Pertanyaan

Kelompokan larutan berikut ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah. Tuliskan juga rumus menentukan ion H + / OH − untuk asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah ! a. HClO 4 b. H 2 CO 3 c. HCl d. HBr e. H 2 S f. CH 3 COOH g. NH 4 OH h. HI i. HCN j. Ca ( OH ) 2 k. Al ( OH ) 3 l. HNO 3

Kelompokan larutan berikut ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah. Tuliskan juga rumus menentukan ion $H^{+}$ / $OH^{-}$ untuk asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah ! $\;$

a. $HClO_{4}$ b. $H_{2} CO_{3}$ c. $HCl$ d. $HBr$

e. $H_{2} S$ f. $CH_{3} COOH$ g. $NH_{4} OH$ h. $HI$

i. $HCN$ j. $Ca (OH)_{2}$ k. $Al (OH)_{3}$ l. $HNO_{3}$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menurut Arrhenius,asamadalah zat yang dalam air melepaskan ion , sedangkanbasaadalah zat yang dalam air melepaskan ion . Berdasarkan kekuatan asam, asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi , menggunakan rumus : asam kuat : asam lemah : Berdasarkan kekuatan basa, basa terdiri dari basa kuat dan basa lemah. Untuk menentukan konsentrasi , menggunakan rumus : basa kuat : basa lemah : Berdasarkan penjelasan di atas, maka larutan yang termasuk asam dan basa sebagai berikut : Asam kuat : , , , , dan . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus : Asam lemah : , , , . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus : Basa kuat : . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus : Basa lemah : , . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus :

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style , sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style . Berdasarkan kekuatan asam, asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi , menggunakan rumus :

asam kuat :
asam lemah :

Berdasarkan kekuatan basa, basa terdiri dari basa kuat dan basa lemah. Untuk menentukan konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style , menggunakan rumus :

basa kuat :
basa lemah :

Berdasarkan penjelasan di atas, maka larutan yang termasuk asam dan basa sebagai berikut :

Asam kuat : , , , , dan . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus :
Asam lemah : , , , . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus :
Basa kuat : . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus :
Basa lemah : , . Untuk menentukan konsentrasi , dengan rumus :

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Anly Clarita

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi H + atau OH − berikut ini: H 3 PO 4 0,2M

0.0

Jawaban terverifikasi

Quinaldine merah digunakan sebagai indikator asam-basa yang akan berwama merah pada larutan dengan pH lebih besar dari 3,5. Larutan tidak berwama pada pH dibawah 1,5. Larutan manakah yang akan berwama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikan contoh penghitungan, bagaimana cara menentukan pH: a. Asam Kuat b. Asam Lemah c. Basa Kuat d. Basa Lemah

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan asam di bawah ini yang akan memiliki pH paling rendah adalah ....

119

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi