Pertanyaan

Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 × 1 0 − 6 mol L − 1 , maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr 2 0 , 05 M adalah ....

Kelarutan $AgBr$ dalam air adalah $3 \times 1 0^{- 6} mol L^{- 1}$ , maka kelarutan $AgBr$ dalam larutan $CaBr_{2} 0, 05 M$ adalah ....

$6 \times 1 0^{- 9}$
$9 \times 1 0^{- 9}$
$9 \times 1 0^{- 11}$
$3 \times 1 0^{- 9}$
$3 \times 1 0^{- 5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari AgBr adalah 9 × 10 − 11 M .

berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari

AgBr

adalah

9 \times 10^{- 11} M

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi ionisasi AgBr Ionisasi : AgBr ( a q ) ⇌ Ag + ( a q ) + Br − ( a q ) Kelarutan : s s s Mencari nilai K sp AgBr K sp = = = = = [ Ag + ] [ Br − ] s × s s 2 ( 3 × 1 0 − 6 ) 2 9 × 1 0 − 12 Kelarutan dalam reaksi CaBr 2 Ionisasi : CaBr 2 ( a q ) ⇌ Ca 2 + ( a q ) + 2 Br − ( a q ) Kelarutan : 0 , 05 M 0 , 05 M 0 , 1 M Persamaan hasil kali kelarutan dan harganya pada larutan AgBr menggunakan konsep pengaruh ion senama yaitu ion Br − dalam larutan CaBr 2 K sp 9 × 1 0 − 12 s = = = = [ Ag + ] [ Br − ] s × ( 0 , 1 M ) 1 0 − 1 9 × 1 0 − 12 9 × 1 0 − 11 Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari AgBr adalah 9 × 10 − 11 M .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Reaksi ionisasi $AgBr$

$Ionisasi : AgBr (a q) ⇌ Ag^{+} (a q) + Br^{-} (a q) Kelarutan : s s s$

Mencari nilai $K_{sp}$ $AgBr$

$K_{sp} = = = = = [Ag^{+}] [Br^{-}] s \times s s^{2} (3 \times 1 0^{- 6})^{2} 9 \times 1 0^{- 12}$

Kelarutan dalam reaksi $CaBr_{2}$

$Ionisasi : CaBr_{2} (a q) ⇌ Ca^{2 +} (a q) + 2 Br^{-} (a q) Kelarutan : 0, 05 M 0, 05 M 0, 1 M$

Persamaan hasil kali kelarutan dan harganya pada larutan $AgBr$ menggunakan konsep pengaruh ion senama yaitu ion $Br^{-}$ dalam larutan $CaBr_{2}$

$K_{sp} 9 \times 1 0^{- 12} s = = = = [Ag^{+}] [Br^{-}] s \times (0, 1 M) \frac{9 \times 1 0 ^{- 12}}{1 0 ^{- 1}} 9 \times 1 0^{- 11}$

Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari $AgBr$ adalah $9 \times 10^{- 11} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Muhammad Nur Akbar

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Bila diketahui K sp AgI = 1 , 8 × 1 0 − 14 . Hitunglah kelarutan AgI dalam larutan HI 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana Anda menghitung kelarutan· AgCl dalam larutan NaCI ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF 2 pada 2 5 ∘ C agar konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan menjadi 1 × 1 0 − 6 molar ? ( K sp PbF 2 pada 2 5 ∘ C = 4 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbSO 4 paling kecil bila dilarutkan dalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia tersebut dilarutkan sejumlah perak klorida padat, perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gela...

3.8

Jawaban terverifikasi