Pertanyaan

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas Adan b mol gas B dengan persamaan reaksi: 2 A ( g ) + 3 B ( g ) → C ( g ) Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah .... mol L − 1 detik − 1

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:

$2 A (g) + 3 B (g) \to C (g)$

Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah .... $mol L^{- 1} detik^{- 1}$

m/20
b/20
a/20
(a - 2m)
(b - 3m)

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas Adan b mol gas B dengan persamaan reaksi: Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu ataupun laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu. Jika terdapat persamaan reaksi berikut. A dan B merupakan reaktan yang akan mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan C akan bertambah konsentrasinya tiap satuan waktu. Laju reaksi masing-masing zat dapat dinyatakan sebagai berikut. Tanda (-) menyatakan pengurangan reaktan, dan tanda (+) menyatakan penambahan produk. Laju reaksi kita nyatakan sebagai laju penambahan konsentrasi C pada 10 detik pertama yang dihitung sebagai berikut. Dengan demikian, laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah m /20 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu ataupun laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu. Jika terdapat persamaan reaksi berikut.

2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses

A dan B merupakan reaktan yang akan mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan C akan bertambah konsentrasinya tiap satuan waktu. Laju reaksi masing-masing zat dapat dinyatakan sebagai berikut.

$v equals minus sign fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction$

Tanda (-) menyatakan pengurangan reaktan, dan tanda (+) menyatakan penambahan produk.

Laju reaksi kita nyatakan sebagai laju penambahan konsentrasi C pada 10 detik pertama yang dihitung sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style n subscript C over Volume end style over denominator increment t end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator begin display style fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L end fraction end style over denominator 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell plus fraction numerator italic m space mol over denominator 2 space L cross times 10 space detik end fraction end cell row cell v subscript C end cell equals cell begin inline style italic m over 20 end style space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Dengan demikian, laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah m/20 mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (28 rating)

Julia Hamada

Bantu banget

Siti Nayla

Makasih ❤️

Jong

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap Pembahasan lengkap banget

Veyori Yella Salim

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari!

Agustia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan 1,4 gram serbuk besi dengan 2 liter larutan asam sulfat 1 M menurut persamaan reaksi berikut. 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( aq ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembakaran karbon sebagai berikut. C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) Jika laju pembakaran karbon adalah 3 , 1 mol L − 1 detik − 1 , laju pemakaian oksigen sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,6 mol gas NO 2 dipanaskan dalam wadah bervolume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan reaksi: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Jik...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut: N 2 O 5 ( g ) → NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) (belum setara) bila pada suatu laju pengurangan gas N 2 O 5 adalah 4 M dalam 10 detik, maka laju pembentukan gas NO 2 ...

4.5

Jawaban terverifikasi