Kumpulkan informasi dari berbagai sumber belajar tentang bilangan oksidasi unsur-unsur pada golongan B terkait hal berikut. Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasinya? Carilah contoh yang berupa unsur atau ion. Carilah contoh yang berupa senyawa.

Pembahasan

Menentukan biloks logam transisi disesuaikan dengan aturan biloks umum, dan bergantung pada bentuk partikelnya (ion/unsurbebas/senyawa). Contoh berupa unsur Fe = 0, ion Zn 2 + = +2. Contoh berupa senyawa Fe 2 ​ O 3 ​ , biloks Fe = +2. Muatan unsur berbeda-beda jumlahnya, tergantung dari seberapa banyak elektron yang dilepas atau diterima oleh atom. Nah,jumlah muatan positif dan negatif pada suatu unsur bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks). a. Cara menentukan bilangan oksidasinya Unsur-unsur pada golongan B mempunyai elektron valensi yang terletak pada subkulit 4s dan 3d sehingga umumnya logam-logam transisimemiliki bilanganoksidasilebih dari 1tingkatmisalnya Fe memiliki duatingkat oksidasiyaitu Fe 2 + dan Fe 3 + , Cr memiliki biloks +2, +3 dan +6. Adanyavariasi tingkat oksidasi logam transisidisebabkanpadasub kulit 3d belum terisi penuh. Ada juga logam transisi yang melepas 2 elektron valensi pada subkulit 4s, sehingga membentuk ion seperti Zn 2 + , Cu 2 + , dan Fe 2 + . Menentukan biloks logam transisi bisa dilakukan dengan melihat unsur yang berikatan dengannya dan mengikuti aturan biloks umum. Karenajumlah muatan positif logam transisi akan bergantung pada bentuk partikelnya, apakah dalam keadaan ion, unsur bebas, atau senyawanya. b. Contoh yang berupa unsur atau ion. Contoh unsur Fe , Cr (biloksnya sama dengan 0) dan ion Zn 2 + , Cu 2 + , dan Fe 2 + (biloksnya sama dengan masing-masing muatannya). c. Contoh yang berupa senyawa. Contoh Fe 2 ​ O 3 ​ , Cu ( OH ) 2 ​ , KMnO 4 ​ , MnO 2 ​ dan ZnSO 4 ​ (biloks Fe +3, Cu +2, Mn +7 dan +4, serta Zn +2).