Pertanyaan

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu (M/s). Persamaan kimia yang sudah sepenuhnya setara tidak memberi informasi banyak tentang bagaimana reaksi sepenuhnya terjadi. Dalam banyak kasus, persamaan ini sekedar menyatakan jumlah dari sederet reaksi sederhana yang sering dinamakan tahap elementer karena reaksi-reaksi sederhana tersebut merepresentasikan jalannya reaksi keseluruhan pada tingkat molekul. Urutan tahap-tahap elementer yang mengarah pada pembentukan produk dinamakan mekanisme reaksi. Untuk reaksi X 2 + Y + Z → XY + XZ diketahui bahwa dengan melipatduakan konsentrasi X 2 akan melipatduakan laju reaksi. Sedangkan dengan melipattigakan konsentrasi Y akan melipattigakan laju reaksi, dan dengan melipatduakan konsentrasi Z tidak berpengaruh terhadap laju reaksi. Hukum laju reaksi persamaan di atas adalah ...

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu (M/s). Persamaan kimia yang sudah sepenuhnya setara tidak memberi informasi banyak tentang bagaimana reaksi sepenuhnya terjadi. Dalam banyak kasus, persamaan ini sekedar menyatakan jumlah dari sederet reaksi sederhana yang sering dinamakan tahap elementer karena reaksi-reaksi sederhana tersebut merepresentasikan jalannya reaksi keseluruhan pada tingkat molekul. Urutan tahap-tahap elementer yang mengarah pada pembentukan produk dinamakan mekanisme reaksi. Untuk reaksi $X_{2} + Y + Z \to XY + XZ$ diketahui bahwa dengan melipatduakan konsentrasi $X_{2}$ akan melipatduakan laju reaksi. Sedangkan dengan melipattigakan konsentrasi Y akan melipattigakan laju reaksi, dan dengan melipatduakan konsentrasi Z tidak berpengaruh terhadap laju reaksi.

Hukum laju reaksi persamaan di atas adalah ...

$V = k [X_{2}] [Y] [Z]$
$V = k [X_{2}] [Y]^{2} [Z]$
$V = k [X_{2}] [Y] [Z]^{2}$
$V = k [X_{2}] [Y]$
$V = k [X_{2}] [Z]$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Persamaan Laju Reaksi (v) adalah hasil kali dari tetapan laju reaksi (k) dengan konsentrasi awal A ([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tingkat reaksi . Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Untuk reaksi X 2 + Y + Z → XY + XZ diketahui bahwa dengan melipatduakan konsentrasi X 2 akan melipatduakan laju reaksi. Sedangkan dengan melipattigakan konsentrasi Y akan melipattigakan laju reaksi, dan dengan melipatduakan konsentrasi Z tidak berpengaruh terhadap laju reaksi. Buat tabel terlebih dahulu! Menentukan orde reaksi masing-masing zat - Mencari orde reaksi Xdengan data 1 dan 2 2 V 1 V 1 2 V 1 V 1 2 1 x = = = = k [ 2 X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ 2 X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z [ 2 1 ] x 1 - Mencari orde reaksi Ydengan data 1 dan 3 3 V 1 V 1 3 V 1 V 1 3 1 y = = = = k [ X 2 ] x [ 3 Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ 3 Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z [ 3 1 ] y 1 -Mencari orde reaksi Z dengan data 1 dan 4 V 1 V 1 V 1 V 1 1 z = = = = k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ 2 Z ] z k [ X 2 ] x [ Y ] y [ Z ] z [ 2 1 ] z 0 Persamaan laju reaksinya V = k [ X 2 ] [ Y ]

Jawaban: D

Persamaan Laju Reaksi (v) adalah hasil kali dari tetapan laju reaksi (k) dengan konsentrasi awal A ([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tingkat reaksi. Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat.

Untuk reaksi $X_{2} + Y + Z \to XY + XZ$ diketahui bahwa dengan melipatduakan konsentrasi $X_{2}$ akan melipatduakan laju reaksi. Sedangkan dengan melipattigakan konsentrasi Y akan melipattigakan laju reaksi, dan dengan melipatduakan konsentrasi Z tidak berpengaruh terhadap laju reaksi.

Buat tabel terlebih dahulu!

Menentukan orde reaksi masing-masing zat

- Mencari orde reaksi X dengan data 1 dan 2

$\frac{V _{1}}{2 V _{1}} \frac{V _{1}}{2 V _{1}} \frac{1}{2} x = = = = \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ 2 X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}} \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ 2 X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}} [\frac{1}{2}]^{x} 1$

- Mencari orde reaksi Y dengan data 1 dan 3

$\frac{V _{1}}{3 V _{1}} \frac{V _{1}}{3 V _{1}} \frac{1}{3} y = = = = \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ X _{2} ] ^{x} [ 3 Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}} \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ X _{2} ] ^{x} [ 3 Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}} [\frac{1}{3}]^{y} 1$

-Mencari orde reaksi Z dengan data 1 dan 4

$\frac{V _{1}}{V _{1}} \frac{V _{1}}{V _{1}} 1 z = = = = \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}} \frac{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ Z ] ^{z}}{k [ X _{2} ] ^{x} [ Y ] ^{y} [ 2 Z ] ^{z}} [\frac{1}{2}]^{z} 0$

Persamaan laju reaksinya

$V = k [X_{2}] [Y]$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika terdapat reaksi sederhana dan reversibel sebagai berikut Tulislah persamaan laju reaksi tersebut terhadap benzena!

0.0

Jawaban terverifikasi

Bagi reaksi A + 2B + C → D, persamaan laju reaksi diberikan oleh ungkapan ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇄ 2 HBr ( g ) , hukum lajunya adalah v = k [ H 2 ] [ Br 2 ] 1/2 . Maka pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah….

0.0

Jawaban terverifikasi

Terdapat suatu reaksi X + Y → XY . Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali...

3.5

Jawaban terverifikasi

Dimisalkan reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi elementer. (i) A → produk (ii) A + A produk (iii) A + B produk (iv) 2A + B produk 1.Di antara reaksi-reaksi tersebut, manakah yang merupaka...

0.0

Jawaban terverifikasi