Pertanyaan

Konfigurasi elektron ion L 2 + adalah sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 9 Pada sistem periodik unsur, unsur L terletak pada ....

Konfigurasi elektron ion $L^{2 +}$ adalah sebagai berikut.

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9}$

Pada sistem periodik unsur, unsur L terletak pada ....

golongan VIIIB dan periode ke-3
golongan VIIA dan periode ke-3
golongan IB dan periode ke-4
golongan IA dan periode ke-4
golongan IIIB dan periode ke-4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Konfigurasi ion , yaitu sebagai berikut. (jumlah elektron= 27) Ion terbentuk dari atom L yang telah melepaskan 2 elektron . Oleh karena itu, atom L netral memiliki 27 + 2 =29 elektron sebelum melepaselektron. Konfigurasi elektron atom L adalah sebagai berikut. (jumlah elektron= 29) Akan tetapi, konfigurasi elektron di atas akan stabil jika orbital d terisi penuh. Oleh karena itu, 1 elektron pada subkulit 4s akan tereksitasi ke subkulit 3d sehingga konfigurasi elektronnya menjadi seperti berikut. (jumlah elektron = 29) Golongan Letak golongannya ditentukan oleh jumlah elektron valensi yang dihitung sebagai berikut. Golongan11 sama dengan golongan 1. Oleh karena elektron valensi berada pada subkulit s dan d, unsur tersebut terletak di golongan transisi, yaitu golonganIB . Periode Periode ditentukan dari kulit terluar. Berdasarkan konfigurasi elektron, kulit terluarnya adalah kulit keempat sehingga unsur L terletak di periode ke-4 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Konfigurasi ion L to the power of 2 plus sign , yaitu sebagai berikut.

(jumlah elektron = 27)

Ion terbentuk dari atom L yang telah melepaskan 2 elektron. Oleh karena itu, atom L netral memiliki 27 + 2 = 29 elektron sebelum melepas elektron. Konfigurasi elektron atom L adalah sebagai berikut.

L equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 9 (jumlah elektron = 29)

Akan tetapi, konfigurasi elektron di atas akan stabil jika orbital d terisi penuh. Oleh karena itu, 1 elektron pada subkulit 4s akan tereksitasi ke subkulit 3d sehingga konfigurasi elektronnya menjadi seperti berikut.

L equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1 space 3 d to the power of 10 (jumlah elektron = 29)

Golongan

Letak golongannya ditentukan oleh jumlah elektron valensi yang dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Golongan equals cell elektron space s and elektron space d end cell row Golongan equals cell 1 plus 10 end cell row Golongan equals 11 end table

Golongan 11 sama dengan golongan 1. Oleh karena elektron valensi berada pada subkulit s dan d, unsur tersebut terletak di golongan transisi, yaitu golongan IB.

Periode

Periode ditentukan dari kulit terluar. Berdasarkan konfigurasi elektron, kulit terluarnya adalah kulit keempat sehingga unsur L terletak di periode ke-4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Elektron terakhir atom suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 3 , l = 2 , m = − 1 , s = + 2 1 . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Letak atom dengan notasi 26 56 F e di tabel periodik berada pada golongan dan periode ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Letak atom dengan notasi 26 56 F e di tabel periodik berada pada golongan dan periode ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektron terakhir atom suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 3 , l = 2 , m = − 1 , s = + 2 1 . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui dua atom memiliki nomor atom yang sama namun nomor massanya berbeda. Hubungan kedua atom tersebut adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi