Roboguru

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah ....

Pertanyaan

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:
 

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses


Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah .... mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent 

  1. m/20 

  2. b/20 

  3. a/20 

  4. (a - 2m

  5. (b - 3m

Pembahasan Soal:

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:
 

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses


Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu ataupun laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu. Jika terdapat persamaan reaksi berikut. 

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses

A dan B merupakan reaktan yang akan mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan C akan bertambah konsentrasinya tiap satuan waktu. Laju reaksi masing-masing zat dapat dinyatakan sebagai berikut.

v equals minus sign fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction 

Tanda (-) menyatakan pengurangan reaktan, dan tanda (+) menyatakan penambahan produk.

Laju reaksi kita nyatakan sebagai laju penambahan konsentrasi C pada 10 detik pertama yang dihitung sebagai berikut.

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style n subscript C over Volume end style over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L end fraction end style over denominator 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L cross times 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell begin inline style italic m over 20 end style space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Dengan demikian, laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah m/20 mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi amonia, seperti ditunjukkan oleh reaksi berikut ini.   Bila uap air terbentuk dengan laju 0,025 mol , pada saat yang sama berapa laj...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi masing-masing zat adalah sebanding dengan tiap koefisien zat tersebut. Pada soal tertulis bahwa laju pembentukan H subscript 2 O adalah:

v equals plus fraction numerator d open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator dt end fraction v equals 0 comma 025 space mol forward slash menit 

Dari data tersebut kita bisa menentukan laju berubahnya amonia yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator koefisien space N H subscript 3 over denominator koefisien space H subscript 2 O end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank V end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript H subscript 2 O end subscript end cell end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 4 over 6 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 025 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 017 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table 

Jadi  laju berubahnya amonia adalah 0,017 mol/menit.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini:   Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi diatas adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi. Namun, hukum laju reaksi keseluruhan tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi. Oleh karena itu, orde reaksinya juga belurn tentu sama dengan koefisien reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi diatas diperoleh hukum laju reakasi sebagai berikut :

Laju=v=k[N2O5]m 

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v=k[N2O5]m.

0

Roboguru

Jika reaksi :  mempunyai laju reaksi pembentukan gas  sebesar r mol/L detik, maka ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap perubahan waktu.

Persamaan reaksi :

pA+qBrC+sDREAKTANPRODUK

Oleh karena itu dapat diartikan :

  • pada reaktan, laju reaksi berkurangnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.
  • produk, laju reaksi adalah bertambahnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.

Berdasarkan reaksi :

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi pembentukan gas N H subscript 3 sebesar r mol/L detik, maka dapat diartikan pada detik pertama dihasilkan N H subscript 3 sebanyak r mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen sesuai reaksi: Setelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruaian gas fosgen adalah...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan dan  bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Untuk menentukan laju peruaian dari reaksi tersebut dengan menggunakan persamaan laju umum yaitu perubahan konsentrasi zat terhadap waktu.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row v equals cell fraction numerator open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets awal minus sign open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets sisa over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank equals cell fraction numerator 0 comma 08 minus sign 0 comma 02 over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Oleh karena itu, laju penguraiannya adalah Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut: Diketahui bahwa konsentrasi bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reasi pembentukan ?

Pembahasan Soal:

Laju pembentukan I subscript 2 dapat ditentukan menggunakan rumus sebagai berikut:

v space I subscript 2 equals begin inline style fraction numerator open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator waktu end fraction end style v space I subscript 2 equals begin inline style fraction numerator 0 comma 002 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 10 space s end fraction end style v space I subscript 2 equals 2 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of 1

Jadi, laju pembentukan I subscript 2 adalah 2 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved