Pertanyaan

Kurva yang menggambarkan titrasi larutan NaOH 0,1 M (dalam Erlenmeyer) oleh larutan HCl 0,1 M (dalam buret) adalah ….

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

F. Freelancer8

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titrasi larutan NaOH oleh HCl merupakan titrasi basa kuat oleh asam kuat. Larutan memiliki pH awal sebesar 13 sesuai konsentrasi basa kuat 0,1 M. Setelah sedikit semi sedikit ditambahkan asam kuat, pH akan mengalami penurunan. Semakin banyak volume HCl yang ditambahkan, pH akan semakin turun. Titik ekuivalen (mol asam = mol basa) terjadi saat pH campuran mencapai 7. Saat pH mencapai sekitar 7, titrasi dihentikan yang ditandai dengan perubahan warna indikator.

Titrasi larutan NaOH oleh HCl merupakan titrasi basa kuat oleh asam kuat.

Larutan memiliki pH awal sebesar 13 sesuai konsentrasi basa kuat 0,1 M. Setelah sedikit semi sedikit ditambahkan asam kuat, pH akan mengalami penurunan. Semakin banyak volume HCl yang ditambahkan, pH akan semakin turun. Titik ekuivalen (mol asam = mol basa) terjadi saat pH campuran mencapai 7. Saat pH mencapai sekitar 7, titrasi dihentikan yang ditandai dengan perubahan warna indikator.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kurva yang menggambarkan larutan KOH yang dititrasi HBr adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Syani dan Annur memiliki larutan basa kuat masing-masing 10 mL. Syani memiliki KOH 0,3 M sedangkan Annur NaOH 0,4 M. Kedua larutan dititrasi dengan HCl 0,1 M. Ketika mencapai titik ekuivalen, rasio ko...

2.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi larutan yang digunakan jika 12,5 mL larutannya dapat dinetralkan 10,00 mL larutan H 3 PO 4 0,600 M sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil titrasi larutan KOH 0,1 M dengan HNO 3 diperoleh seperti berikut. Konsentrasi larutan sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah kurva titrasi larutan asam lemah oleh basa kuat. Titik yang menggambarkan larutan penyangga adalah titik ….

0.0

Jawaban terverifikasi