Pertanyaan

Laju reaksi awal suatu reaksi orde dua yaitu 5 , 0 × 1 0 − 7 mol L − 1 s − 1 . Konsentrasi awal dari pereaksinya 0 , 2 mol L − 1 . Tetapan konsentrasi laju reaksinya adalah ....

Laju reaksi awal suatu reaksi orde dua yaitu $5, 0 \times 1 0^{- 7} mol L^{- 1} s^{- 1}$ . Konsentrasi awal dari pereaksinya $0, 2 mol L^{- 1}$ . Tetapan konsentrasi laju reaksinya adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Nilai tetapan konsentrasi laju reaksi dapat kita hitung menggunakan persamaan laju reaksi sebagaiberikut: Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Nilai tetapan konsentrasi laju reaksi dapat kita hitung menggunakan persamaan laju reaksi sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space end cell equals cell space k space open square brackets X close square brackets squared end cell row cell 5 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent space mol middle dot L to the power of negative sign 1 end exponent middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell equals cell space k space open parentheses 0 comma 2 space mol middle dot L to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end cell row cell k space end cell equals cell space fraction numerator 5 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent space mol middle dot L to the power of negative sign 1 end exponent middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses 0 comma 2 space mol middle dot L to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end fraction end cell row cell k space end cell equals cell space fraction numerator 5 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent space mol middle dot L to the power of negative sign 1 end exponent middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 0 comma 04 space mol squared middle dot L to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row cell k space end cell equals cell space fraction numerator 5 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent middle dot L middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space end fraction end cell row cell k space end cell equals cell space 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent middle dot L middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (12 rating)

Royhan Alamsyah

Ini yang aku cari!

Naela Nidaan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut : v = k [C] [D] Satuan konstanta laju reaksi dari persamaan laju reaksi tersebut adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut : v = k [C] [D] Satuan konstanta laju reaksi dari persamaan laju reaksi tersebut adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi A → B dengan laju reaksi pada saat konsentrasi A sebesar . Hitunglah tetapan laju reaksinya jika reaksi orde 2 terhadap A!

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: P + Q → PQ diperoleh laju reaksi V = [ Q ] 2 . Berdasarkanpersamaan laju reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....

2.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: P + Q → PQ diperoleh laju reaksi V = [ Q ] 2 . Berdasarkanpersamaan laju reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....

2.0

Jawaban terverifikasi