Roboguru

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan  dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang , maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ...

Pertanyaan

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan 2 A and 3 B equilibrium A subscript 2 B subscript 3 dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang 1 space dm cubed, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ...space space space

  1. 16space space space

  2. 32space space space

  3. 64space space space

  4. 72space space space

  5. 80space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

2 A and 3 B equilibrium A subscript 2 B subscript 3 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets cubed end fraction  

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol gas B, A dan A subscript 2 B subscript 3 yang bereaksi

    n space B space saat space setimbang double bond n space B space awal bond n space B space bereaksi n space B space bereaksi double bond n space B space awal bond n space B space saat space setimbang n space B space bereaksi equals 1 space mol minus sign 0 comma 25 space mol n space B space bereaksi equals 0 comma 75 space mol   n space A space bereaksi equals fraction numerator koef point space A over denominator koef point space B end fraction cross times n space B space bereaksi n space A space bereaksi equals 2 over 3 cross times 0 comma 75 space mol n space A space bereaksi equals 0 comma 5 space mol   n space A subscript 2 B subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space A subscript 2 B subscript 3 over denominator koef point space B end fraction cross times n space B space bereaksi n space A subscript 2 B subscript 3 space bereaksi equals 1 third cross times 0 comma 75 space mol n space A subscript 2 B subscript 3 space bereaksi equals 0 comma 25 space mol  
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space space space space space 2 A space space space space space plus space space space space space 3 B space space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space space space A subscript 2 B subscript 3 M space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space space minus sign 0 comma 5 space mol space space minus sign 0 comma 75 space mol space space space space space space plus 0 comma 25 space mol end enclose S space space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space 0 comma 25 space mol space space space space space space space space space space 0 comma 25 space mol 
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript italic c equals fraction numerator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets cubed end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses cubed end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style 0 comma 25 space M end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style 0 comma 5 space M end style close parentheses squared open parentheses begin display style 0 comma 25 space M end style close parentheses cubed end fraction K subscript c equals 64 space M to the power of negative sign 4 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi:   dilakukan dalam wadah 5 L, pada keadaan awal terdapat 4,5 mol  dan 4 mol . Sesudah kesetimbangan,  masih tersisa 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and N O open parentheses italic g close parentheses equilibrium N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic l close parentheses 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets N O close square brackets end fraction  

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol NO yang bereaksi

    n space N O space saat space setimbang double bond n space N O space awal bond n space N O space bereaksi n space N O space bereaksi double bond n space N O space awal bond n space N O space saat space setimbang n space N O space bereaksi equals 4 space mol minus sign 0 comma 5 space mol n space N O space bereaksi equals 3 comma 5 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space N O open parentheses italic g close parentheses space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space C O open parentheses italic l close parentheses M space space space space 4 comma 5 space mol space space space space space space space 4 space mol space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 3 comma 5 space mol space space space minus sign 3 comma 5 space mol space space space space space plus 3 comma 5 space mol space space space plus 3 comma 5 space mol end enclose space plus S space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space space 3 comma 5 space mol space space space space space space 3 comma 5 space mol 
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets N O close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 3 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses end fraction K subscript c equals 35 space mol to the power of negative sign 1 end exponent space L to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.space space space

0

Roboguru

Pada peruraian 1 mol gas  menjadi  dan  dalam ruang bervolume  diperoleh gas  sebanyak 0,25 mol. Maka harga tetapan kesetimbangan sebesar ... M

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi peruraian S O subscript 3 menjadi S O subscript 2 space dan space O subscript 2 yaitu:

2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction 

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space O subscript 2 space saat space setimbang double bond n space O subscript 2 space awal and n space O subscript 2 space bereaksi n space O subscript 2 space bereaksi double bond n space O subscript 2 space saat space setimbang bond n space O subscript 2 space awal n space O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 25 space mol minus sign 0 n space O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 25 space mol   n space S O subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space S O subscript 3 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space bereaksi n space S O subscript 3 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 0 comma 25 space mol n space S O subscript 3 space bereaksi equals 0 comma 5 space mol   n space S O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space S O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space bereaksi n space S O subscript 2 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 0 comma 25 space mol n space S O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 5 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space minus sign 0 comma 5 space mol space space space space space space space plus 0 comma 5 space mol space space space space plus 0 comma 25 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space space 0 comma 25 space mol   
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses squared open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses squared end fraction K subscript c equals fraction numerator up diagonal strike open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses squared end strike open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses over denominator up diagonal strike open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction end style close parentheses squared end strike end fraction K subscript c equals 0 comma 05 space M 


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal 0,1 mol/L, tentukanlah yang terurai pada keadaan setimbang !

Pembahasan Soal:

Misalkan x adalah jumlah mol P Cl subscript 5 yang bereaksi per liter, maka stoikiometri reaksi untuk soal di atas adalah sebagai berikut.

Selanjutnya nilai x mol dapat diperoleh menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row K equals cell fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction end cell row cell 0 comma 05 end cell equals cell fraction numerator open square brackets x close square brackets open square brackets x close square brackets over denominator open square brackets 0 comma 1 minus sign x close square brackets end fraction end cell row cell x squared plus 0 comma 05 x minus sign 0 comma 005 end cell equals cell 0 space left parenthesis dikalikan space 100 right parenthesis end cell row blank blank blank row cell 100 x squared plus 5 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row cell left parenthesis 10 x plus 1 right parenthesis left parenthesis 10 x minus sign 0 comma 5 right parenthesis end cell equals 0 row blank blank cell left parenthesis ambil space hasil space x space positif right parenthesis end cell row cell 10 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row x equals cell 0 comma 05 end cell end table

Karena nilai x dilambangkan sebagai banyaknya P Cl subscript 5 yang bereaksi sehingga P Cl subscript 5 yang terurai adalah 0,05 mol/L. Besarnya P Cl subscript 5 yang terurai dapat dihitung dengan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign P Cl subscript 5 open parentheses terurai close parentheses end cell equals cell fraction numerator jumlah space bereaksi over denominator jumlah space awal end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol forward slash l over denominator 0 comma 1 space mol forward slash l end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 50 percent sign end cell end table

Jadi, P Cl subscript 5 yang terurai adalah 50%.

0

Roboguru

Rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi: yang paling tepat adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript italic c close parentheses merupakan tetapan berdasarkan konsentrasi reaktan dan produk.Tetapan kesetimbangan konsentrasi  open parentheses K subscript italic c close parentheses dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang berwujud larutan dan gas.

Dalam reaksi kesetimbangan, berlaku rumus sebagai berikut.

pA+qBrC+sDKc=[A]p[B]q[C]r[D]s 

Berikut adalah nilai K subscript italic c pada reaksi di atas:

K subscript italic c equals open square brackets C O subscript 2 close square brackets

Dengan demikian, rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah K subscript italic c equals open square brackets C O subscript 2 close square brackets.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu  terdapat dalam keadaan kesetimbangan 1 mol , 2 mol , 2 mol  dan 2 mol uap air menurut persamaan:   Harga tetapan kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut adala...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses merupakan hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Untuk reaksi:

4 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets to the power of 4 open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of 5 end fraction 

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets to the power of 4 open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of 5 end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 6 over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of up diagonal strike 6 end exponent over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 up diagonal strike open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 end strike end fraction K subscript c equals open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 5 over open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 10 space L end fraction end style close parentheses to the power of 4 K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style 32 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style close parentheses over denominator open parentheses 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent close parentheses end fraction K subscript c equals 3 comma 2 space M 

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangannya adalah 3,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved