Roboguru

Kurva tingkat energi dan jalannya reaksi dari reaksi: : Dari kurva tersebut dapat dinyatakan bahwa ....

Pertanyaan

Kurva tingkat energi dan jalannya reaksi dari reaksi: A and B yields C:

Dari kurva tersebut dapat dinyatakan bahwa ....

  1. Reaksi: A and B yields C merupakan reaksi eksoterm.

  2. Reaksi: A and B yields C merupakan endoterm.

  3. Reaksi tersebut tidak memerlukan katalis.space 

  4. Energi aktivasinya lebih tinggi daripada nilai perubahan entalpinya.space 

  5. Reaksinya mudah berlangsung pada suhu rendah.space 

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dipercepat dengan beberapa faktor diantaranya adalah suhu, luas permukaan, konsentrasi, dan katalis. Faktor-faktor tersebut dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Reaksi kimia terjadi akibat adanya tumbukan antar partikel-partikel zat pereaksi yang menghasilkan energi yang cukup untuk memulai reaksi. Tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi dinamakan energi aktivasi open parentheses E subscript italic a close parentheses

Pada suatu reaksi yang memerlukan atau menghasilkan energi, proses berjalannya reaksi dapat dilihat dari diagram energi. Pada diagram energi, akan terlihat apakah reaksi tersebut bersifat eksoterm atau endoterm. Jika entalpi pereaksi lebih tinggi dari produk (grafik turun) berarti reaksi tersebut melepaskan energi sehingga bersifat eksoterm. Sedangkan jika entalpi pereaksi lebih rendah daripada produk (grafik naik) maka reaksi tersebut termasuk reaksi endoterm. 

Pada reaksi eksoterm, energi aktivasi lebih kecil dibandingkan perubahan entalpi left parenthesis increment H right parenthesis sedangkan pada reaksi endoterm terjadi sebaliknya. Pada diagram energi di atas, reaksi  A and B yields C merupakan reaksi eksoterm karena terjadi pelepasan energi (entalpi produk lebih kecil dari pereaksi).


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berikut adalah grafik tingkat energi dari reaksi:     Energi aktivasi reaksi dengan katalis ditunjukkan oleh nomor ....

Pembahasan Soal:

Pada reaksi eksoterm dibebaskan sejumlah kalor yang juga ditandai dengan entalpi produk lebih kecil dibandingkan entalpi reaktan. Jika proses reaksi digambarkan pada diagram energi, posisi reaktan diatas sedangkan posisi produk dibawah.

Jika reaksi tanpa menggunakan katalis, reaksi A dan B akan membentuk kompleks teraktivasi AB asterisk times yang memerlukan energi aktivasi sebesar E subscript a (puncak nomor 1). Sementara itu, pada penambahan katalis reaksi menempuh jalur dengan membentuk kompleks teraktivasi dengan nilai energi aktivasi lebih rendah daripada E subscript a yang ditunjukkan oleh nomor 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan diagram berikut.   Berdasarkan diagram, dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan ....

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Gambarkan diagram entalpi reaksi eksotermis yang dikatalisis dan tidak dikatalisis!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan gambar di atas, katalis tidak berpengaruh terhadapa increment H reaksi karena tidak mengubah besarnya entalpi pereaksi dan entalpi produk reaksi.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Perhatikan diagram berikut. Berdasarkan diagram reaksi, dapat disimpulkan bahwa ....

Pembahasan Soal:

Keterangan pada diagram energi aktivasi di atas adalah:

  • Perubahan entalpi reaksi (italic increment H hasil reaksi- italic increment H reaktan) adalah negatif artinya grafik di atas menunjukkan reaksi eksoterm.
  • p adalah jumlah energi reaktan atau increment H subscript reaktan
  • q adalah energi aktivasi
  • adalah italic increment H  reaksi

Berdasarkan diagram reaksi, dapat disimpulkan bahwa pernyataan yang benar adalah q adalah energi aktivasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Perhatikan diagram reaksi berikut ini.   Berdasarkan diagram di atas: a. Berapakah energi aktivasi dari reaksi tersebut? b. Jika reaksi dibalik arahnya, berapa nilai energi aktivasinya?

Pembahasan Soal:

(a). Energi aktivasi dapat diartikan sebagai perubahan energi potensial dari partikel pereaksi yang harus diatasi, atau energi kinetik minimum yang diperlukan, sebelum reaksi terjadi. Dalam reaksi berikut energi aktivasi (Ea) sebesar 85 kJ.

(b). Jika reaksi dibalik: energi aktivasi tidak sama dengan energi aktivasi reaksi semula.  Energi aktivasi reaksi dibalik adalah 2 kJ + 85 kJ = 87 kJ. Harga negatif pada increment H hanya menunjukan bahwa reaksi eksoterm.

Dengan demikian, maka energi aktivasi reaksi afalah 85 kJ dan energi aktivasi reaksi apabila reaksi dibalik adalah 87 kJ.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved