Pertanyaan

Konsentrasi H + dari asam HA 0,15 M adalah 1 , 3 X 1 0 − 4 M . Hitung: a. derajat ionisasi dan b. tetapan ionisasi asam ( K a )

Konsentrasi $H^{+}$ dari asam HA 0,15 M adalah $1, 3 X 1 0^{- 4} M .$ Hitung:

a. derajat ionisasi dan

b. tetapan ionisasi asam $(K_{a})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tetapan ionisasi asam ( K a ) adalah 1 , 19 x 1 0 − 7 .

tetapan ionisasi asam

(K_{a})

adalah

1, 19 x 1 0^{- 7}

Pembahasan

a. derajat ionisasi [ H + ] α = = = = α x M M [ H + ] 0 , 15 1 , 34 x 1 0 − 4 8 , 93 x 1 0 − 4 Jadi,derajat ionisasi dari asam HA adalah 8 , 93 x 1 0 − 4 . b. tetapan ionisasi asam ( K a ) [ H + ] 1 , 34 x 1 0 − 4 K a = = = = K a x M K a x 0 , 15 0 , 15 ( 1 , 34 x 1 0 − 4 ) 2 1 , 19 x 1 0 − 7 Jadi,tetapan ionisasi asam ( K a ) adalah 1 , 19 x 1 0 − 7 .

a. derajat ionisasi

$[H^{+}] α = = = = α x M \frac{[ H ^{+} ]}{M} \frac{1 , 34 x 1 0 ^{- 4}}{0 , 15} 8, 93 x 1 0^{- 4}$

Jadi, derajat ionisasi dari asam HA adalah $8, 93 x 1 0^{- 4}$ .

b. tetapan ionisasi asam $(K_{a})$

$[H^{+}] 1, 34 x 1 0^{- 4} K_{a} = = = = K_{a} x M K_{a} x 0, 15 \frac{( 1 , 34 x 1 0 ^{- 4} ) ^{2}}{0 , 15} 1, 19 x 1 0^{- 7}$

Jadi, tetapan ionisasi asam $(K_{a})$ adalah $1, 19 x 1 0^{- 7}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

pH suatu larutan asam lemah, MOH 0,001 M sebesar 5-log 2, maka harga K a asam tersebut adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

pH suatu larutan asam lemah, MOH 0,001 M sebesar 5-log 2, maka harga K a asam tersebut adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam dari asam lemah tersebut adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai K a CH 3 COOH = 1 , 8 x 1 0 − 5 dan K a HNO 3 = 1 , 0 x 1 0 − 4 . Pernyataan di bawah ini yang benar berdasarkan data di atas adalah ... Kekuatan asam dari asam nitrit le...

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Konsentrasi H + dari asam HA 0,15 M adalah 1 , 3 X 1 0 − 4 M . Hitung: a. derajat ionisasi dan b. tetapan ionisasi asam ( K a ​ )

Jawaban

tetapan ionisasi asam ( K a ​ ) adalah 1 , 19 x 1 0 − 7 .

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Konsentrasi H + dari asam HA 0,15 M adalah 1 , 3 X 1 0 − 4 M . Hitung: a. derajat ionisasi dan b. tetapan ionisasi asam ( K a )

tetapan ionisasi asam ( K a ) adalah 1 , 19 x 1 0 − 7 .