Kurva tingkat energi dan jalannya reaksi dari reaksi: A + B → C : Dari kurva tersebut dapat dinyatakan bahwa ....

Pembahasan

Laju reaksi dapat dipercepat dengan beberapa faktor diantaranya adalah suhu, luas permukaan, konsentrasi, dan katalis. Faktor-faktor tersebut dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Reaksi kimia terjadi akibat adanya tumbukan antar partikel-partikel zat pereaksi yang menghasilkan energi yang cukup untuk memulai reaksi. Tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi dinamakan energi aktivasi . Pada suatu reaksi yang memerlukan atau menghasilkan energi, proses berjalannya reaksi dapat dilihat dari diagram energi. Pada diagram energi, akan terlihat apakah reaksi tersebut bersifat eksoterm atau endoterm. Jika entalpi pereaksi lebih tinggi dari produk (grafik turun) berarti reaksi tersebut melepaskan energi sehingga bersifat eksoterm. Sedangkan jika entalpipereaksi lebih rendah daripada produk (grafik naik) maka reaksi tersebut termasuk reaksi endoterm. Pada reaksi eksoterm, energi aktivasi lebih kecil dibandingkan perubahan entalpi sedangkan pada reaksi endoterm terjadi sebaliknya. Pada diagram energi di atas, reaksi merupakan reaksi eksoterm karena terjadi pelepasan energi (entalpi produk lebih kecil dari pereaksi). Jadi, jawaban yang benar adalah A.