Pertanyaan

Konsentrasi Br − terlarut yang dihasilkan dari pencampuran 100 mL NaBr 0,01 M dengan 100 mL MgBr 2 0,01 M dan 1,88 g AgBr adalah ... ( K sp AgBr = 5 , 4 × 1 0 − 13 , A r Ag = 108 ; Br = 80 )

Konsentrasi $Br^{-}$ terlarut yang dihasilkan dari pencampuran 100 mL $NaBr$ 0,01 M dengan 100 mL $MgBr_{2}$ 0,01 M dan 1,88 g $AgBr$ adalah ... $(K_{sp} AgBr = 5, 4 \times 1 0^{- 13}$ , $A_{r} Ag = 108;$ $Br = 80)$

0,010 M
0,015 M
0,020 M
0,030 M
0,065 M

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B Konsentrasi campuran [ Campuran ] = Volume total mol 1 + mol 2 + mol 3 [ Br − ] = Volume total mol Br senyawa 1 − + mol Br senyawa 2 − + mol Br senyawa 3 − Menentukan mol senyawa: n NaBr = M x V = 0 , 01 x 0 , 1 mL = 0 , 001 mol n MgBr 2 = M x V = 0 , 01 x 0 , 1 mL = 0 , 001 mol n AgBr = Mr massa = 188 1 , 88 gram = 0 , 01 mol AgBr adalah garam sukar larut (dilihat dari nilai Ksp nya) sehingga penambahan ion dari kelarutan AgBr dapat kita abaikan. Menentukan mol ion Br − berdasarkan perbandingan koefisien reaksi: NaBr → Na + + Br − 0 , 001 mol 0 , 001 mol 0 , 001 mol MgBr 2 → Mg 2 + + 2 Br − 0 , 001 mol 0 , 001 mol 0 , 001 mol Menentukan konsentrasi Br − terlarut: Konsentrasi Br − terlarut adalah 0,015 mol/L

Jawaban: B

Konsentrasi campuran

$[Campuran] = \frac{mol 1 + mol 2 + mol 3}{Volume total} [Br^{-}] = \frac{mol Br _{senyawa 1}^{-} + mol Br _{senyawa 2}^{-} + mol Br _{senyawa 3}^{-}}{Volume total}$

Menentukan mol senyawa:

$n_{NaBr} = M x V = 0, 01 x 0, 1 mL = 0, 001 mol n_{MgBr_{2}} = M x V = 0, 01 x 0, 1 mL = 0, 001 mol n_{AgBr} = \frac{massa}{Mr} = \frac{1 , 88 gram}{188} = 0, 01 mol$

AgBr adalah garam sukar larut (dilihat dari nilai Ksp nya) sehingga penambahan ion dari kelarutan AgBr dapat kita abaikan.

Menentukan mol ion $Br^{-}$ berdasarkan perbandingan koefisien reaksi:

$NaBr \to Na^{+} + Br^{-} 0, 001 mol 0, 001 mol 0, 001 mol MgBr_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Br^{-} 0, 001 mol 0, 001 mol 0, 001 mol$

Menentukan konsentrasi $Br^{-}$ terlarut:

$open square brackets Campuran close square brackets space equals space fraction numerator mol space 1 space plus space mol space 2 space plus space mol space 3 over denominator Volume space total end fraction open square brackets Br to the power of minus sign close square brackets space equals space fraction numerator mol space Br subscript senyawa space 1 end subscript to the power of minus sign and mol space Br subscript senyawa space 2 end subscript to the power of minus sign space over denominator Volume space total end fraction open square brackets Br to the power of minus sign close square brackets space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 001 space plus space 0 comma 002 right parenthesis space mol over denominator 0 comma 2 space L end fraction bold open square brackets Br to the power of bold minus sign bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 015 bold space bold mol bold forward slash italic L$

Konsentrasi $Br^{-}$ terlarut adalah 0,015 mol/L