Roboguru

Kemolalan larutan urea () 20 % adalah … (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1).

Pertanyaan

Kemolalan larutan urea (C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2) 20 % adalah … (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1).space

  1. 2,08space
  2. 3,12space
  3. 4,17space
  4. 5,34space
  5. 6,00space

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. Jika ditulis dalam persamaan maka sebagai berikut: 


m equals fraction numerator massa space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction (persamaan 1)


atau jika massa diketahui dalam persen massa maka persamaannya menjadi seperti berikut: 


m equals fraction numerator percent sign space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign percent sign terlarut end fraction  (persamaan 2)


Karena di dalam soal yang diketahui adalah persen massa, maka kita menggunakan persamaan 2:


m equals fraction numerator 20 percent sign over denominator 60 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign 20 percent sign end fraction equals 20000 over 4800 equals 4 comma 17 


Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 4,17space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kemolalan larutan urea 10% massa (Mr = 60) dalam air adalah ....

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. 


m equals fraction numerator mol over denominator 1 kg space pelarut end fraction equals gram over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction 


Karena yang diketahui adalah persen massa maka kita bisa menggunakan persamaan berikut: 

m equals fraction numerator percent sign space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator left parenthesis 100 minus sign terlarut right parenthesis percent sign end fraction m equals fraction numerator 10 percent sign over denominator 60 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis percent sign end fraction m equals 1 comma 85 


Jadi molalitas larutan urea tersebut adalah 1,85 space

0

Roboguru

Diketahui larutan . Tentukanlah : molalitas larutan  fraksi mol (Diketahui : )

Pembahasan Soal:

  1. Molalitas merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut. Dengan persamaan sebagai berikut:


    m equals w subscript t over Mr subscript t middle dot 1000 over w subscript p


    Dengan, 


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals molalitas row cell w subscript t end cell equals cell massa space terlarut space open parentheses gram close parentheses end cell row cell w subscript p end cell equals cell massa space pelarut space open parentheses gram close parentheses end cell end table


    Zat terlarut adalah Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis Mr equals 74 right parenthesis dan pelarutnya air left parenthesis Mr equals 18 right parenthesis, kemudian dimisalkan massa larutan adalah 100 space g, Sehingga:


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript t end cell equals cell 37 over 100 middle dot 100 space g equals 37 space g end cell row cell w subscript p end cell equals cell 100 space g minus sign 37 space g equals 63 space g end cell row m equals cell 37 over 74 middle dot 1000 over 63 end cell row m equals cell 7 comma 94 space molal end cell end table


    Jadi,  molalitas larutan Ca bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 adalah bold 7 bold comma bold 94 bold space italic m.

  2. Fraksi mol merupakan perbandingan mol suatu zat dalam larutan dengan jumlah mol total seluruh komponen penyusun larutannya. Dengan persamaan sebagai berikut:


                                 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell wt over Mr equals 37 over 74 equals 0 comma 5 space mol end cell row cell n subscript p end cell equals cell wp over Mr equals 63 over 18 equals 3 comma 5 space mol end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 5 plus 3 comma 5 right parenthesis space mol end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 4 end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell 0 comma 125 end cell end table


    Jadi, fraksi mol Ca bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 adalah bold 0 bold comma bold 125.

0

Roboguru

massa terkandung dalam suatu larutan. Kemolalan larutan cuka tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Molalitas merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut. Dengan persamaan sebagai berikut:


m equals w subscript t over Mr subscript t middle dot 1000 over w subscript p


Dengan, 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals molalitas row cell w subscript t end cell equals cell massa space terlarut space open parentheses gram close parentheses end cell row cell w subscript p end cell equals cell massa space pelarut space open parentheses gram close parentheses end cell end table


Zat terlarut adalah C H subscript 3 C O O H left parenthesis Mr equals 60 right parenthesis dan pelarutnya air left parenthesis Mr equals 18 right parenthesis, kemudian dimisalkan massa larutan adalah 100 space g, Sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript t end cell equals cell 24 over 100 middle dot 100 space g equals 24 space g end cell row cell w subscript p end cell equals cell 100 space g minus sign 24 space g equals 76 space g end cell row m equals cell 24 over 60 middle dot 1000 over 76 end cell row m equals cell 5 comma 263 space molal end cell end table


Jadi,  molalitas larutan C H subscript bold 3 C O O H adalah bold 5 bold comma bold 263 bold space italic m.

0

Roboguru

Kemolalan larutan C2​H5​OH20%mm​ (Mr=46) adalah...

Pembahasan Soal:

Persen massa menunjukkan banyaknya massa zat terlarut dalam 100 g larutan dan molalitas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 g pelarut, dengan persamaan sebagai berikut:


wC2H5OHwairmmm=====10020100g=20g100g20g=80gMrwtwp1000dengan,wt=massaterlarutwp=massapelarut46208010005,43Lmol


Sehingga, molalitas larutan yang didapat adalah 5,43m.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Hitunglah (a) konsentrasi molar dan (b) molalitas larutan asam sulfat, H2​SO4​,27%mm​ dengan massa jenis 1,198cm3g​.

Pembahasan Soal:

  1. Molaritas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 mL larutan, dengan persamaan sebagai berikut:


                                        M=Mr%t10ρM=9827101,198M=3,3Lmol


    Jadi, konsentrasi molar larutan asam sulfat adalah 3,3 M.
     
  2. Molalitas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 g pelarut, dengan persamaan sebagai berikut:


    m=Mrwtwp1000dengan,wt=massaterlarutwp=massapelarutm=Mrwtwp1000


    3,3 M artinya 3,3 mol zat terlarut H2SO4 dalam 1000 mL larutan, maka:

           massalarutanmassalarutanmassalarutanmassaH2SO4massaH2SO4massaH2SO4massapelarutmassapelarutmassapelarutmolalitasmolalitas===========Vlarutanρlarutan1000mL1,198mLg1198gmol×Mr3,3×98323,4gmassalarutanmassaH2SO4(1198323,4)g874,6g98323,4874,610003,773m


    Jadi, didapat molalitas larutan sebesar 3,733m.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved