Konfigurasi elektron unsur P dan Q adalah sebagai berikut : P: [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 2 Q: [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Jika P dan Q membentuk senyawa PQ 2 ​ , maka bentuk molekul dan kepolaran yang tepat adalah …

Pembahasan

Konfigurasi elektron P = terdapat 4 elektron valensi). Konfigurasi elektron Q = (terdapat 7 elektron valensi). Atom Q terdapat pada golongan VIIA dan membutuhkan 1 elektron lagi supaya stabil (oktet). Struktur Lewis senyawa adalah sebagai berikut Dari struktur tersebut, terdapat 2 pasangan elektron ikatan (2 PEI) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (1 PEB). Maka tipe molekulnya adalah atau . Bentuk molekul adalah bengkok (bentuk V). Sehingga senyawa memiliki bentuk molekul bengkok (bentuk V). Pada senyawa , jika dilihat polaritas sebagai vektor dari atom atom yang berikatan, maka dihasilkan arah vektor yang merupakan ciri-ciri dari senyawa polar. Panah ini disebut sebagai momen dipol, yang menunjukkan pola distribusi elektron yang tidak merata dari atom-atom yang menyusun senyawa tersebut. Pada senyawa panah vektor mempunyai arah ke bawah, atau ke arah atom Q. Hal ini berarti persebaran elektronnya paling besar ke atom Q atau muatan parsial negatif berada pada atom Q, sedangkan atom P mempunyai muatan parsial positif. Sehingga, senyawa bersifat kovalen polar.