Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan 2 A + 3 B ⇌ A 2 ​ B 3 ​ dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang 1 dm 3 , maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ...

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan  dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volume ruang , maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ...space space space

  1. 16space space space

  2. 32space space space

  3. 64space space space

  4. 72space space space

  5. 80space space space

Iklan

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.space space space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangan adalah: Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol gas B, A dan yang bereaksi n B saat setimbang = n B awal − n B bereaksi n B bereaksi = n B awal − n B saat setimbang n B bereaksi = 1 mol − 0 , 25 mol n B bereaksi = 0 , 75 mol n A bereaksi = koef . B koef . A ​ × n B bereaksi n A bereaksi = 3 2 ​ × 0 , 75 mol n A bereaksi = 0 , 5 mol n A 2 ​ B 3 ​ bereaksi = koef . B koef . A 2 ​ B 3 ​ ​ × n B bereaksi n A 2 ​ B 3 ​ bereaksi = 3 1 ​ × 0 , 75 mol n A 2 ​ B 3 ​ bereaksi = 0 , 25 mol Membuat reaksi MRS Menghitung Molaritas [M] [M] = V n ​ n adalah mol senyawa dalam keadaan setimbang, sedangkan V adalah volume dalam satuan Liter. Diketahui V = 1 dm 3 = 1L, sehingga: [A] = 1 0 , 5 ​ = 0 , 5 [B] = 1 0 , 25 ​ = 0 , 25 [A 2 B 3 ] = 1 0 , 25 ​ = 0 , 25 Menghitung tetapan kesetimbangan K c ​ = [ A ] 2 [ B ] 3 [ A 2 ​ B 3 ​ ] ​ K c ​ = ( 0 , 5 ) 2 ( 0 , 25 ) 3 ( 0 , 25 ) ​ K c ​ = 16 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

2 A and 3 B equilibrium A subscript 2 B subscript 3 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets cubed end fraction  

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol gas B, A dan A subscript 2 B subscript 3 yang bereaksi

      
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space space space space space 2 A space space space space space plus space space space space space 3 B space space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space space space A subscript 2 B subscript 3 M space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space space minus sign 0 comma 5 space mol space space minus sign 0 comma 75 space mol space space space space space space plus 0 comma 25 space mol end enclose S space space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space 0 comma 25 space mol space space space space space space space space space space 0 comma 25 space mol 
     
  3. Menghitung Molaritas [M]
    [M] = 
    n adalah mol senyawa dalam keadaan setimbang, sedangkan V adalah volume dalam satuan Liter.
    Diketahui V = 1 dm3 = 1L, sehingga:
    [A] = 
    [B] = 
    [A2B3] = 
  4. Menghitung tetapan kesetimbangan  

      


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

159

Michellia Pramoryza

Bantu banget

Muhammad Athallah Akbar

Ini yang aku cari!

Sang Ayu Made Nadia Utami

Ini yang aku cari!

Dara Chintia Mundisari

hasil perkalian akhir salah.seharusnya 64

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi: X 2 ​ ( g ) + Y 2 ​ ( g ) ⇄ 2 XY ( g ) adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X 2 ​ , Y 2 ​ , dan X Y masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam...

207

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia