Pertanyaan

Kelarutan PbCl 2 ( K sp = 1 , 6 × 1 0 − 5 ) dalam larutan Pb ( NO ) 3 0,20 M adalah ....

Kelarutan $PbCl_{2}$ ( $K_{sp}$ = $1, 6 \times 1 0^{- 5}$ ) dalam larutan $Pb (NO)_{3}$ 0,20 M adalah ....

$8, 0 \times 1 0^{- 5}$ M
$1, 6 \times 1 0^{- 5}$ M
$1, 6 \times 1 0^{- 4}$ M
$9, 0 \times 1 0^{- 3}$ M
$4, 5 \times 1 0^{- 3}$ M

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Konsentrasiion senamasangat berpengaruh pada sifatkelarutansuatu zat. Penambahanion senamabisa mengurangikelarutansuatu zat. Artinya, semakin banyakion senamadi dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut sehingga terdapat lebih banyak endapan. Menentukan persamaan Ksp dari PbCl 2 : PbCl 2 ( s ) ⇌ Ksp Pb 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) Ksp = [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 Menentukan konsentrasi ion sejenis : Pb ( NO ) 3 → Pb 2 + + 2 NO 3 − 0 , 2 M 0 , 2 M Menentukan kelarutan PbCl 2 dalam Pb ( NO ) 3 : PbCl 2 ( s ) ⇌ Ksp Pb 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) s s 2 s Ksp = [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 1 , 6 × 1 0 − 5 = [ 0 , 2 ] [ 2 s ] 2 8 × 1 0 − 5 = 4 s 2 s = 20 × 1 0 − 6 s = 4 , 5 × 1 0 − 3 Dari persamaan di atas didapatkan kelarutan PbCl 2 dalam larutan Pb ( NO ) 3 yaitu sebesar 4 , 5 × 1 0 − 3 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Konsentrasi ion senama sangat berpengaruh pada sifat kelarutan suatu zat. Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut sehingga terdapat lebih banyak endapan.

Menentukan persamaan $Ksp$ dari $PbCl_{2}$ :

$PbCl_{2} (s) ⇌ Ksp Pb^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) Ksp = [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2}$

Menentukan konsentrasi ion sejenis :

$Pb (NO)_{3} \to Pb^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} 0, 2 M 0, 2 M$

Menentukan kelarutan $PbCl_{2}$ dalam $Pb (NO)_{3}$ :

$PbCl_{2} (s) ⇌ Ksp Pb^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) s s 2 s Ksp = [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2} 1, 6 \times 1 0^{- 5} = [0, 2] [2 s]^{2} 8 \times 1 0^{- 5} = 4 s^{2} s = 20 \times 1 0^{- 6} s = 4, 5 \times 1 0^{- 3}$

Dari persamaan di atas didapatkan kelarutan $PbCl_{2}$ dalam larutan $Pb (NO)_{3}$ yaitu sebesar $4, 5 \times 1 0^{- 3}$ M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

11 FAZLI SUJARWO

Haaaa??

Pertanyaan serupa

Bila diketahui K sp AgI = 1 , 8 × 1 0 − 14 . Hitunglah kelarutan AgI dalam larutan HI 0,1 M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana Anda menghitung kelarutan· AgCl dalam larutan NaCI ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF 2 pada 2 5 ∘ C agar konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan menjadi 1 × 1 0 − 6 molar ? ( K sp PbF 2 pada 2 5 ∘ C = 4 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbSO 4 paling kecil bila dilarutkan dalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia tersebut dilarutkan sejumlah perak klorida padat, perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gela...

3.6

Jawaban terverifikasi