Pertanyaan

Konfigurasi elektron ion yang memiliki massa 55 dan 30 neutron adalah ... (STANDAR KISI-KISI SBMPTN 2019)

Konfigurasi elektron ion yang memiliki massa 55 dan 30 neutron adalah ... $\;$

(STANDAR KISI-KISI SBMPTN 2019)

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{3}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{7}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlah proton dan jumlah elektron. Nomor atom = nomor massa − neutron Nomor atom = 55 − 30 Nomor atom = 25 Berdasarkan perhitungan di atas, jumlah elektron dan jumlah proton unsur tersebut adlaah 25. Konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 4 s 2 3 d 5 Berdasarkan Sistem Periodik Unsur, unsur yang memiliki nomor atom 25 adalah Mn. Unsur Mn dalam mencapai kestabilannya dengan cara melepaskan 2 elektron terluarnya sehingga membentuk ion Mn 2 + . Konfigurasi eletron dari ion tersebut sebagai berikut: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlah proton dan jumlah elektron.

$Nomor atom = nomor massa - neutron Nomor atom = 55 - 30 Nomor atom = 25$

Berdasarkan perhitungan di atas, jumlah elektron dan jumlah proton unsur tersebut adlaah 25. Konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} 4 s^{2} 3 d^{5}$

Berdasarkan Sistem Periodik Unsur, unsur yang memiliki nomor atom 25 adalah Mn. Unsur Mn dalam mencapai kestabilannya dengan cara melepaskan 2 elektron terluarnya sehingga membentuk ion $Mn^{2 +}$ . Konfigurasi eletron dari ion tersebut sebagai berikut:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$