahui jumlah elektron dalam keadaan netralnya. Ion artinya telah melepas 1 elektron terluarnya dan ion adalah keadaan ketika telah menerima 2 elektron. Sehingga jika dikembalikan apa yang telah dilepas atau diterima konfigurasi elektronnya menjadi: Maka nomor atom P adalah 11 (sama dengan jumlah elektron) sedangkan Q adalah 8. Maka pilihan C salah. Selanjutnya, periode ditentukan dari jumlah kulit yang dimiliki masing-masing. Karena P memiliki 3 kulit, maka periodenya adalah 3 dan Q memiliki 2 kulit maka periodenya 2. Maka pilihan A dan B salah. Kemudian golongan ditentukan dari subkulit terakhir, jika berakhir di s atau p , maka unsur tersebut termasuk golongan utama (A), dimana nomor golongannya adalah sama dengan elektron valensinya. Sehingga P merupakan unsur golongan I A dan Q unsur golongan VI A. Jadi, jawaban yang benar adalah E.