Pertanyaan

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan 2 A + 3 B ⇌ A 2 B 3 dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang 1 dm 3 , maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ...

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan $2 A + 3 B ⇌ A_{2} B_{3}$ dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang $1 dm^{3}$ , maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ... $\;\;\;$

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangan adalah: Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol gas B, A dan yang bereaksi n B saat setimbang = n B awal − n B bereaksi n B bereaksi = n B awal − n B saat setimbang n B bereaksi = 1 mol − 0 , 25 mol n B bereaksi = 0 , 75 mol n A bereaksi = koef . B koef . A × n B bereaksi n A bereaksi = 3 2 × 0 , 75 mol n A bereaksi = 0 , 5 mol n A 2 B 3 bereaksi = koef . B koef . A 2 B 3 × n B bereaksi n A 2 B 3 bereaksi = 3 1 × 0 , 75 mol n A 2 B 3 bereaksi = 0 , 25 mol Membuat reaksi MRS Menghitung Molaritas [M] [M] = V n n adalah mol senyawa dalam keadaan setimbang, sedangkan V adalah volume dalam satuan Liter. Diketahui V = 1 dm 3 = 1L, sehingga: [A] = 1 0 , 5 = 0 , 5 [B] = 1 0 , 25 = 0 , 25 [A 2 B 3 ] = 1 0 , 25 = 0 , 25 Menghitung tetapan kesetimbangan K c = [ A ] 2 [ B ] 3 [ A 2 B 3 ] K c = ( 0 , 5 ) 2 ( 0 , 25 ) 3 ( 0 , 25 ) K c = 16 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

2 A and 3 B equilibrium A subscript 2 B subscript 3

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets cubed end fraction$

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

Menghitung mol gas B, A dan yang bereaksi

$n B saat setimbang = n B awal - n B bereaksi n B bereaksi = n B awal - n B saat setimbang n B bereaksi = 1 mol - 0, 25 mol n B bereaksi = 0, 75 mol n A bereaksi = \frac{koef . A}{koef . B} \times n B bereaksi n A bereaksi = \frac{2}{3} \times 0, 75 mol n A bereaksi = 0, 5 mol n A_{2} B_{3} bereaksi = \frac{koef . A _{2} B _{3}}{koef . B} \times n B bereaksi n A_{2} B_{3} bereaksi = \frac{1}{3} \times 0, 75 mol n A_{2} B_{3} bereaksi = 0, 25 mol$
Membuat reaksi MRS
Menghitung Molaritas [M]
[M] = $\frac{n}{V}$
n adalah mol senyawa dalam keadaan setimbang, sedangkan V adalah volume dalam satuan Liter.
Diketahui V = 1 dm³ = 1L, sehingga:
[A] = $\frac{0 , 5}{1} = 0, 5$
[B] = $\frac{0 , 25}{1} = 0, 25$
[A₂B₃] = $\frac{0 , 25}{1} = 0, 25$
Menghitung tetapan kesetimbangan

$K_{c} = \frac{[ A _{2} B _{3} ]}{[ A ] ^{2} [ B ] ^{3}} K_{c} = \frac{( 0 , 25 )}{( 0 , 5 ) ^{2} ( 0 , 25 ) ^{3}} K_{c} = 16$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

7rb+

4.5 (7 rating)

Muhammad Athallah Akbar

Ini yang aku cari!

Dara Chintia Mundisari

hasil perkalian akhir salah.seharusnya 64

Pertanyaan serupa

Dalam bejana bervolume 2 L terdapat kesetimbangan reaksi : N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) pada keadaan setimbang terdapat 2 mol N 2 , 4 mol H 2 , dan 8 mol NH 3 . Harga tetap...

9rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi-reaksi: d. CaO ( s ) + CO 2 ( g ) ⇌ CaCO 3 ( s ) e. Ag + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) ⇌ Ag ( s ) + Fe 3 + ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 2 7 ∘ C , sebanyak 1,2 mol gas SCl 2 dimasukkan ke dalam wadah 2 L menurut reaksi berikut. SCl 2 ( g ) + 2 C 2 H 4 ( g ) ⇌ S ( CH 2 CH 2 Cl ) 2 ( g ) Jika pada keadaan...

575

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi-reaksi: a. NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) b. H 2 O ( l ) ⇌ H + ( a q ) + OH − ( a q ) c. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ...

199

3.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi kesetimbangan: 2 NO 2 ( g ) + 7 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pernyataan kesetimbangan yang benar adalah....

348

5.0

Jawaban terverifikasi