Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom unsur. Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian pada konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
Berdasarkan prinsip aufbau, unsur A dengan nomor atom 29 dapat dituliskan konfigurasi elektronnya sebagai berikut.
29A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Pada konfigurasi elektron yang berakhiran di subkulit d, terdapat aturan penuh dan setengah penuh. Aturan penuh dan setengah penuh pada konfigurasi elektron dimana aturan ini menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Pada subkulit 3d, akan lebih stabil jika semua orbitalnya terisi penuh. Maka satu elektron dari subkulit 4s akan berpindah ke subkulit 3d agar semua orbitalnya terisi penuh. Dengan demikian, maka konfigurasinya menjadi:
29A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Konfigurasi di atas dapat disingkat penulisannya dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Unsur gas mulia terdekat dari unsur A tersebut adalah unsur Ar dengan nomor atom 18. Maka, 18 elektron pertama pada konfigurasi di atas dapat kita ganti dengan lambang unsur Ar. Dengan demikian, penulisan konfigurasi elektronnya menjadi:
29A : [Ar] 4s1 3d10
Jika penulisannya diurutkan berdasarkan kulit, maka konfigurasinya menjadi
29A : [Ar] 3d10 4s1
Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah E.