Roboguru

Konsentrasi H+ dari asam HA 0,15 M adalah 1,3X10−4M. Hitung: a. derajat ionisasi dan b. tetapan ionisasi asam (Ka​)

Pertanyaan

Konsentrasi H+ dari asam HA 0,15 M adalah 1,3X104M. Hitung:

a. derajat ionisasi dan

b. tetapan ionisasi asam (Ka) 

 

 

Pembahasan Soal:

a. derajat ionisasi 

[H+]α====αxMM[H+]0,151,34x1048,93x104

Jadi, derajat ionisasi dari asam HA adalah 8,93x104.

 

b. tetapan ionisasi asam (Ka) 

[H+]1,34x104Ka====KaxMKax0,150,15(1,34x104)21,19x107

Jadi, tetapan ionisasi asam (Ka)  adalah 1,19x107.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu asam lemah yang konsentrasinya 0,1 M mempunyai [H+]sama dengan larutan asam kuat yang mempunyai [H+]= 0,025 M. Tentukan : a. nilai Ka​ dari asam lemah dan b. derajat ionisasi dari asam lemah.

Pembahasan Soal:

a. nilai Ka dari asam lemah

[H+]asamlemah[H+]asamlemahkonsentrasiasamlemah[H+]0,025(2,5x102)2Ka=========[H+]asamkuat0,025M0,1MKaxMKax0,1Kax0,10,1(2,5x102)26,25x104+16,25x103

Dengan demikian, nilai  Ka dari asam lemah adalah 6,25x103.

b. derajat ionisasi dari asam lemah

[H+]α====αxMM[H+]0,1M0,025M0,25

Dengan demikian, derajat ionisasi dari asam lemah adalah 0,25.

Roboguru

Harga derajat ionisasi suatu asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M dan memiliki pH -3 adalah ...

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi asam merupakan perbandingan jumlah yang terionisasi dengan molekul zat mula - mula.

Konsentrasi open square brackets H to the power of plus sign close square brackets:

space space space pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space 3 equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M 

Derajat ionisasi asam lemah tersebut yaitu sebagai berikut :

alpha equals fraction numerator konsentrasi space ion space H to the power of plus sign over denominator konsentrasi space asam space lemah end fraction cross times 100 percent sign space space equals fraction numerator 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 01 end fraction cross times 100 percent sign space space equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent cross times 100 percent sign space space equals 10 percent sign 

Jadi, derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 10%.

Roboguru

Dari suatu asam HA dengan  dapat dikatakan bahwa . . . .  derajat ionisasi HA dalam air rendah  HA merupakan asam kuat  larutan NaA dalam air bersifat basa  Nilai  asam HA lebih kecil dari nilai...

Pembahasan Soal:

1. Derajat ionisasi HA dalam air rendah, karena HA mempunyai nilai Ka dan termasuk asam lemah sehingga nilai derajat ionisasinya kecil. Benar.

3. Larutan NaA dalam air bersifat basa. Benar.

begin mathsize 14px style NaA yields Na to the power of plus sign and A to the power of minus sign A to the power of minus sign and H subscript 2 O yields HA and O H to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space basa end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Jika diketahui  dalam larutan  0,1 M sebesar , berapakah nilai  dan derajat ionisasi  dalam larutan tersebut?

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi (alpha) yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi yang memiliki nilai tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan K subscript a. Hubungan konsentrasi H to the power of plus sign dengan K subscript a dapat dituliskan sebagai berikut.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals square root of K subscript a space cross times space space M end root 

Karena nilai H to the power of plus sign dan M sudah diketahui, maka untuk mencari nilai K subscript a kuadratkan kedua ruas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared end cell equals cell K subscript italic a cross times M end cell row cell K subscript italic a end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared over M end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 81 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 81 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table 

Sedangkan hubungan H to the power of plus sign dengan alpha adalah sebagai berikut.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals space italic alpha cross times M space space space space alpha space space space space equals space fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator M end fraction space space space space alpha space space space space equals space space fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction space space space space alpha space space space space equals space 9 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space space space space alpha space space space space equals space 0 comma 09 

Jadi, nilai K subscript italic a larutan tersebut adalah bold 8 bold comma bold 1 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 4 end exponent dan italic alpha adalah 0,09.

Roboguru

Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam dari asam lemah tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

HA merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu zat yang ketika dilarutkan ke dalam air terurai sebagian menghasilkan ion H+. Karena HA merupakan asam lemah maka rumus yang digunakan untuk menghitung Ka dari derajat ionisasi adalah:


α=MaKa


Sehingga, untuk menyelesaikan soal ini substitusikan nilai yang diketahui dalam soal pada rumus tersebut.


α0,02(2×102)24×104====MaKa1Ka(1Ka)2Ka

 

Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved